回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)

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高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

2020届高考化学回归教材看书指南-必修2

必修 2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、书下注解③中，金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。

P52、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P63、液态钠可用作核反应堆的传热介质。

P74、P7书下注解元素的金属性判据5、P9书下注解元素的非金属性判据6、核素与同位素P10 考古14C7、关于元素的相对原子质量P108、书后习题7题P11第二节元素周期表1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。

P15镁与水反应较慢，产生H2量校少，看不到时产生的氢氧化镁，只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生，说服力不强。

根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水实验。

2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。

P163、P17书下注解关于价电子4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造第三节化学键1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。

图1-11一些氢化物的沸点，了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高（NH3仅比SbN3低）P242、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。

结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。

2、生物体中的能量转化P34第二节化学能与电能1、资料卡片一次能源和二次能源P392、发展中的化学电源P42~433、充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行P434、镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。

P435、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时，电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。

请参看选修四P77第四节化学反应的速率和限度1、实验2-6在H2O2分解反应时，FeCl3比MnO2催化效果好。

2021高三化学复习回归教材――课本重要实验复习

2021高三化学复习回归教材――课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。

（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。

实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好。

（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。

（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。

（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。

高中化学回归课本必修一必修二

必修二课本回归BY LITTLESUN1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。

元素周期表：七横十八纵。

2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。

导热性好：液态钠可用作核反响堆的传热介质。

3.把拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子叫做核素。

质子数同样而中子数不一样的同一元素不同原子互称同位素。

（即同一元素不一样核素互称同位素）4.天然存在的同位素，互相间保持必定的比率。

元素的相对原子质量，就是依据该元素各样核素原子的比率算出的均匀值。

5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。

共价键分为：极性键，非极性键，配位键。

6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的）（OH ）2· 8H20 和 NH4Cl 复分解反响是吸热反响。

8.一次能源：直接从自然界获取的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿）二次能源：一次能源经过加工，变换获取的能源（电力，蒸汽）。

电能是污染最小的二次能源。

9.干电池是一种一次电池。

放电以后不可以充电。

锌锰电池搁置久后，锌外壳渐渐变薄，内部糊状的电解质会泄漏，以后人们采纳在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。

铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，粗笨，荒弃电池污染环境（2016四调）10.催化剂拥有高度选择性。

酿酒用的酒曲也是一种酶。

11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。

天然气是一种高效，低耗，污染少的洁净能源。

12.在进行甲烷焚烧实验时，一定先要验纯。

为了防备爆炸事故的产生，一定采纳通风，禁止烟火措施。

家用或工业用天然气中，常掺入少许特别气味的杂质气体，警告气体泄漏。

13.一氯甲烷标况下是气体。

14.碎瓷片是反响的催化剂。

反响产物有烯烃，也有烷烃。

15.四氟乙烯可能成为将来是人造血液原料。

因为多氟碳化合物能够汲取氧气。

四氟乙烯还能够制取家用不粘锅的保护膜氟纶（聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。

（2016 海南）16.法拉第第一发现苯，将其命名为“ 碳的重氢化合物”（2017四调）。

1_回归教材系列之：课本实验总结 (必修1、必修2、选修4) 答案版

人教版课本实验总结必修1 第一章从实验学化学参考答案一、实验1-1粗盐的提纯1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2.实验步骤实验现象称取4克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

（2）滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。

（3）较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

二、实验1-2 SO 42-离子的检验1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。

2.先加酸、再加BaCl 2溶液；先加BaCl 2溶液、再加酸。

32SO 42-；（3）过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO 3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl -。

三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶实验步骤实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2.在100 ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 ml 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 4.蒸馏方法。

如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

回归教材高中化学人教版(2019)全2

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

回归教材化学必修2

回归课本之必修二1.金属性和非金属性P6 图1-3钾在空气中燃烧。

锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。

仔细观察泥三角，三角架，坩埚。

IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。

VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。

卤素中的F无正价。

F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。

P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。

P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。

21H、31H用于制造氢弹。

P15-16 科学探究。

镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。

三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。

硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18 第三自然段。

在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。

在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。

P20 第11题。

明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。

2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。

②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)别人资料参考使用(2)

人教版高中化学必修 2 教材实验目录01钾的化学性质（必修2，P6） (2)02卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2)03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)04钠与氯气反应（必修2，P21） (3)05 放热反应（必修2，P33-P34） (4)06 吸热反应（必修2，P34） (4)07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)09 原电池的设计（必修2，P41） (5)10 水果电池（必修2，P42） (6)11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6)12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7)13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)16苯的性质实验（必修2，P69） (9)17*溴苯的制取（必修2，P70） (9)18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12)22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13)24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13)25 铝热反应（必修2，P89） (14)26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14)27*煤的干馏（必修2，P95） (15)28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)2NaBr+Cl=2NaCl+Br，2KI+Cl=2KCl+I，2KI+Br=2KBr+I熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

实验现象剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。

2020高中化学回归教材--实验设计与评价

回归教材之实验设计与评价【教材演示实验部分】必修一：7个p13 探究在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同；p26 探究Fe(OH)3胶体的制备和性质；p48探究Al的热熔现象；p50 设计实验探究Fe与水的反应；p56 探究Na2CO3和NaHCO3性质的异同点；p61 探究Fe3+和Fe2+的转化； p92 探究NO2被水吸收的效率；必修二：7个p5 探究碱金属Na与K的性质；p14 探究短周期元素原子结构的递变；p15 探究第三周期元素性质的递变；p41 探究原电池原理；p61 探究CH4与Cl2的光取代反应；p67 探究石蜡油的催化裂化的产物；p75 探究醋酸和碳酸酸性的强弱；选修四：6个p21 探究温度对I－被O2氧化的影响；p23 探究催化剂对反应速率的影响；p54 探究盐溶液的酸碱性；p57 探究影响Fe3+水解的条件；p82 探究电解饱和食盐水的实验；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；【科学探究、思考交流、课后习题部分】必修一1. 【P88 课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？1、答案：方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na2CO3+10H2O= Na2CO3·10H2O)方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。

3、答案：分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸4. 【P104 课后习题10】在2支试管中分别盛相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。