常见的酸和碱PPT课件

胡萝卜
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
知识应用:
1、酸碱指示剂
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的 颜色变化 颜色变化
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶 液
蓝色
红色
2、判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、CuSO4、HNO3、
NH4NO3、Na2SO4、FeCl3、NaHCO3、 Cu(NO3)2、NaHSO4、
课题1 常见的酸和碱
（第2课时）
复习回顾
几种常见的酸的化学式:
盐酸、
硫酸、
硝酸、
（HCl）
（H2SO4）
（HNO3）
碳酸、
醋酸
学名乙酸等。
（H2CO3）
（CH3COOH）
学习目标
1、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途 2、浓硫酸的稀释方法
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
应密封保存
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物
常见的碱
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3 H2O等。 除氨水，从名称上看都叫“氢氧化某”；
从结构上看都含有氢氧根OH。
碱
金属离子+ OH-
物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物
常见的盐
氯化钠：NaCl 碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3 碳酸氢钠：NaHCO3 硫酸铜：CuSO4 高锰酸钾： KMnO4 从组成上看都有金属离子和酸根离子
一、溶液能导电的原因
P56：实验10-8 溶液的导电性实验 在烧杯中分别放入： 蒸馏水、 蔗糖溶液、NaCl固体 稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、 NaCl溶液、KNO3溶液 打开电源，观察现象。
蒸馏水 蔗糖溶液 NaCl固体 稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
物质溶于水形成自由移动的离子的过程叫电离。
NaCl=Na++Cl－ HCl=H++Cl－
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ H2SO4=2H++SO42－
NaOH=Na++OH－
Ca(OH)2=Ca2++2OH－
小结：物质能导电的原因
氯化钠固体能否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl离子
物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物
三.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而 显示不同颜色的物质。（化学反应） 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色）
指示剂 酸 性 种 类 溶液
石蕊 溶液
酚酞 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
月季花 美人焦
浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写
字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象 原 理
纸张炭化变黑 木棍变黑 布被腐蚀
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如 何保存？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
课题1 常见的酸和碱
（第1课时）
学习目标
1.了解溶液能导电的原因.
2.掌握常见的酸碱盐的化学式，能准确 区分酸碱盐.
3.知道酸碱指示剂变色情况.
复习回顾
电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。
为什么一些物质的水溶液能够导电？ 有自由移动的阴、阳离子。
现象 不亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮 亮 亮
是否导电 不导电 不导电 不导电 能导电 能导电 能导电 能导电 能导电 能导电
结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液
导电。
②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不 导电。
③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色
浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色 红色 紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
根据实验现象完成表格
颜色、状态
浓盐酸
浓硫酸
无色、液体 无色、粘稠油状液体
打开瓶盖后 瓶口有白雾产生 的现象 说明盐酸易挥发
无明显现象 (难挥发)
气味
有刺激性气味
无味
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
常见的酸
盐酸和硫酸的物理性质：
（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液,又叫氢氯酸)
金属能否导电？为什么？ 金属能导电。 因为有自由电子。
物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）
二、常见的酸碱盐
常见的酸
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 、 碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某
酸”；从结构上看都含有氢元素。
酸
H+ + 酸根离子
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
Cu(OH)2 沉淀
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体， 工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+)
有挥发性 （2）硫酸： 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，
没有挥发性。
3、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：（物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
（2）腐蚀性：（脱水性）（化学性质）
原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（脱去H、O两种元素 结合成水），生成黑色的炭。（炭化）