必修2化学
第一章 物质结构 元素周期律
1、科学探究：钾在空气中的燃烧、钾与水的反应P6
操作步骤：
1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后迅速投到热坩埚中。回忆钠与氧气反应，进行对比。
2、培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油投入培养皿中。回忆钠与水反应进行对比。
实验现象：
1、钾迅速熔化成一个小球，燃烧，产生紫色火焰。
2、钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出咝咝的声音，产生紫色火焰。反应后的溶液滴入酚酞试液后变红。
3、科学探究：Mg 、Al 金属性强弱的比较P15
操作步骤：1、取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中，向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。
实验现象：1、镁与冷水反应缓慢，镁条表面溶液变红，加热后，反应迅速，有大量气泡产生，溶液变红。
2、镁带和铝片都与盐酸反应，生成无色气体。镁带比铝片反应剧烈。
4、实验1-2：Na与Cl2的反应P21
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网
上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠
第二章化学反应与能量
1、实验2-1：化学反应过程中能量的变化P33
在一支试管中加入6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度
2、实验2-2：化学反应过程中能量的变化P34
将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
3、实验2-3：化学反应过程中能量的变化P34
在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL 2 mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
实验现象：盐酸溶液与氢氧化钠溶液的温度相同，混合后溶液温度升高。
4、实验2-4：原电池P40
将锌片和铜片用导线连接，导线中间接入一个电流表，平行插入盛
有稀硫酸的烧杯中。
实验现象：铜片表面有大量无色气泡产生，锌片溶解，没有气泡，
电流表指针发生偏转。
5、实验2-5：温度对化学反应速率的影响P48
在2支大小相同的试管中，装入2~3 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
实验现象：放入热水中的试管中产生的气体比放在冷水中的试管中产生的气体快，产生的气体能使带火星的火柴梗复燃。
实验结论：说明升高温度可以加快化学反应速率。
6、实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响P48
在3支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1 mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。
实验现象：加入MnO2的试管中产生气体的速率比加入FeCl3溶液的试管中产生气体的速率快。
实验结论：MnO2和FeCl3均可以加快H2O2的分解速率。
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
1、科学探究：CH4的取代反应P61
操作步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比较2支试管中的物质二者是否出现了区别。
实验现象：用黑色纸套套上的试管中的气体没有明显变化。放在光亮处的试管中气体颜色变浅，试管内壁有无色油状液体生成。试管内液面上升，
2、科学探究：乙烯的化学性质P67
将浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)
的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎
瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反
应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：
1.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2.将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3.用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃
烧的情况。
实验现象：1、酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、溴的四氯化碳溶液褪色。
3、乙烯燃烧，火焰明亮，伴有黑烟。
3、实验3-1：苯的稳定性P69
操作步骤：1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
实验现象：1、溶液分层，下层接近无色，上层为橙红色。
2、溶液分层，下层紫色，上层无色。
4、实验3-2：乙醇与钠的反应P73
操作步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的。
用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射
针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上, 收集并验纯气体，然后
点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图3-14)，片刻在烧杯壁
上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，
观察实验现象。
实验现象：钠块沉在乙醇底部，表面产生大量无色气泡。收集一小试管气体，在酒精灯上点燃，发出“噗”的一声。把干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊。
5、实验3-3：乙醇的还原性P74
操作步骤：向一支试管中加入3~5 mL乙醇，取一根10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，表面变黑，插入到乙醇中，表面又变红，反复几次后，试管中有刺激性气味。
6、实验3-4：实验室制乙酸乙酯P75
操作步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
实验现象：饱和碳酸钠溶液液面上生成无色有特殊香味的液体。
滴加药品的顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸
使用饱和碳酸钠溶液的作用是：有利于酯和水溶液的分层，碳酸钠可以吸收挥发出的醋酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味。
7、(3-5)实验题目：葡萄糖、淀粉、油脂的性质P79
操作步骤：1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中,充分溶解，然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
实验现象：1、观察葡萄糖为白色粉末，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
2、土豆断面滴有碘酒的地方变蓝。
3、鸡皮变黄。
8、实验3-6：蔗糖的水解P79
操作步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5 min，观察，记录现象。
实验现象：加入新制的氢氧化铜加热后生成砖红色沉淀。
解释：双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解成葡萄糖或果糖。
第四章化学与自然资源的开发与利用
2、实验4-2：海带中碘的提取P91
实验仪器：砝码、天平、刷子、剪刀、坩埚、三脚架、泥三脚、酒精灯、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、石棉网、漏斗、滤纸
实验药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硫酸、3%的H2O2、淀粉溶液
操作步骤：
1.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中，点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬。停止加热，冷却。
2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3 min。过滤。
3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3 mol/L)，再加入约1 mL H2O2(质量分数为3%)，观察现象，加入几滴淀粉溶液，观察现象。
实验现象：加入淀粉后溶液变蓝。
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
【课题】1-1-1从实验学化学----化学实验基本方法----化学实验安全等【学习目标】1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯 2、能识别一些化学品安全标识。 【重点难点】初步形成良好的实验习惯 【学习方法】通过复习初中化学实验中的安全问题，帮助学生树立安全意识【学习过程】 【阅读与理解】 1、阅读下列材料，解决有关问题，有何启发？[2003上海春季高考题] ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。 ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为 1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为I.2508g/L。两者相差0.0064g/L。 ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。 请回答下列问题： 空气缓慢通过下图a-d装置时，依次除去的气体是______________。 A O2、N2、H2O、CO2 B CO2、H2O、O2、N2 C H2O、CO2、N2、O2 D N2、O2、CO2、H2O 材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。 材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。 2、阅读课本第4页“一、化学实验安全” 3、复习初中课本中有关实验基本操作的内容，总结归纳有关实验安全的知识 4、以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ 【归纳】按下列分类方法归类： ◇人身安全，如：不能直接尝任何药品， ◇仪器安全，如：热的试管不能直接用冷水冲洗，酒精灯内酒精不能少于◇药品安全，如：用剩的药品不能直接放回原瓶， ◇操作安全，如：稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸， ◇环境安全，如：有污染的尾气不能直接排放， 【思考与交流】化学实验室常见危险品及其保存 1．易燃液体 特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
人教版生物生物必修二教材课后习题答案 第 1 章遗传因子的发现 第 1 节《孟德尔的豌豆杂交实验（一）》 （一）问题探讨 1. 粉色。因为按照融合遗传的观点，双亲遗传物质在子代体内混合，子代呈现双亲的中介性状，即红色和白色的混合色——粉色。 2. 提示：此问题是开放性问题，目的是引导学生观察、分析身边的生物遗传现象，学生通过对遗传实例 的分析，辨析融合遗传观点是否正确。有些学生可能举出的实例是多个遗传因子控制生物性状的现象（如人体的高度等），从而产生诸多疑惑，教师对此可以不做过多的解释。只要引导学生能认真思索，积极探讨，投入学习状态即可。 （二）实验 1. 与每个小组的实验结果相比，全班实验的总结果更接近预期的结果，即彩球组合类型数量比DD : Dd : dd=1 : 2 : 1，彩球代表的显性与隐性类型的数值比为3：1。因为实验个体数量越大， 越接近统计规律。 如果孟德尔当时只统计10株豌豆杂交的结果，则很难正确地解释性状分离现象，因为实验统计 的样本数目足够多，是孟德尔能够正确分析实验结果的前提条件之一。当对 1 0株豌豆的个体做统计时，会出现较大的误差。 2. 模拟实验的结果与孟德尔的假说是相吻合的。因为甲、乙小桶内的彩球代表孟德尔实验中的雌、雄配子，从两个桶内分别随机抓取一个彩球进行组合，实际上模拟雌、雄配子的随机组合，统计的数量也足够大，出现了3: 1 的结果。但证明某一假说还需实验验证。 （三）技能训练提示：将获得的紫色花连续几代自交，即将每次自交后代的紫色花选育再进行自交，直至自交后代不再出现白色花为止。 （四）旁栏思考题不会。因为满足孟德尔实验条件之一是雌、雄配子结合机会相等，即任何一个雄配子（或雌配子）与任何一个雌配子（或雄配子）的结合机会相等，这样才能出现3: 1 的性状分离比。 （五）练习 基础题 1.B。 2.B。 3. （1）在F1 水稻细胞中含有一个控制合成支链淀粉的遗传因子和一个控制合成直链淀粉的遗传因子。在F1 形成配子时，两个遗传因子分离，分别进入不同配子中，含支链淀粉遗传因子的配子 合成支链淀粉，遇碘变橙红色；含直链淀粉遗传因子的配子合成直链淀粉，遇碘变蓝黑色，其比例 为 1 : 1。
必修2化学 第一章 物质结构 元素周期律 1、科学探究：钾在空气中的燃烧、钾与水的反应P6 操作步骤： 1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后迅速投到热坩埚中。回忆钠与氧气反应，进行对比。 2、培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油投入培养皿中。回忆钠与水反应进行对比。 实验现象： 1、钾迅速熔化成一个小球，燃烧，产生紫色火焰。 2、钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出咝咝的声音，产生紫色火焰。反应后的溶液滴入酚酞试液后变红。 3、科学探究：Mg 、Al 金属性强弱的比较P15 操作步骤：1、取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中，向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。 实验现象：1、镁与冷水反应缓慢，镁条表面溶液变红，加热后，反应迅速，有大量气泡产生，溶液变红。 2、镁带和铝片都与盐酸反应，生成无色气体。镁带比铝片反应剧烈。 4、实验1-2：Na与Cl2的反应P21 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网 上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠 第二章化学反应与能量 1、实验2-1：化学反应过程中能量的变化P33 在一支试管中加入6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度 2、实验2-2：化学反应过程中能量的变化P34 将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 3、实验2-3：化学反应过程中能量的变化P34
人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)
高中化学必修2 （人教版）课本习题答案 第一节兀素周期表 2. C 3. C 4. A 5. ⑴.；；(2). 6. 7. 8. （1）卤素单质的物理性质 ⑵卤素单质的化学性质: ① 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 性减弱。■ ② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性 逐渐减弱 9. （1）;氧化剂；还原剂 （2 ）、 （3）、 （4）、略 10. （ 1） ；(3). 生成氢化物的稳定
(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。 第二节元素周期律 1. 减小；减弱；增强；；；； 2. B 3. C 4. (1)金属性强于 (2) 金属性强于，非金属性B强于 (3) 非金属性强于 (4) 非金属性强于 (5) 非金属性强于。 6. 物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键 1. ① ② ③④ ⑤ ⑥ 2. C 3. D 4. D 复习题P28 1. （1） （2） （3 ）B>A>C （4）> （5）黄 （6）18 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、
5 5 ,0 ⑶ A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、 10. (1) ⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 热量；放出 3. ； 4. ②③④⑤⑥，①。 8(1)D ⑵C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足
人教版高一化学必修二化 学方程式 The document was prepared on January 2, 2021
人教版 化 学必修二 必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl 3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ 5、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e - ===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2+ +H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 9、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)??→ ?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 10、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
高中生物必修一实验归纳 高中生物所有试验 实验一使用高倍显微镜观察几种细胞 1、高倍镜的使用步骤：（1）在低倍镜下找到物象，将物象移至视野中央；（2）转动转换器，换上高倍镜。（3）调节光圈和反光镜，使视野亮度适宜。如果光线较暗时，可用凹面反光镜来对光，同时选用较大的光圈；如果光线明亮时，可用平面反光镜来对光，同时选用较小的光圈。（4）调节细准焦螺旋，使物象清晰。换用高倍镜后不能使用粗准焦螺旋。 2、低倍镜和高倍镜的区别： 透镜大小镜头长短视野亮度物像大小细胞数量 低倍镜小短亮小多 高倍镜大长暗大少 3、污点位置的判断：用显微镜观察玻片标本时，目镜、物镜、所观察的材料是在同一直线上的，只要分别转动镜头或移动玻片标本，看污物是否随之而动，就可做出正确判断。 实验二检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 （一）可溶性还原糖的检测和观察 1、实验原理及化学试剂： 斐林试剂与可溶性还原糖（如葡萄糖、果糖、麦芽糖）反应，生成砖红色沉淀。（这种试剂要现配现用。甲液（质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液）与乙液（质量浓度为0.05g/mL的CuSO4溶液）等量均匀混合生成蓝色Cu（OH）2，Cu（OH）2与可溶性还原糖发生反应。 淀粉、蔗糖等不能与斐林试剂发生颜色反应。 2、实验过程： 1
选材（应选含糖量较高、颜色为白色或浅色的植物组织，以苹果、梨为最好）研磨过滤组织样液加入斐林试剂（现配现用）摇匀水浴加热观察颜色反应（浅蓝色棕色砖红色沉淀）。 （二）脂肪的检测和观察 1、实验原理及化学试剂 苏丹Ⅲ染液：把脂肪物质染成橘黄色 苏丹Ⅳ染液：把脂肪物质染成红色 2、实验过程 选材（选含脂肪的种子，以花生种子为较好）浸泡制作花生子叶临时转片（徒手切片，切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊）滴3滴苏丹Ⅲ染液染色用体积分数为50％的酒精洗浮色显微镜观察（先用低倍镜，找到子叶最薄处，并移到视野中央，再换高倍镜，调整细焦螺旋观察，可见已着色的脂肪颗粒）。 （三）蛋白质的检测和观察 1、实验原理及化学试剂 双缩脲试剂：与蛋白质发生作用，产生紫色反应。（在碱性溶液中，Cu2＋与蛋白质发生反应）双缩脲试剂A液：质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液 双缩脲试剂B液：质量浓度为0.01g/mL的CuSO4溶液 2、实验过程 选材（豆浆或鸡蛋蛋白）取组织样液加入试管中加入双缩脲试剂A液 加入双缩脲试剂B液摇匀观察，出现紫色。 （四）淀粉的检测和观察 2 1、实验原理及化学试剂：淀粉遇碘变蓝。 2、实验过程：选用富含淀粉的植物组织（如马铃薯）将组织样液注入试管滴加碘液观察颜色反应。 +-
化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 P6 科学探究 探究碱金属元素的金属性强弱的规律 （1）实验步骤： ①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。 ②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。 （2）实验现象： （3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。 P9 实验1-1 探究卤族元素的非金属性强弱的规律 （1）实验记录： （2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。 P11 习题 1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。6． 7． 8．(1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9．（1）4Li+O2点燃 2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li; （2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI （4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA
高中物理新课标教师教学用书·必修2 在教材的编写过程中，编者与一线教师进行了广泛而深入的交流。有些共同性的问题在此做些说明。 ● 这次课程改革十分强调科学探究在科学课程中的作用。这套教材中并没有“科学探究”这个栏目，编者是怎样考虑的？ 科学探究是一类教学活动，但不限于此。因此，我们认为不宜设立一个“探究”栏目，好像不是这个栏目的内容就不是探究了。科学探究也是一种精神。在一定程度上可以说，人们对未知事物的探究精神是与生俱来的。科学教育应该保护并发扬青少年的这种精神。因此，这套教材从整体上是以探究的思路展开的。 例如，全书开始就提出这样的问题：实际物体的运动是复杂的，如果物体都是一个个只有质量、没有大小的“点”，问题就简单了。那么，什么情况下可以把物体看做这样的“点”呢…… 又如，在第二章开始的时候，小车在重物牵引下的运动到底遵从什么规律？提出这样的问题，然后引导学生进行实验，分析数据，得出结论。这是一个典型的科学探究事例。 从教学活动的角度讲，高中物理中的科学探究不全是实验探究，这点必须强调。通过自己的探索，变未知为已知，这样的教学活动就是科学探究。它们与初中阶段的实验探究具有相同的特征，只是研究的手段不那么单一，即不完全是实验或者完全没有实验。 在这种思想指导下，编者安排了几个典型的、没有实验活动的科学探究，例如第五章第5节“探究弹性势能的表达式”、第六章第6节“探究向心加速度大小的表达式”等。 有些实验，探究性很强，这一点在实验的标题中都明确地标示出来了。例如：第二章第1节“实验：探究小车速度随时间变化的规律”、第三章第4节的“实验”栏目“探究求合力的方法”等。 探究性的实验与验证性实验的根本区别在于前者的结论是未知的。这样就增加了实验的难度。编者对此进行了研究，在适当环节给出提示，帮助学生沿正确的方向前进，但又不直接给出结论，以保持学习的探究性，例如第三章第4节实验“探究求合力的方法”等。对于不涉及实验的探究活动，教科书为保持教学内容的探究性，采用提示的方法，帮助学生建立台阶，能够不太困难地走下去，例如第五章第5节“探究弹性势能的表达式”等。 科学探究的活力在于每个具体的探究都与另一个不一样，它不是僵死的教条，无论是科学研究中的探究还是科学课程中的探究，都是这样。因此，编者在教材中不追求某种探究的“模式”。 ● 实验一直是我国中学物理教学中的薄弱环节。这套教材在哪些方面加强了实验的教学？ 《课程标准》加强了实验的教学，体现之一是它把实验与其他教学内容紧密地结合在一起，而不再规定所谓的“必做”实验。例如《课程标准》规定：“通过实验，探究加速度与物体质量、物体受力的关系”、“通过实验，理解力的合成与分解”……凡是课程标准做出这样要求的，教材都安排了实验。 还有一点与过去的《教学大纲》不同：《课程标准》没有对实验的具体做法、使用的器材等做出硬性的规定。这样就可以使师生因地制宜地进行实验教学，便于提出不同的实验方法，有利于实验设计的教学，使
必修二《遗传与进化》 （4）不要看着桶内的小球抓，要随机去摸，且顺便搅拌一下，以增大其随机性，用双手同时去两个桶内各抓一个。 的形态、位置和数目，加深对减数分裂过程的理解。 2、材料用具：蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，显微镜。 3、方法步骤： （1）在低倍镜下观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片。识别初级精母细胞、次级精母细胞和精细胞。 （2）先在低倍镜下依次找到减数第一次分裂中期、后期和减数第二次分裂中期、后期的细胞，再在高倍镜下仔细观察染色体的形态、位置和数目。 4、注意事项 （1）选择材料：动物的睾丸（精巢），植物的雄蕊（花药）不宜选择动物的卵巢，植物的雌蕊。（雄配子的数量远远多于雌配子的数量，更容易观察到减数分裂的细胞）
（2）睾丸（精巢）中的精原细胞，卵巢中的卵原细胞，既能进行有丝分裂形成体细胞，也能进行减数分裂产生成熟的生殖细胞（精子、卵细胞）。 5、讨论： （1）如何判断视野中的一个细胞是处于减数第一次分裂还是减数第二次分裂？答：观察是否有同源染色体（2）减数第一次分裂与减数第二次分裂相比，中期细胞中的染色体的不同点是什么？末期？ 答：MI中期：同源染色体整齐排列在赤道板；MI后期：同源染色体分离，非同源染色体自由组合 MII中期：染色体着丝点整齐的排列在赤道板； MII后期：着丝点分裂 ﹡实验三低温诱导植物染色体数目的变化P88 1、原理：用低温处理植物分生组织细胞，能够抑制纺锤体的形成，以致影响染色体被拉向两极，细胞也不能分裂成两个子细胞，于是，植物细胞染色体数目发生变化。 2、方法步骤： （1）洋葱长出约1cm左右的不定根时，放入冰箱的低温室内（4℃），诱导培养36h。 （2）剪取诱导处理的根尖约0.5~1cm，放入卡诺氏液中浸泡0.5~1 h，以固定细胞的形态，然后用体积分数为95%的酒精冲洗2次。 （3）制作装片：解离→漂洗→染色→制片（过程同观察细胞的有丝分裂的制片方法一样）（4）观察：先低倍镜后高倍镜观察，注意辨认哪些细胞发生了染色体数目的变化。 3、现象：视野中既有正常的二倍体细胞,也有染色体数目发生改变的细胞. 4、讨论： （1）秋水仙素与低温都能诱导染色体数目加倍，这两种方法在原理上有什么相似之处？ 答：都通过抑制纺锤体的形成，导致染色体无法分配到细胞两极 （2）可供选择的实验材料是：洋葱(2n=16)、大葱(2n=16)、蒜(2n=16)、蚕豆(2n=12)。实验中应先培养出根再低温诱导处理，因为未生出根前进行低温处理不利于其生出不定根。 ﹡实验四调查人群中的遗传病P91 目的要求：1.初步学会调查和统计人类遗传病的方法。 2.通过对几种人类遗传病的调查，了解这几种遗传病的发病情况。 原理：显性遗传病具有世代相传的特点，隐性遗传病一般隔代出现。常染色体遗传病与性别无关，伴X染色体隐性遗传病具有交叉遗传，隔代遗传，男性患者多于女性患者的特点。伴X染色体显性遗传病具有世代相传，女性患者多于男性患者的特点。 方法：1.调查的群体应足够大； 2.选取群体中发病率较高的单基因遗传病。如红绿色盲、白化病、高度近视(600度以上)等。 3.如果调查某病的遗传方式，则要对患病的家族群体进行调查统计。 4.保证调查的群体足够大，分组调查，汇总数据，统一计算。 步骤：组织问题调查小组→确定课题→分头调查研究→撰写调查报告→汇报、交流调查结果。 某种遗传病的某种遗传病的患病人数 计算公式：发病率=== × 100% 某种遗传病的被调查人数 讨论: 1、可以以小组为单位开展调查工作，小组成员也可以分工进行调查。具体程序是：成立调查小组，选好组长→确定调查课题→制作调查记录表→实施调查活动→撰写调查报告→汇报、交流调查结果。
高一生物必修2遗传与进化 实验教学计划与进度表 一教材分析 高中生物遗传与进化模块从基因得水平对生命现象与规律进行了讲述,包括了基因得结构,传递规律,遗传得细胞基础与物质基础,基因得表达,生物得变异,生物进化等。基因就是一微观得物质,就是不能为我们肉眼直接观察到得。为了对基因,DNA等微观领域得物质进行更直观,更深入地认识,遗传与进化模块利用了或者模拟实验,或者纤维工具得实验进行了近距离得学习。 第一章模拟性状分离得杂交实验,第二章观察蝗虫精母细胞减数分离模型,观察固定蝗虫精母细胞减数分离固定撞骗,第三章第二节制作DNA双螺旋结构模型,第五章第二节低温诱导植物染色体数目得变化。通过对模拟试验中得含有D与d得小球得抓取,理解分离定律与雌雄配子得随之结合:通过对蝗虫经母细胞减数分离固定装片得观察,真实再现减数分离过程:通过不同颜色彩得橡皮泥得摆放,切实理解何为同源染色体得分离,何为费同源染色体得自由组合:通过学生亲自构建DNA双螺旋结构得模型,使学生切实体会到什么就是方向平行得双螺旋结构:通过具体得实例低温诱导多陪体得形成,真正理解染色体得变异,从这里可以瞧出,本模块中得任何一个实验都就是有其存在价值得
二学情分析 实验就是对课堂教学得一个有力得补充,课堂中学生已掌握了基本得知识或者原理,因此在进行实验得过程中学生对实验原理有了一定得认识,对进行实验就是有较大得帮助得。 三,实验教学目标 1.通过模拟实验,认识与理解遗传因子得分离与配子得随 之结合与形状之间得数量关系,体验孟德尔得假说。 2.通过观察蝗虫得精母细胞减数分离固定装片,识别减数 分离不同阶段得染色体得形态,位置与数目。 3.通过制作DNA双螺旋结构模型,加深对DNA分子结构 特点认识与理解。 4.学习低温诱导植物染色体数目得变化方法,理解低温诱 导染色体变异得原理 四.提高学生实验操作与设计得措施 1、掌握书本知识就是提高能力得基础 生物学得基本概念,原理与规律基本上就是通过前人得不断实验总结出来得,因而深入理解与灵活运用基础知识就是培养科学得思维方法,完成不同类型实验设计得基础。可以设计一定得实验环境,在真实环境中理解此三个概念以及三个相交方式得作用。 2、深刻领会教材有关实验得本质与特点就是提高实验设计
必修2物理重点实验汇总 1、在做“研究平抛物体的运动”实验时 （1）除了木板、钢球、坐标纸、铅笔、重锤线、图钉之外，下列器材中还需要的是 A. 斜槽 B.秒表 C. 弹簧秤 D.天平 （2）实验中,下列说法正确的是( ) A.应使小球每次从斜槽上相同的位置由静止滑下 B.斜槽轨道光滑与否对实验没有影响 C.斜槽轨道末端可以不水平 D.要使描出的轨迹更好地反映真实运动,记录的点应适当多一些 （3）实验时某同学得到了如图实所示的物体运动轨迹,a、b、c是轨迹上的三个点,则小球平抛运动的初速度0=______m/s(g=10 m/s2). 2、物体做平抛运动的规律可以概括为两点：⑴在水平方向做匀速直线运动；⑵在竖直方向做自由落体运动。如图所示为一种研究物体做平抛运动规律的实验装置，其中A、B为两个等大的小球，C为与弹性钢片E相连的小平台，D为固定支架，两小球等高。用小锤击打弹性钢片E，可使A球沿水平方向飞出，同时B球被松开，做自由落体运动。在不同的高度多次做上述实验，发现两球总是同时落地，这样的实验结果( ) A.只能说明上述规律中的第⑴条 B.只能说明上述规律中的第⑵条 C.能同时说明上述两条规律 D.不能说明上述两条规律中的任意一条 3、在“探究功与速度变化的关系”实验中，设计了如图所示的实验方案：使小车在橡皮筋的 作用下被弹出，第二次、第三次…操作时分别改用2根、3根…同样的橡皮筋将小车弹出．测出小车被弹出后的速度，能够找到牵引力对小车做的功与小车速度的关系． （1）在本实验中，下列做法正确的是_________ A．实验中需要平衡阻力 B．需要测量小车的质量 C．需要测量每根橡皮筋对小车做功的数值 D．每次都要从同一位置由静止释放小车
高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一) ------ 原子结构
1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；