高一化学硝酸的计算

第3课时硝酸[预习作业]一、硝酸1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。

2．化学性质(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。

(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。

Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。

使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。

二、酸雨________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。

正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。

( )(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。

( )(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。

( )(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。

( )(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。

( )(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。

( )2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉4．关于硝酸的说法中正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。

7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.了解硝酸对人类发展的贡献。

二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。

【展示】当天新闻报道的文章。

【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。

【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。

【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。

同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。

根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。

【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。

【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。

硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。

它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。

在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。

这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。

这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。

这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。

这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。

在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。

通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。

因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。

总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。

通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。

6.3 硝酸探究1 物理性质探究2 (1)实验探究(Ⅰ)试管内产生红棕色气体，酸呈黄色，(Ⅱ)铜片逐渐溶解；产生气泡；气体；溶液由无色变为蓝色(Ⅲ)铜片逐渐溶解；产生气泡；出现红棕色气体，色气体；将实验Ⅱ中铜片改为铁片或①酸的通性：a ．硝酸是强酸，其电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。

b ．具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。

②不稳定性：见光或受热分解的化学方程式： 4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

③强氧化性：[必记结论](1)纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。

(2)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。

(4)硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。

(5)用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。

[成功体验]1．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。

解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。

浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。

在加热或见光时易分解。

答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ探究1 含氮物质的来源及其危害(1)pH ＜5.6的雨水称为酸雨：酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。

(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。

探究2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。

高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。

在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。

本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。

它是一种无色液体，有着刺激性的气味。

硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。

硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。

二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。

反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。

反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。

这种方法可以高效地制备大量的硝酸。

三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。

例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。

2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。

硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。

3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。

结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。

硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。

在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。

参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。

人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。

通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。

二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。

2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。

2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。

5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。

三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。

•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。

因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。

举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。

•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。

因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。

练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。

因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。

课前自学1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：；发烟硝酸：。

2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。

课堂探究知识点一、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

浓HNO3中往往因溶有HNO3分解产生NO2而呈黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于水。

2、硝酸的化学性质：1）强酸性： HNO3 H++NO3-硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

⑴跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3→NaNO3+ H2O⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+ H2O【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。

这正是我们今天所要重点探讨的。

同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？2）不稳定性：4HNO3 _______________ 浓硝酸的储存应_____________________________________________。

（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处）3）强氧化性：(1)与金属反应:[温故] 浓硫酸与铜的反应。

−−→ CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu∆[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应？[实验]浓、稀硝酸与铜的反应。

2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治知识梳理知识点1：硝酸（1）物理性质：是一种、、气味的液体。

（2）化学性质①强酸性：HNO3=H++NO−3(具有酸的通性)②不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解，反应方程式为： .③强氧化性：铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，得到一种能遇空气变红的气体，其反应方程式为；铜丝与浓硝酸反应，产生红棕色气体，反应方程式为；还原性的非金属单质（如C、S）也能和浓硝酸发生反应得到具有红棕色气体C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O（3）保存方法：，冷暗处。

（4）制法：工业上主要用氨的催化氧化法制取。

（5）用途：重要的基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。

知识点2．酸雨(1)概念：pH< 的降雨。

(2)成因：主要是大气中的溶于水形成的。

(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

（4）SO2和NO2的主要来源、危害和防治①来源：SO2：主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。

NO2：主要来源于。

②危害：引起大气污染，直接危害人体健康；溶于水形成酸雨。

③防治：调整能源结构，发展清洁能源；研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；加强工厂废气的回收处理；改进骑车尾气的处理技术，控制尾气的排放。

即学即练1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H23．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．硝酸是无色、不挥发的液体 B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应4．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃烧煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5．下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中无沉淀产生知识拓展1.常温下，铁、铝金属能否与硝酸发生反应？2.酸雨的类型有哪些并写出相关的反应化学方程式？技能应用1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染2．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（）A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2 =2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO34．下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 5．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O催化剂3 D．SO3+H2O=H2SO46．已知CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4 。

苏教版高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。

是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。

用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。

)。

3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。