推荐学习学高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响(精讲优练课型)课时自测-当堂达标

1 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

课后篇巩固提升

夯实基础·轻松达标

1.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强酸性

答案D

解析A项,浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色,又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色;B项,因稀硝酸有强氧化性,与铁反应不产生H2;C项,因浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,因此应用棕色瓶盛装浓硝酸,且避光保存;D项,稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,表现了硝酸的酸性和强氧化性。

2.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )

A.反应生成气体的物质的量相等

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

答案B

解析由反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,当铜质量相同,硝酸过量时,生成气体的物质的量前者多,消耗n(HNO3)前者多,反应中转移电子总数相等。

3.将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

A.1 mol B.0.05 mol

C.1.05 mol D.0.11 mol

答案D

解析铜和硝酸反应,随着HNO3浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,则n(NO2)+n(NO)=0.05mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,n(Cu)==0.03mol,则生成n[Cu(NO3)2]=0.03mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol,则参加反应的硝酸的物质的量:0.05mol+0.06mol=0.11mol。

- 1 - 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

（45分钟 100分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列做法中，不利于实现“天更蓝，水更清”目标的是( )

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．减少汽车尾气排放

D．推广使用无磷洗涤剂

2．氯气是一种重要的工业原料。在工业上利用反应3Cl2＋2NH3====N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾

B．该反应利用了Cl2的强还原性

C．该反应属于氧化还原反应

D．生成1 mol N2有3 mol电子转移

3．用加热法可以分离的一组物质是( )

A．NH4Cl和Ca(OH)2 B．NH4HCO3和Na2O2

C．NH4Cl和NaCl D．I2和NH4Cl

4．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )

A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1

5．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．NO是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO

D．催化转化总反应为：

2NO+O2+4CO 催化剂 4CO2+N2 - 2 - 6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．逐渐变为红色

C．没有改变 D．变为棕黄色

7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

学必求其心得，业必贵于专精

2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

发展目标 体系构建

1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道他们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。

2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。

3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究他们的性质.

学必求其心得，业必贵于专精

一、硝酸的性质

1．实验探究硝酸的性质

实验装置及操作 实验现象 实验结论

瓶口产生白雾，闻到刺激性气味 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体

反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体

反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体

无明显现象 发生钝化

2.物理性质

颜色 状态 气味 密度 特性

无色 液态 刺激性 ρHNO3＞ρH2O 易挥发

3。化学性质

(1)酸的通性:

电离方程式为HNO3===H＋＋NO错误!.硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。

（2)不稳定性： 学必求其心得，业必贵于专精

浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO3

错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（3)强氧化性:

4．用途

硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料等，也是实验室里重要的化学试剂。

二、人类活动对氮循环和环境的影响

1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾.

2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。

1 第3课时 硝酸的性质及氮循环对环境的影响

基础过关练

题组一 硝酸的性质

1.(2020山东济南历城二中高一上期末)下列各组反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( )

A.C+HNO3(浓) B.H2S+HNO3

C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO3

2.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)稀盐酸与Cu不反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,做氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

。

(2)在一定体积的10 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9

mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。

(3)根据如图操作及现象推断试剂X是 (填字母)。

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

题组二 硝酸与非金属的反应

3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是 ( ) 2

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

题组三 硝酸与金属的反应

4.(2020山东枣庄第十六中学高一期末)Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原的硝酸的物质的量的关系如图所示。还原产物为NH4NO3的曲线是 ( )

5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一期末)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )