(完整版)常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类

第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。

工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。

H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。

②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。

（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。

第七单元常见的酸和碱1.酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全都是氢离子的化合物叫酸2.酸的组成：氢离子和酸根阴离子3.常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等4.浓盐酸：是一种溶液，是氯化氢气体的水溶液（1）物理性质：无色液体，有刺激性气味；易挥发，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（原因：盐酸挥发出的氯化氢与水蒸气接触形成的盐酸小液滴）（2）敞口放置：溶质质量减小、溶剂质量不变、溶质质量分数减小（3）浓盐酸有强烈的腐蚀性5.浓硫酸：（1）物理性质：无色油状黏稠液体；（2）吸水性：①应密封保存，敞口放置会导致溶质质量分数减小；②做干燥剂：干燥某些酸性或中性气体（氢气、氧气、氮气、二氧化碳等，但不能干燥碱性气体如氨气）。

③干燥装置（长进短出）自己画出来（3）化学性质：①腐蚀性——稀释要注意②脱水性——可使蔗糖或纸张等变黑③强氧化性——酸与金属反应（4）稀释浓硫酸方法：酸入水、沿器壁，勤搅拌、在烧杯（5）酸的共性（有共同的氢离子）：写例子①酸能使紫色石蕊试液变红②酸+金属氧化物=盐+水③酸+活泼金属=盐+氢气（铁与酸反应生成亚铁盐）④酸+盐=新酸+新盐（碳酸分解生成二氧化碳和水）6.酸的差异性（因为酸根阴离子不同）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀（不溶于水也不溶于酸的沉淀）②钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀（不溶于水也不溶于酸的沉淀）③会检验氯离子和硫酸根离子7.酸的用途（第5页）8.盐：①定义：由金属阳离或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物②盐颜色：大部分盐是无色的；含有铜离子的溶液（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）9.复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物②形式：AB+CD=AD+CB③特征：反应前后化合价不变④发生的条件：生成物中有气体或者沉淀或者水生成常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。

教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。

教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。

设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。

而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。

师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。

问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。

答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。

你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。

问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。

那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。

高考化学常见酸碱一、酸的定义及分类酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。

根据物质的性质和反应特点，酸可以分为无机酸和有机酸。

无机酸是指由无机物质形成的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等。

这些酸通常具有很强的腐蚀性，能使金属发生反应，并且具有酸性溶液的特点。

有机酸是指由有机物质形成的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。

这些酸通常具有酸味，可以溶解在水中，形成酸性溶液。

二、碱的定义及分类碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

根据物质的性质和反应特点，碱可以分为无机碱和有机碱。

无机碱是指由无机物质形成的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

这些碱通常具有强碱性，能够中和酸，并且具有碱性溶液的特点。

有机碱是指由有机物质形成的碱，常见的有机碱有胺类物质。

这些碱通常具有碱性，能够和酸反应形成盐和水。

三、酸碱的性质和反应（一）酸的性质和反应1. 酸具有酸味。

酸性物质具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。

2. 酸能够形成酸性溶液。

酸溶液能够使酸碱指示剂变色，例如酚酞溶液是酸性溶液时呈现红色。

3. 酸和金属反应。

酸能够和金属反应，产生氢气和相应的盐。

例如，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌。

4. 酸和碱反应。

酸和碱能够中和产生盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

5. 酸和金属碱反应。

酸和金属碱反应能够生成相应的盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

（二）碱的性质和反应1. 碱具有苦味。

碱性物质具有苦味，如氢氧化钠。

2. 碱能够形成碱性溶液。

碱溶液能够使酸碱指示剂变色，例如苏丹红溶液是碱性溶液时呈现红色。

3. 碱和酸反应。

碱和酸能够中和产生盐和水。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

4. 碱和金属反应。

碱和金属反应能够生成相应的盐和氢气。

例如，氢氧化钠和铝反应生成铝盐和氢气。

5. 碱和酸性氧化物反应。

碱和酸性氧化物反应能够生成相应的盐和水。

例如，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。

本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。

常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。

本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。

为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。

对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。

教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。

关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。

但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。

关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。

教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。

初三化学：常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。

如HCl、H2SO4、HNO3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根离子构成。

↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

碱的水溶液呈碱性。

碱由OH-和金属离子构成。

↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。

如NaCl、CuSO4、FeCl3等。

盐的水溶液呈中性。

盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。

⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。

化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

此反应可用于出铁锈。

⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。

§5.1.2生活中的酸和碱知识回顾:1、用H、S、O、Ca四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1）无氧酸（2）含氧酸、（3）最轻的单质气体（4）金属氧化物（5）非金属氧化物、、2、写出下列酸化学式，其中既属于二元酸又属于含氧酸的是（）A 硫酸B 盐酸C 磷酸D 氢硫酸 E、硝酸3 取少量碳酸饮料“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫4 下列说法正确的是（）A 紫色石蕊试液使盐酸变成红色B 无色酚酞试液遇酸变成红色C无色酚酞试液遇盐酸不变色 D 盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色5、、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A.pH试纸B.蓝色石蕊试纸C.紫色石蕊试液 D红色石蕊试纸6、某学生测定的下列数据中,不合理的是( )A.用10mL量筒量取了7.5mL水B.用pH试纸测得某地下水的pH为5.2C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%一、碱的组成和分类1、实验室常用的碱有氢氧化钠：氢氧化钠的俗名：_________、_________、_________。

氢氧化钙：氢氧化钙的俗名：_________。

2．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。

但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。

NH3·H2O3．碱的命名：氢氧化某。

例题1：判断正误：①酸根都是原子团；②酸和碱的组成中都含有氢元素；③碱的组成中都含有金属元素。

4．碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）。

可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。

不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。

例：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、Al(OH)3白色例题2、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱练习1、下列四种碱，难溶于水的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、氢氧化铁D、一水合氨2、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动,为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的 ( )A.碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性3、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱4、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，因此属于________________（纯净物/混合物）。

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。

有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。

ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。

ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。

具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。

○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。

２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。

不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。

○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。

○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。

常见的酸和碱教学目的1、了解酸和碱的定义及其特征；2、掌握酸和碱的组成分类和命名；3、掌握鉴别酸和碱的方法；4、熟悉常见的几种酸和碱的性质。

教学内容课堂导入：我们的生活中存在很多的酸和碱，请说出你知道的酸和碱？（想想生活中那些东西是酸的，那些东西是涩的）如果现在有两瓶透明的溶液，一瓶是白醋，一瓶是碱面水，不用口尝你能想出什么办法鉴别它们吗？一、知识点梳理1、酸：酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氨水(NH3·H2O)3、酸、碱的水溶液可以导电【思考】原因？4、溶液酸碱程度的表示方法用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性紫色石蕊试液遇变，遇变，在中性的水中仍为。

因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱无色酚酞试液遇不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇变成。

因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。

【例一】用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列表格:方案编号实验、现象、结论（用文字叙述）123解析：本题考查的是酸和碱的化学性质：酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色；能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与某些金属氧化物反应，生成水。

碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色；能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【小试牛刀】氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。

实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

（2）在第二支试管中加入约2 mLNaCl溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

（3）在第三支试管中加入约2 mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验（1）看到的现象是________ ___，你得出的结论是___ __________；实验（2）看到的现象是_______________，说明Na+离子；实验（3）看到的现象是，你得出的结论是。

酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。

1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。

2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。

一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。

脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。