最新10.1-常见的酸和碱课件-(人教版九年级下)幻灯片

浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它 做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象

人教版九年级下册 第十章常见的酸和
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。

氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
拓展
判断物质能否导电的依据：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
知识回顾
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
思考
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
课堂小结
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
白色固体
放在表面皿上一 表面潮湿溶解 会儿
吸收空气中的 水分而潮解
将它放在水中并 易溶于水，
用手触摸外壁
手感觉发烫
溶解放热
潮解的概念: 在空气中吸收水分表面溶解的现象。
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸