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常见的酸和碱

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常见的酸和碱常见的酸和碱化学式及化学方程式集训化学式书写氧化钙盐酸硫酸硝酸醋酸氢氧化钡氢氧化铝氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水氢氧化铁氢氧化镁化学方程式书写1. 酸与金属的反应(1)Fe与稀盐酸反应(2)Fe与稀硫酸反应(3)Mg与稀盐酸反应(4)Mg与稀硫酸反应(5)Zn与稀盐酸反应(6)Zn与稀硫酸反应2. 酸与金属氧化物的反应(1)Fe2O3与稀盐酸反应(2)Fe2O3与稀硫酸反应(3)CuO与稀盐酸反应(4)CuO与稀硫酸反应(4)氧化钙与盐酸反应3. 酸与碱的反应(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应(3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应(4)氢氧化镁中和胃酸(5)氢氧化铝中和胃酸4. 酸与盐的反应(1)稀盐酸与碳酸钙反应(2)稀盐酸与碳酸钠溶液反应(3)稀盐酸与硝酸银溶液反应(4)稀硫酸与氯化钡溶液反应5. 碱与非金属氧化物的反应(1)氢氧化钠溶液与CO2反应(2)氢氧化钙溶液与CO2反应6. 碱与盐的反应(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应命题点分类集训命题点1常见的酸1. (2015吉林)运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是()2. (2016扬州)下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是()A. ZnB. CuC. K2SO4D. NaOH3. (2016福州)实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是()4. (2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是()A. 酸的组成中一定含有氢元素B. 能够导电的溶液是酸C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D. 能与碱发生反应的物质是酸5. (2016河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A. 能与氧化铝反应生成盐和水B. 能使石蕊试液变红色C. 能与氢氧化钠反应生成水D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀6. (2016长沙)下列关于酸的说法错误．．的是()A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气7.(2016重庆B)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是()A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体第7题图8. (2016衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。

(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。

其中可行的方案有________。

第8题图9. (2016凉山州)盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。

第9题图(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)______________________________。

(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应__________________________。

(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________________________________。

(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为_________________________。

命题点2常见的碱10. (2016大连)下列物质中，属于碱的是()A. KOHB. ZnOC. HNO 3D. MgSO411. (2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()A. 用NaOH固体干燥CO2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO312. (2016阜新)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。

在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

第12题图(1)图中M所属的物质类别是________。

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)利用图中氢氧化钙能与______________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。

(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

13. (2016上海)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

第13题图①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。

②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。

写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_________________________________________ _______________________________。

③F中沉淀的化学式是________。

④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________，可能含有的溶质是______________。

14. (2016南宁)填写实验报告。

棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与____________比较，读出pH 填“＞”、“＝”或“＜”)实际值。

(2)碱和指示剂作用取两支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无两支试管中的酚酞溶液均变为________色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈________性命题点3溶液的酸碱性与pH15. (2016北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A. 柠檬汁(2～3)B. 橘子汁(3～4)C. 西瓜汁(5～6)D. 牙膏(8～9)16. 如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是()17. (2015来宾)如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )第17题图A. 无色、红色、蓝色、红色B. 红色、蓝色、黄色、紫色C. 蓝色、红色、紫色、无色D. 无色、蓝色、红色、蓝色18. (2016常德)某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。

(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。

命题点4中和反应19. 下列反应中，属于中和反应的是()A. Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2B. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2OC. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3D. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑20. (2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸21. (2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。

下列分析正确的是()A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH＝7D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO2－4、H＋第21题图22. (2016南宁)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

第22题图(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________________。

(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__________、乙________。

(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是________(填粒子符号，下同)和________结合成H2O。

23. (2016滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。

图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。

图C是微观粒子结合过程的示意图。

第23题图根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。

(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__________________(填化学式)。

(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________(填离子符号)。

(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。

该反应中参与反应的离子是______________。

常见的酸与碱(时间：60分钟满分：60分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1. (2016大连)下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()液体胃液唾液胆汁血浆pH 0.9～1.56.6～7.17.1～7.37.35～7.45A. 胃液B. 唾液C. 胆汁D. 血浆2. (2016淄博)向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()A. CO2B. CaOC. CuSO4D. HCl3. (2016内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生4. (2016河池)物质X可发生“X＋碱―→盐＋H2O”的反应，则X不可能是()A. CO2B. Fe2O3C. H2SO4D. SO25. (2015湘西)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B. 都有强烈的腐蚀性C. 都需要密封保存D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高6. (2016十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A. ③④⑤B. ②③④⑤C. ①②③④⑤D. ④⑤7. (2016广东)如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。

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常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习

2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习

第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。

工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。

H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。

②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。

（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。

《常见的酸和碱》说课稿

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初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。