高中化学(新教材)课件《硝酸》
- 格式：ppt
- 大小：11.47 MB
- 文档页数：83
下载文档原格式
合集下载
高中化学必修一《硝酸》课件
下星期带化学必修二
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
1．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐 酸，溶液的颜色变化应该是„„„( D ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
课堂练习
2.常温下能用铝制容器盛放的是(BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 3.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
三、硝酸的强氧化性
你 知 道 吗
浓盐酸 3 ：
浓硝酸 1
水
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔 一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备 逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年 获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。 如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了 一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，他拿起一块 铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，瓶子里出现了一 块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应， 把奖章安全的保护下来了。
2. 硝酸的强氧化性 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧 化而生成硝酸盐,但是一般不会产生H2 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
高中化学《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿1说教材1.1地位和作用氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素作重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要的基本化工原料，有着广泛的用途。
硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的认识和理解。
1.2教学目标依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标A使学生掌握硝酸的化学性质B了解硝酸的用途（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般以及内因和外因的辩证关系。
1.3重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为浓、稀硝酸的氧化性只是简单提及，而且浓、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不相同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性更复杂，更难掌握，因此硝酸的氧化性既是本节的重点，又是难点。
2 说程序、说教法为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下六步教学程序和相应教学方法。
2.1联系实际问题，创设悬念引入新课我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。
然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。
此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。
学生的情绪被调动起来了。
望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。
2.2新授课的教学方法2.2.1用实验探究硝酸的物理性质2.2.2通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
氨、铵盐、硝酸课件) 高中化学必修一
1/22.4 mol/L
除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与 溶液组合可以形成喷泉？
知识精讲
（4）常见的能形成喷泉的组合
气体 溶液
HCl 水或碱
NH3 水或酸
CO2、Cl2、H2S、SO2 碱
NO2 水或碱
知识精讲
实验探究 ——NH3与HCl 反应
知识精讲
知识精讲
实验步骤
NH3是怎么制备的？
知识精讲
实验室制氨气
知识精讲
知识精讲 四、氨气的实验室制法
1．加热NH4Cl和Ca(OH)2 ①反应原理：_____________________________________________ ②收集方法：_向__下___排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部） ③验满方法：将湿润的____红__色__石__蕊__试__纸______________放在试管口 ④棉花作用：_减__少__N__H_3_与__空__气__的__对__流__，__吸__收__多__余__的__N_H__3，__防__止__污__染_ 空气 ⑤加热的试管口应__略__向__下___倾斜，防止__水__蒸__气__冷__凝__回__流__炸_裂__试__管__
A．液氨可用作制冷剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂
D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
经典例题
【例2】如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，
下列与实验事实不相符的是（ C ）
A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与 溶液组合可以形成喷泉？
知识精讲
（4）常见的能形成喷泉的组合
气体 溶液
HCl 水或碱
NH3 水或酸
CO2、Cl2、H2S、SO2 碱
NO2 水或碱
知识精讲
实验探究 ——NH3与HCl 反应
知识精讲
知识精讲
实验步骤
NH3是怎么制备的？
知识精讲
实验室制氨气
知识精讲
知识精讲 四、氨气的实验室制法
1．加热NH4Cl和Ca(OH)2 ①反应原理：_____________________________________________ ②收集方法：_向__下___排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部） ③验满方法：将湿润的____红__色__石__蕊__试__纸______________放在试管口 ④棉花作用：_减__少__N__H_3_与__空__气__的__对__流__，__吸__收__多__余__的__N_H__3，__防__止__污__染_ 空气 ⑤加热的试管口应__略__向__下___倾斜，防止__水__蒸__气__冷__凝__回__流__炸_裂__试__管__
A．液氨可用作制冷剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂
D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
经典例题
【例2】如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，
下列与实验事实不相符的是（ C ）
A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
2019-2020年高中化学第二册必修硝酸(I)
2019-2020年高中化学第二册必修硝酸(I)●教学目标1. 使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
2. 通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用。
从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
3. 掌握有关硝酸的计算。
●教学重点硝酸的特性——不稳定性，强氧化性●教学难点硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧●课时安排一课时●教学方法1. 利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。
2. 通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
3. 利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。
●教具准备投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯●教学过程［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［板书］第三节硝酸一、硝酸的物理性质［师］请大家阅读教材P14内容，查找硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、熔沸点、常用浓硝酸中溶质的质量分数及什么是发烟硝酸，请一名同学口述硝酸的物理性质。
［生］阅读教材，自学。
一位学生代表口述：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027 g·cm-3，沸点83℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
［投影］盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质色态味挥发性常用浓酸的浓度盐酸无色溶液刺激性易挥发37%硫酸无色溶液无难挥发98%硝酸无色溶液刺激性易挥发69% ［板书］色、态、味、挥发性、密度、熔沸点［设疑］刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？从硝酸用棕色瓶保存，我们可推测硝酸具有什么性质？［生］回答：我们学过的氯水，以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此我们可推测硝酸具有不稳定性。
5.2.3 硝酸的性质与制备 课件(共13张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
Fe与浓HNO3反应: 常温钝化
加热条件： Fe → Fe3+ 浓HNO3 →NO2
Fe与稀HNO3反应: Fe → Fe3+ HNO3 →NO
过量Fe与稀HNO3反应: Fe → Fe3+ HNO3 →NO Fe + 2Fe3+
3Fe2+
常温的、浓硝酸 浓硫酸
金属表面生成致密的氧化 物薄膜，阻止进一步反应
钝化
HNO3
总结 强酸性
酸的五大通性
强氧化性
（无论浓稀）
浓HNO3 → NO2（常温、遇Fe、Al钝化） 稀HNO3 → NO
易分解
4HNO3 光照/▲ 4NO2 +O2
（棕色瓶避光保存）
+2H2O
硝酸 · 化学性质
分析以下反应，找出氧化产物与还原产物
+5
价
N
氧化性
N 变价
硝酸 · 化学性质
实验一
Cu与硝酸反应
硝酸 · 化学性质
现象
浓硝酸：剧烈反应，生成红棕色气体、溶液变为绿色 稀硝酸：生成无色气体、接触空气后呈浅红棕色，溶液变为蓝色
浓硝酸 稀硝酸
Cu+4HNO3（浓）
Cu(NO3)2 + 2NO 2 + 2H2O
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2、硝酸参与氧化还原反应时，不生成H2 稀HNO3被还原成NO; 浓HNO3被还原成NO2
资料卡片5
浓HNO3和浓HCl按照1:3的体积比混合后，混合物称为“王水”， 能使一些不溶于HNO3的金属如金、铂等溶解
硝酸 · 化学性质
浓硝酸能溶解大多数的金属，那工业中制取浓硝酸的装置可以用什么材料？
苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质
(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出： 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出：n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ；
(2)浓度越高，温度越高，硝酸氧化性越强； (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水：浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水，
它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1．结合HNO3的性质，思考并探究，在实验室中应如何来制 备HNO3？应注意哪些问题？ 提示：由于HNO3是一种易挥发性酸，实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应，方程式为：
答案：(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说，质量守恒是必须做到的， 也就是说，反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解，得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液，另外硝酸的腐蚀性很强，能腐蚀 橡胶，所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。
第五章 微专题三 硝酸与金属反应的相关计算 课件 新人教版 高中化学必修第二册
1234567
解析 分析题意可知：M―－―n―e→－ Mn＋―n―O―H―－→M(OH)n，即金属失去电子的
物质的量＝OH－的物质的量＝HNO3 得到电子的物质的量。OH－的物质的
量为9.7 17
gg－·m4o.l6－1g＝0.3
mol，即可直接找出得到电子的物质的量为
0.3
mol
的选项，应选 B。
A.0.15 mol·L－1
√B.0.225 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1
D.0.45 mol·L－1
1234567
解析 解答本题要从离子反应的角度来考虑，H2SO4 提供的 H＋可以和
NO－3 构成强氧化性环境，继续氧化铜单质。HNO3、H2SO4 混合液中 H＋总 的物质的量为 0.06 mol，NO－3 的物质的量为 0.04 mol，Cu 的物质的量为
3 n(Cu2＋)
n(Cu2＋)＝0.06 mol×38＝0.022 5 mol
c(Cu2＋)＝0.0202.15Lmol＝0.225 mol·L－1。
1234567
7.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状 况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2 L。请回答下列问题： (1)产生一氧化氮的体积为_5_.8_2_4_L(标准状况下)。
A.1.2 mol
√B.1.1 mol
C.0.9 mol
D.0.8 mol
1234567
解析 锌和浓硝酸反应生成 NO2，而与稀硝酸反应时则生成 NO，标准状 况下，n(NO2)＋n(NO)＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，即被还原的硝酸的物质的 量为 0.5 mol，n(Zn)＝651g9·.m5 ogl－1＝0.3 mol，则生成的 n[Zn(NO3)2]＝0.3 mol， 可知表现酸性的硝酸的物质的量为 0.3 mol×2＝0.6 mol，则参加反应的硝 酸的物质的量为 0.5 mol＋0.6 mol＝1.1 mol。
解析 分析题意可知：M―－―n―e→－ Mn＋―n―O―H―－→M(OH)n，即金属失去电子的
物质的量＝OH－的物质的量＝HNO3 得到电子的物质的量。OH－的物质的
量为9.7 17
gg－·m4o.l6－1g＝0.3
mol，即可直接找出得到电子的物质的量为
0.3
mol
的选项，应选 B。
A.0.15 mol·L－1
√B.0.225 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1
D.0.45 mol·L－1
1234567
解析 解答本题要从离子反应的角度来考虑，H2SO4 提供的 H＋可以和
NO－3 构成强氧化性环境，继续氧化铜单质。HNO3、H2SO4 混合液中 H＋总 的物质的量为 0.06 mol，NO－3 的物质的量为 0.04 mol，Cu 的物质的量为
3 n(Cu2＋)
n(Cu2＋)＝0.06 mol×38＝0.022 5 mol
c(Cu2＋)＝0.0202.15Lmol＝0.225 mol·L－1。
1234567
7.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状 况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2 L。请回答下列问题： (1)产生一氧化氮的体积为_5_.8_2_4_L(标准状况下)。
A.1.2 mol
√B.1.1 mol
C.0.9 mol
D.0.8 mol
1234567
解析 锌和浓硝酸反应生成 NO2，而与稀硝酸反应时则生成 NO，标准状 况下，n(NO2)＋n(NO)＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，即被还原的硝酸的物质的 量为 0.5 mol，n(Zn)＝651g9·.m5 ogl－1＝0.3 mol，则生成的 n[Zn(NO3)2]＝0.3 mol， 可知表现酸性的硝酸的物质的量为 0.3 mol×2＝0.6 mol，则参加反应的硝 酸的物质的量为 0.5 mol＋0.6 mol＝1.1 mol。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第二节第三课时 硝酸 酸雨及防治
究,培养学生科学探究精神和创新意识。
3.科学态度与社会责任:认识二氧化硫、氮氧化物
为大气污染物,了解酸雨的形成、危害及其防治,
增强学生环保意识和社会责任感。
化学
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
化学
任务分项突破
学习任务1
了解硝酸的性质及工业制备
NO.1 自主学习·夯实基础
1.硝酸的物理性质
硝酸是 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味的液体。
0.12 mol,最后的沉淀为 Cu(OH)2、Mg(OH)2,金属提供的电子的物质的量等
于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量,则沉淀中氢氧根离子的物质的量为
0.12 mol,所以最后沉淀的质量为 m g+0.12 mol×17 g/mol=(m+2.04) g,
故选 B。
化学
4.(2020·云南昆明期末)在某100 mL混合酸中,HNO 3 的物质的量浓度为
(4)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
如图是一座大理石雕像在六十年间的变化,结合所学知识思考下列问题:
探究
酸雨及防治
问题1:造成图示现象的原因是什么?
提示:酸雨对雕像的腐蚀。
化学
问题2:这种现象的产生与什么有关?造成怎样的危害?
提示:酸雨的产生与SO2、氮氧化物有关。造成土壤酸化,腐蚀文物、建筑物
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中,实验室常将
浓硝酸保存在 棕色 试剂瓶中,并放在 阴凉 处。
化学
(3)强氧化性
①与金属(Cu)反应的实验探究
实验
操作
取两支具支试管分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸,按如图所示进行
3.科学态度与社会责任:认识二氧化硫、氮氧化物
为大气污染物,了解酸雨的形成、危害及其防治,
增强学生环保意识和社会责任感。
化学
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
化学
任务分项突破
学习任务1
了解硝酸的性质及工业制备
NO.1 自主学习·夯实基础
1.硝酸的物理性质
硝酸是 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味的液体。
0.12 mol,最后的沉淀为 Cu(OH)2、Mg(OH)2,金属提供的电子的物质的量等
于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量,则沉淀中氢氧根离子的物质的量为
0.12 mol,所以最后沉淀的质量为 m g+0.12 mol×17 g/mol=(m+2.04) g,
故选 B。
化学
4.(2020·云南昆明期末)在某100 mL混合酸中,HNO 3 的物质的量浓度为
(4)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
如图是一座大理石雕像在六十年间的变化,结合所学知识思考下列问题:
探究
酸雨及防治
问题1:造成图示现象的原因是什么?
提示:酸雨对雕像的腐蚀。
化学
问题2:这种现象的产生与什么有关?造成怎样的危害?
提示:酸雨的产生与SO2、氮氧化物有关。造成土壤酸化,腐蚀文物、建筑物
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中,实验室常将
浓硝酸保存在 棕色 试剂瓶中,并放在 阴凉 处。
化学
(3)强氧化性
①与金属(Cu)反应的实验探究
实验
操作
取两支具支试管分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸,按如图所示进行
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
2．硝酸的不稳定性 HNO3 在光照或加热条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。反应方 程式为 4HNO3△==/光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以 HNO3 应盛放在棕色细口 试剂瓶中，且放在阴凉处；浓硝酸呈黄色是由于溶有 NO2 的缘故。 3．硝酸的强氧化性 (1)本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。
硝酸的性质
1．硝酸是 □01 无 色， □02 易 挥发，有 □03 刺激性
2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：
□04 4HNO3或==△光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
气味的液体。 。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
3．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu 发生反应：□05 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， □ 离子方程式为 06 2NO－3 ＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
1．SO2 与 NO2 的主要来源
(1)SO2：主要来源于 □01 煤、石油
或冶炼。
和某些含硫的金属矿物的燃烧
(2)NO2：主要来自于汽车尾气。 2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成 □02 酸雨 。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
3．酸雨 (1)概念： (2)成因：
提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， 一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
提示
23
课堂互动探究
知识点一 硝酸的性质
1．硝酸的物理性质
颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
无色 液态 刺激性气味 易溶于水 有挥发性
硝酸浓度越大越易挥发。
硝酸
[明确学习目标] 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强 氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反 应产物的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染 物及防治措施。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
23
学生自主学习
解析 答案
[练 1] 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确 的是( )
A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案
解析 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的 反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓) ＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C 错误；由于参加反 应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所 以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗 4 mol 硝 酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗83 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀 硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。
A．0.75 L B．0.336 L C．1.5 L D．0.448 L
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
[批注点拨]
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
[解析] 20 mL 溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n(NO－ 3 )＝0.06 mol，n(Cu)
＝0.05 mol。依据离子方程式计算：
4．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝
酸。
(2)浓硝酸与 Cu 发生反应：□07 4HNO3(浓)＋Cu=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O ，离子方程式为
□08 2NO－3 ＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
学生自主学习
□03 pH<5.6 的降雨。
□04 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生
反应后的生成物
溶于雨水形成的。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使 □05 土壤、湖泊 酸化。
②加速 □06 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具 及电信电缆的腐蚀。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
(2)规律 ①硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ②还原剂一般被氧化成最高价态。 (3)具体表现 ①硝酸与金属的反应 a．除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
3Cu பைடு நூலகம் 8H＋ ＋
3
8
2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2
2×22.4 L
0．05 mol 0.14 mol 0.06 mol
V(NO)
三者反应时，H＋与 NO－ 3 均过量，依据 Cu 的物质的量可得 V(NO)≈0.75 L。
[答案] A
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
5．王水
由 □09 浓硝酸 和 □10 浓盐酸 组成的混合物，体积比为 □11 1∶3 。能使不溶于硝酸的金属如 □12 金、□13 铂 等溶解。
6．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
酸雨及防治
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
b．活泼金属与 HNO3 反应不生成 H2，HNO3 的浓度不同，还原产物不 同。
c．常温下浓硝酸、浓 H2SO4 能使 Fe、Al 钝化。 ②硝酸与非金属的反应 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑ ＋H2O 如：C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
③硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、 HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－等均能被 HNO3 氧化。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
1 某稀溶液中 HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 3.0 mol/L 和 2.0 mol/L。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，充分反应后，产生的气体在标准 状况下的体积约是( )