常见的酸和碱课件

二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。 石灰水和氨水都呈碱性，这是由于石灰水中含有碱——氢 氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
完毕下列实验，把实验现象和 成果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放某 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
课题1 常见的酸和碱
第四学时 常见的碱
你已经懂得哪些碱？理解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的重要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？懂得是什么因素吗？ 2、你懂得什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？ 并且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
H+ + 酸根离子
分子
在不H同C的l 酸溶液中H都+ 含+有C相l—似的H+，
因此，酸有某些相似的性质。
分子
无法自由 移动的离子
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 解 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相似的OH—，因此碱也有某些相似的性质。
碱的性质实验统计
实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化
现象与结论
用完毕下列实验，把实验现象和成果填 入下表：
探究二：在试管中加某些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验统计
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况

1.探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁条 稀盐酸或稀硫酸
均剧烈反应，产生大量气泡
（2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。
（2）浓硫酸的稀释
实验操作
_
_
实验现象
烧杯壁发热，没有液滴四溅
液滴四溅
原因分析
浓硫酸溶于水放出大量的热
由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶于水时放出的热量使水立刻沸腾，导致酸液溅出伤人
典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中、两种仪器的名称：________、 ______。
3.浓硫酸的特性和稀释（1）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如 、、等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化。
3.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
典例5 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
C
A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠是白色固体，易潮解C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠需要密封保存
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
九下化学 HJ
1.能列举生活中常见的酸和碱。2.能通过实验探究酸和碱的性质。3.能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。

方正 法确闻 气 味第源自页浓盐酸颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后现象
在空气中会形成白雾[挥 发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸 无色液体 不易挥发
无味
第5页
盐酸、硫酸用途很广。比如
用
途
盐酸 HCl
主要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
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目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.经典例题
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醋酸 CH3COOH
碳酸 H2CO3
我们胃酸中含有什么酸呢？
硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
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1、几个常见酸
[试验10-2] （1）观察盐酸、硫酸颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。
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【思索】利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中，为何？
不能，假如将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡， 这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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氧化铜与稀硫酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
A 1、以下相关酸说法中，正确是（ ）
A．酸组成中一定含有氢元素 B．能够导电溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色溶液是酸 D．能与碱发生反应物质是酸

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。