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常见的酸和碱(第一课时)课件

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常见的酸和碱第一课时参考课件

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盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什Байду номын сангаас叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
硝酸（HNO3）
物 理
无色刺激性气 无色 无味的 油
无色液体、易挥
小明看见爸爸常常用稀盐酸给 铁制器皿除锈，他自己想亲自试一 试。于是，他找出一颗生锈铁钉出 来，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
与稀硫酸反应
锌
铁
结论:
2. 酸与金属氧化物反应：
铁锈+盐酸
现象
铁锈+硫酸
结论:
化学方程式
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
3.酸与盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸盐
新盐 新酸
实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴 入硝酸银溶液中：
性 味的液体,
状液体,有强 吸水 发、强腐蚀性、
质 有 挥发性 , 性、腐蚀性和 有特殊刺激性气
在空气中形成 脱水性，溶于水 味
白雾
中放热.
重要的酸
用

常见的酸和碱ppt课件

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸和碱PPT课件52 人教版优质课件

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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸
变化
变化
、
白醋
变红色
不变色
碱
的
苹果汁
变红色
不变色
作
石灰水
变蓝色
用
变红色
氢氧化钠
变蓝色
变红色
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
酸 碱
无石色酸酚酞红溶液，遇酚酸不酸变无色 ，
指
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
示 剂
无石色碱酚酞蓝溶液，遇酚碱溶碱液红变红。色
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 3 、拼搏是成功的通行证，美貌是失败的墓志铭。不要再斤斤计较于你的容貌，关键是打造自己强大的内心。朋友，凤姐就是榜样啊，你长得比她还励志，你行的! 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时，请不要灰心和失望，关键是要记住：走错一步不算什么，路还很长呢，别忘了，还有下一步呢! 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。

常见的酸和碱(第一课时)课件

常见的酸和碱(第一课时)课件

月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变 红色，无色酚酞不变色？不同的碱 能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞 变红色？
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶 液发生的变化为：
溶质
浓盐酸 浓硫酸 降低 不变
溶剂
不变 增大
溶液
降低 增大
课题1 常见的酸和碱
第一课时
临泉县杨桥镇第三中学 张启铭
2013.5.10
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
一.酸、碱与指示剂作用
酸 A
D C 酚酞
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
瓶口有白雾
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
溶质质 量分数
降低 降低
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色

常见的酸和碱PPT课件26 人教版优质课件

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13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音!
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液

酸和碱课件PPT

酸和碱课件PPT

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)

讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
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无色
【课堂练习】
小李在学习酸碱指示剂与常见 的酸、碱溶液作用时，归纳出 石蕊 如图所示的关系。图中A、B、 B C、D代表两圆相交相交的部分， 分别表示指示剂与酸、碱溶液 碱 作用时所显示出的颜色，其中 表示不正确的是 （ ） A A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

酸 A
D C 酚酞
二.常见的酸
1.几种常见的酸
浓盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后的现 象 瓶口有白雾 无色、液态
浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
A)
B、浓HCl
D、蒸馏水


A、浓H2SO4
C、食盐水
！
· 浓盐酸易挥发，挥发出的 HCl气体与空气中的水蒸气 接触，形成盐酸小液滴。
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中， 溶液发生的变化为：
溶质 浓盐酸 浓硫酸 降低 不变
溶剂
溶液
溶质质 量分数 降低 降低
不变 增大
降低 增大

2.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质
的质量分数如何改变 (
B)

A、变大 C、不变 增加的是 (
B、变小 D、无法判断

3、下列物质敞口放置在空气中，溶液质量会
第十单元
酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞
课本P50实验 10-1
白 醋
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄硫酸
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸
：挥发性 物理性质 作干燥剂 物理性质
化学性质
浓硫酸：吸水性

脱水性
果 汁
石 氢 灰 氧 水 化
钠
石蕊溶液
白 醋
果 汁
石 氢 灰 氧 水 化
钠
酚酞溶液
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化 白醋
红色 红色
无色 无色
果汁 石灰水
氢氧化钠溶液
蓝色
蓝色
红色
红色
知识规律总结
指示剂 酸性 碱性 中性紫源自石蕊溶液红色蓝色不变
(紫色)
无色酚酞溶液
无色
红色