高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案

【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《　⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。

可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。

硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

第14讲硝酸、硫酸及其盐【考试要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课前预习区】一、硫酸1、硫酸的物理性质（1）硫酸是一种性酸，溶于水时。

常见浓硫酸，其密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98℅，其物质的量浓度为；稀释浓硫酸时必须将（填操作）。

（2）浓硫酸具有性，常用作干燥剂，但不能干燥、等气体。

2、稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3、SO42-离子的检验：取少量待测液与试管中，先加入，现象，再加入，现象。

三、硝酸的性质1、物理性质：硝酸具有性。

敞口浓硝酸会出现现象。

2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸或易分解，化学方程式为久置的浓硝酸呈色，因为：存放硝酸时，应放在试剂瓶里，置于冷暗处。

（3）性①与金属反应（除Au、Pt外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生气）a．铜与浓硝酸化学方程式；离子方程式铜与稀硝酸化学方程式离子方程式实验现象。

b．铁、铝遇冷的浓硝酸发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸c. Fe（过量）+ HNO3（稀）—Fe（少量）+ HNO3（稀）—②与非金属（如木炭）反应③与某些还原性化合物反应稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式稀硝酸与SO32-反应的离子方程式3、工业制备过程（写出各步反应方程式）第一步（氨的催化氧化）：第二步：第三步：第14讲硝酸、硫酸及其盐【课堂互动区】一．浓硫酸的性质【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是____________________________________________，（2）硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）有关反应的化学方程式_________________________________________。

第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。

①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。

2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。

如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。

③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。

脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。

(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

硫酸硝酸高考知识点硫酸和硝酸是高中化学课程中的两个重要知识点，也是高考化学考试的热点内容。

本文将对硫酸和硝酸的性质、制备方法以及应用领域进行详细论述，以帮助同学们更好地掌握和理解这两种化学物质的相关知识。

一、硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、高黏稠度的液体。

常温下，硫酸呈无色结晶体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。

以下是硫酸的主要性质：1. 硫酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 硫酸具有强氧化性：硫酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硫酸具有脱水性：硫酸的脱水性很强，能从许多物质中脱取水分，因此可被用作脱水剂。

二、硝酸的性质硝酸（HNO3）是一种无色、吸湿性很强的液体。

以下是硝酸的主要性质：1. 硝酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。

2. 硝酸具有强氧化性：硝酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硝酸具有还原性：硝酸及其盐类还原性较强，可以被一些物质还原为一氧化氮、二氧化氮等气体。

三、硫酸和硝酸的制备方法1. 硫酸的制备方法：硫酸可以通过硫元素的直接与氧气反应制备得到，反应方程式为：S + 2O2 → SO2，随后再与氧气反应形成二氧化硫气体：SO2 + O2 →2SO3。

最后，将二氧化硫溶于水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4。

2. 硝酸的制备方法：硝酸可以通过硝酸铵的加热分解制备得到，反应方程式为：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2。

硝酸的制备也可以通过硫酸与硝酸钾的反应得到，反应方程式为：H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3。

硫酸硝酸【知识梳理】知识点一、硫酸1、物理性质：98.3%的浓硫酸是无色粘稠状，密度比水大，难挥发的液体2、化学性质：（1）酸的通性①与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色。

②与碱或碱性气体反应：2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + H2O 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4③与碱性氧化物反应：Na2O + H2SO4 === Na2SO4 + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O④与某些盐反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ HCl⑤与活泼金属反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2）浓硫酸的吸水性浓硫酸能吸收一般的游离态水（如空气中的水），故可作干燥剂。

浓硫酸是一种酸性干燥剂，同时具有强氧化性，一般用于干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体（酸性气体：能与碱作用生成盐的气体，如CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等；碱性气体：碱性气体指能与酸反应生成盐的气体，如NH3、PH3等中性气体：其它不成盐氧化物气体，稳定气体，如N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性气体等。

还原性气体：在空气中能被氧化的气体都可称还原性气体，如：H2、H2S、CH4等）（3）浓硫酸的脱水性浓硫酸能将有机物中的H和O按照原子个数比2:1脱出，使有机物炭化的性质，称为浓硫酸的脱水性浓H2SO4C12H22O11（蔗糖）12C + 11H2O（4）浓硫酸的氧化性①金属单质与浓硫酸反应：Cu + H2SO4（浓）==== CuSO4 + 2H2O + SO2↑（常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸）②非金属单质与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4（浓）==== 3SO2↑+ 2H2O③低价态化合物与浓硫酸反应：2FeO + 4H2SO4（浓）==== Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 4H2O知识点二、硝酸1、物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水。

－ 11．必定量的锌与 100mL18.0mol ·L 的浓 H 2SO4充足反响后，锌完整溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6L 。

将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液中＋－ 1c(H)＝ 0.1mol L· 。

则以下说法中错误的选项是()A ．生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB ．生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC．溶解 Zn 的物质的量为 1.5molD ．反响中转移电子的物质的量为3mol2．(2016 ·国名校结盟联考全 )向 13.6g 由 Cu 和 Cu 2O 构成的混淆物中加入必定浓度的稀硝酸250mL ，当固体物质完整溶解后生成Cu(NO 3)2和 NO 气体。

向所得溶液中加入0.5mol ·L－1的 NaOH 溶液 1.0L ，生成积淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完整积淀。

以下有关说法正确的选项是 ()A ．原固体混淆物中Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1∶1B ．原稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度为 1.3mol ·L－1C．产生的NO 的体积为 2.24LD ． Cu、 Cu2O 与硝酸反响后节余HNO 3为 0.1mol3.向 50mL 稀 H 2SO4与稀 HNO 3的混淆溶液中渐渐加入铁粉，假定加入铁粉的质量与产生气体的体积 (标准情况 ) 之间的关系以下图，且每一段只对应一个反响。

以下说法正确的选项是()A ．开始时产生的气体为H 2B ． AB 段发生的反响为置换反响－ 1C．所用混淆溶液中c(HNO 3)＝ 1mol ·LD ．参加反响铁粉的总质量m2＝8.4g4． (2016 福·建四地六校联考 ) 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管当心汲取一滴管浓硝酸后快速插入细口瓶中 (如图 )，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少许缝隙，挨次察看到以下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面降落；②滴管内的液面上涨，气体变为无色；③滴管内的液面再次降落。