[人教版必修2]化学实验安全教案

高一化学教案必修二1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。

溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。

(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。

教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。

实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。

教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。

希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。

高中化学安全教育教案范文一、教学目标1. 了解实验室常见化学危险品及其危险性。

2. 掌握实验室安全操作规范。

3. 培养学生的安全意识，增强安全防范能力。

二、教学内容1. 实验室化学危险品及其危险性介绍。

2. 实验室常见事故案例分析。

3. 实验室安全操作规范及个人防护措施介绍。

三、教学步骤1. 导入：通过回顾实验室事故案例引入话题，激发学生对实验室安全的重视。

2. 教学：介绍实验室常见化学危险品及其危险性，重点讲解易燃、易爆、腐蚀等危险品及其预防措施。

3. 案例分析：结合实验室常见事故案例，分析起因和教训，引导学生学会从他人的错误中吸取经验。

4. 操作规范：介绍实验室安全操作规范，包括实验前的准备工作、实验中的安全操作要点、应急处置方法等。

5. 个人防护：指导学生正确使用个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等，养成良好的安全习惯。

四、活动设计1. 观看视频：播放实验室安全相关的视频，引发学生的兴趣和关注。

2. 实验操作：进行实验室安全操作示范，让学生亲自动手实践。

3. 知识竞赛：举行实验室安全知识竞赛，激发学生学习的积极性。

4. 实地考察：组织学生到实验室进行实地考察，加深对实验室安全的认识。

五、评价方法1. 学生的参与度和表现。

2. 学生对实验室安全知识的掌握情况。

3. 学生在实验操作中的遵守规范能力。

六、总结通过本节课的教学，学生应该对实验室安全有了更深入的理解和认识，建立起正确的安全意识和防护意识。

同时，教师应积极加强实验室安全教育，定期进行安全演练和检查，确保学生在实验操作中的安全。

高中人教版化学实验课教案
一、实验目的：通过本实验使学生能够了解溶解度的概念，掌握不同物质在溶剂中的溶解度，并探究影响溶解度的因素。

二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：称量瓶、玻璃棒、三颈烧瓶、烧杯、酒精灯、称量器等。

2. 实验试剂：石蜡、碘酒、二氧化硫、冰醋酸、石蜡、酒精等。

三、实验步骤：
1. 将取适量石蜡放入冰醋酸中，用玻璃棒搅拌均匀，观察石蜡的溶解情况。

2. 将取适量碘酒放入三颈烧瓶中，用烧杯预热加热，观察碘酒在加热下的溶解情况。

3. 将取适量二氧化硫放入烧瓶中，用酒精灯加热，观察二氧化硫的溶解情况。

4. 记录各实验物质的溶解度以及溶解速度。

5. 总结不同物质在不同溶剂中的溶解度及溶解速度。

四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒或危险化学品。

2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。

3. 在实验过程中要保持实验环境整洁，避免事故发生。

五、实验效果评价：
1. 学生是否了解了溶解度的概念并能够正确运用。

2. 学生是否能够准确观察并记录不同物质在不同溶剂中的溶解情况。

3. 学生是否掌握了影响溶解度的因素，并能够从实验结果中总结经验。

六、思考问题：
1. 为什么在加热下物质的溶解度会增加？
2. 溶解度与溶解速度之间有何关联？
3. 在实际生活中哪些情况会影响物质的溶解度？
通过本实验，学生可以深入了解溶解度的概念及其实验方法，并培养学生的实验操作能力和分析能力。

化学初中安全实验教案
实验目的：
1. 掌握利用氧气燃烧的方法来验证氧气对燃烧的必要性。

2. 了解氧气在空气中的含量。

3. 掌握实验中一些化学实验的基本操作技能。

实验器材：
试管、试管夹、燃烧木条、燃烧石英棉、燃烧镁条、燃烧镁带、排气管、导管、酒精灯等。

实验步骤：
1. 取一根燃烧木条，点燃，并插入试管中，观察其状况。

2. 取一根燃烧石英棉，点燃，并插入试管中，观察其状况。

3. 取一根燃烧镁条，点燃，并插入试管中，观察其状况。

4. 取一根燃烧镁带，点燃，并插入试管中，观察其状况。

实验注意事项：
1. 实验前要认真阅读实验步骤和注意事项。

2. 实验时要佩戴护目镜，注意安全。

3. 实验中要保持试管位置稳定，避免摔碎。

4. 实验后要及时清洁实验器材，保持实验台整洁。

实验结论：
通过实验，我们观察到在氧气存在的情况下，燃烧木条、石英棉、镁条和镁带都能燃烧的
更旺盛，说明氧气对燃烧是必不可少的。

此外，通过实验得出结论，空气中氧气的比例是
约为21%。

拓展实验：
1. 将燃烧木条、燃烧石英棉、燃烧镁条和燃烧镁带分别放入两个试管中，分别通入氧气和
氮气，观察它们的燃烧情况。

2. 将燃烧木条通入氧气和氮气时，观察其燃烧现象，分别解释。

初中化学教学安全教案课题：化学实验教学内容：化学实验注意事项及安全知识教学目标：学生了解化学实验的基本注意事项，掌握化学实验的安全知识，学会正确使用实验器材和化学试剂，提高实验室安全意识和操作技能。

教学时间：1课时一、教学准备1. 教师准备实验室安全知识和相关化学实验的注意事项。

2. 整理实验室器材和化学试剂，确保实验器材完好无损。

3. 调查实验室环境，确认实验室安全设施齐全，并消除安全隐患。

二、教学过程1. 引入：通过实验室安全视频或图片展示，引导学生认识化学实验的危险性，强调实验室安全的重要性。

2. 授课：讲解化学实验的基本注意事项和安全知识，如穿戴实验服、戴安全镜、戴手套、提倡小心操作等。

3. 演示：示范正确的实验操作流程，展示如何正确使用实验器材和化学试剂，并强调安全操作步骤。

4. 实验：让学生进行简单的化学实验，要求学生按照实验步骤进行操作，注意安全防护措施和实验器材的正确使用。

5. 结束：总结本节课的学习内容，强调实验室安全知识的重要性，鼓励学生在实验中保持高度警惕，提高实验室安全意识和操作技能。

三、教学评估1. 对学生的实验操作过程进行观察和评价，检查学生是否按照安全要求正确使用实验器材和化学试剂。

2. 结合实验结果和学生的实际表现，评估学生掌握化学实验注意事项和安全知识的程度。

四、课后作业1. 总结本节课的学习内容，写出化学实验的基本注意事项和安全知识。

2. 根据实验所用的化学试剂和器材，了解其危险性和使用方法，做好相关实验预习。

五、教学反思1. 总结本节课的教学过程和效果，找出存在的不足和改进建议。

2. 继续强化学生的实验室安全意识，定期进行实验室安全知识的宣传和培训，确保学生在实验中的安全操作。

（注：本教学安全教案仅为参考范本，具体教学内容和教学形式可根据实际情况进行适当调整和改进。

）。

高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。

在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。

初中安全教案化学实验室
主题：化学实验室的安全
目标：了解化学实验室的安全规定，学会正确使用实验室器材，培养安全意识。

学习内容：
1. 化学实验室的安全规定
2. 实验室器材的正确使用方法
3. 安全意识的培养
教学步骤：
1. 介绍化学实验室的安全规定，包括实验室进入的规定、实验前的准备、实验过程中的注意事项以及实验结束后的清洁工作等。

2. 演示实验室器材的正确使用方法，包括玻璃容器的使用、化学试剂的加入、试管的加热等。

3. 进行实验，让学生亲自操作实验器材，提醒他们注意安全细节，例如戴上实验室眼镜、穿着实验室大衣等。

4. 强调实验过程中的安全意识，如不将化学试剂倒入水中、不随意混合试剂、不随意烧烤实验物等。

5. 实验结束后，进行实验器材的清洁工作，包括玻璃器皿的清洁、化学试剂的储存等。

评估方式：
1. 观察学生在实验过程中的操作和注意事项是否符合安全规定。

2. 提问学生化学实验室的安全规定和器材的使用方法。

3. 检查学生在实验结束后的清洁工作是否得当。

拓展活动：
1. 鼓励学生参加化学实验室的实践活动，加强安全意识。

2. 组织实验室安全常识竞赛，增强学生对安全知识的掌握。

总结：通过本节课的学习，学生可以掌握化学实验室的安全规定，正确使用实验器材，培养安全意识，做到安全第一，以确保实验室工作的顺利进行。

初中化学人教版实验教案
实验目的：通过实验比较金属和非金属的导电性差异，了解金属和非金属在电导性上的特点。

实验原理：金属具有良好的电导性，因为金属中存在自由电子，电子能够在金属中自由移动而形成电流。

而非金属则通常是由共价键连接的原子组成，因此电子不易自由移动，导电性较差。

实验材料：铁条、铜条、铝箔、铜线、硫、木炭
实验步骤：
1. 将铁条、铜条、铝箔分别用铜线连接到电源，并用万用表测量电阻值。

2. 测试每种材料的导电性，记录测得的数据。

3. 取一小段硫和木炭，并用铜线连接到电源，测试它们的导电性。

4. 观察实验现象，总结金属和非金属导电性的比较。

实验结果与分析：经过实验测试，铁条、铜条、铝箔的导电性很好，电阻值较小；而硫和木炭的导电性较差，电阻值较大。

实验证明金属具有良好的导电性，而非金属的导电性较差。

实验小结：通过本次实验，我们了解到金属和非金属在导电性上的差异，进一步认识到金属中自由电子的重要性，从而研究金属和非金属的不同性质和用途。

注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，禁止私自调整电源电压。

2. 操作实验时要小心轻放，避免损坏实验器材。

3. 实验结束后要做好清洁工作，保持实验环境整洁。

教师签名：__________ 日期：__________。

高一化学必修2人教版教案教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。

因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。

这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。

由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。

既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。

教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。

高中必修二化学实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解酸和碱的性质，学会利用酸碱指示剂进行酸碱中和实验，并能根据实验现象判断溶液的性质。

实验器材：试管、试管架、洗瓶、锥形瓶、PH试纸、酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。

实验步骤：
1. 取两只试管，分别加入少量酚酞溶液和PH试纸。

2. 将一支试管中加入少量稀盐酸，另一支试管中加入少量稀氢氧化钠溶液。

3. 用PH试纸测试两种溶液的PH值。

4. 逐滴地将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的颜色变化。

实验现象：
1. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝色。

2. PH试纸在不同PH值下显示不同颜色。

3. 在酸性溶液中加入碱性溶液后，溶液颜色由红色逐渐变为无色。

实验结论：本实验通过观察酚酞溶液和PH试纸的颜色变化，以及溶液中的酸碱中和现象，可以判断出酸碱溶液的性质，并了解酸碱中和反应的特点。

注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，注意避免溶液溅出。

2. 实验结束后要及时清洗试管及其他实验器材，保持实验台面整洁。

3. 实验后记得用试管架晾干试管，将实验废液分类处理。

拓展实验：学生可以尝试使用其他酸碱指示剂，如溴甲酚溶液或甲基橙溶液，进行类似的
酸碱中和实验，观察不同指示剂在酸碱中和反应中的表现。

高中化学必修二教案(7篇)高中化学必修二教案1 知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。

才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。

情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条件。

第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。

在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。

在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。

此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。

2023高中化学必修二教案(7篇)高中化学必修二教案1一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。

在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。

)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。

)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。

我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

实验4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。

2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。

【学习重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。

难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。

【学习过程】一、除杂原则1.不增：不增加新的杂质2.不减：不减少被提纯物质3.易分离：被提纯物和杂质易分离4.易复原：被提纯物质要容易复原二、除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除三、除杂的三必须1.除杂试剂必须过量2.过量试剂必须除去3.除杂途径必须最佳例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4牛刀小试：你会选择什么试剂呢？1.NaCl（Na2CO3）2.KCl（K2SO4）3.NaOH（Ca(OH)2）4.NaCl（HCl）四、探究开始：1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：1.涉及的化学反应方程式：步骤1：__________________________________________________________________ 步骤2：__________________________________________________________________ 步骤3：__________________________________________________________________ 步骤4：__________________________________________________________________ 2.注意事项：（1）Na 2CO 3的作用是除去溶液中的CaCl 2和BaCl 2杂质，所以，必须放在BaCl2之后； （2）稀盐酸的作用是除去多余的Na 2CO 3和NaOH ，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。