高中化学 硝酸的性质
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2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)核心知识梳理1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。
2.化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式:4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O +4NO 2↑+O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中,置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式:①与金属反应:稀硝酸与铜反应:3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ;浓硝酸与铜反应:Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
②与非金属反应:浓硝酸与C 的反应:C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。
③与还原性化合物反应:硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式:3Fe 2++4H ++NO -3===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应:与反应的化学方程式:+HNO 3――→浓硫酸△+H 2O 。
②颜色反应:含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3.用途硝酸是重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等,也是实验室里必备的重要试剂。
4.工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ; 热交换器:2NO +O 2===2NO 2;吸收塔:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置,会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液,最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南,7C)(6)常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上,会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ,13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:下列说法正确的是()A.稀硝酸一定被还原为NO2B.实验1-②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+) =c(NO-3) +c(OH-)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;实验1-②中溶液存在电荷守恒为:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO-3)+c(OH-),故B错误;由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应,故C错误。
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3,是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸,它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时,它发生很强的放热反应。
同时,硝酸也是一种强腐蚀性酸,接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的,而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应,例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物,通常的通式为: R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物(或碱)反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体,常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子(NO3-)决定。
一般来说,硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钾(KNO3)在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中,特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高,从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染,使河湖水体富营养化,生态系统遭受破坏,甚至危及人类健康。
因此,环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发,使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属,产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常,硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例:Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐,如:3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应,主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物,是非常活泼的化合物,有时是爆炸性的。
硝化反应:是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷,乙烷时,在浓硫酸中加入硝酸,这种反应称为硝化反应。
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体,是一种强氧化剂,能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应,生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸,在水中完全离解,生成硝酸根离子和氢离子(H+)。
硝酸还能与有机物发生酯化反应,生成硝酸酯。
另外,硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应,生成硝基化合物,如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体,呈强烈的腐蚀性气味,密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发,易吸湿,在空气中会迅速与水蒸气混合,并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物,对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用,对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此,在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程,做好个人防护工作,避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料,广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药,并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等,是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥,在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源,促进作物的生长,提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用,例如硝酸可以用作化学分析试剂,还可以用于制备其他化学物质,如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法,常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中,硫酸硝化法是其中最为常用的方法:硫酸硝化法的反应方程式为:H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮,然后将二氧化氮在水中溶解,再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中,应严格遵守操作规程,做好个人防护措施,包括戴防护眼镜和手套,避免直接接触硝酸。
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物,它是一种黄褐色(碳
酸盐)或黑色(氰酸盐)的无色液体,有很强的腐蚀性,且可以易燃。
在取消效应微失稳时,硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质,几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾,它由氮(N)和氧(O)组成,结构为:
N-O-O-O-N-K。
在室温下,硝酸钾是一种非常稳定的物质,有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔,微溶于乙醇和乙醚,而且溶液呈弱
酸性,与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时,温度越高,分裂产物(氧气、氮气)的比例也越高。
硝酸可以与铵,钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时,硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下,硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外,硝酸具有很多种独特的用途,包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如,在制造某些香料和调味品中,硝酸
可以用作抑制剂;在燃料处理中,它可以作为脱硫剂;在空气控制中,它可以用作去除NOX的有效剂量;还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来,属于典型的无
机化合物,在各个层面都具备独特的价值。
因此,其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注,值得大家继续重视和研究。
硝酸性质
硝酸物理性质:纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
硝酸化学性质:具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。
硝酸化学性质
1.不稳定性
浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于硝酸,从而使外观带有浅黄色。
但稀硝酸相对稳定。
2.强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离,产生大量氢离子。
硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性。
3.酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应(Fischer esterification),即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点:硝酸引言:化学是我们生活中不可或缺的一部分,它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中,硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容,以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种,化学式为HNO3。
它是一种无色液体,有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸,具有强烈的腐蚀性,在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性,可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种:1. 化学合成法:将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应,生成硝酸。
反应方程式为:H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法:将二氧化氮与水反应,生成硝酸。
反应方程式为:NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法:将硝酸蒸气通过吸收剂,如硫酸,使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途,其中的一些主要用途如下:1. 工业应用:硝酸是一种重要的化学原料,在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如,在合成硝化纤维时,硝酸可以与纤维素进行反应,形成硝酸纤维。
2. 医药领域:硝酸也被用作药物的一部分,用于治疗心血管疾病,如心绞痛。
硝酸可以放松血管,增加血流量,从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用:硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中,用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论:通过本文的介绍,我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质,不仅在工业和实验室中有广泛的应用,还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中,我们应该加强对硝酸的学习,深入了解其性质和应用,以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献:1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京:北京出版社,2018年。