湖南省长郡中学2020届《高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)》 Word版

湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试卷可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列化学用语正确的是（）A.S2一的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.C2H2分子的结构式：D.NaH与重水反应的方程式：3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物5.下列说法正确的是（）A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都能导电C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是（）A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液B.利用②制取干燥的氨气C.利用③进行酸碱中和滴定D.利用④制取SO27.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H十数为0.05N A8.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化纳溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑤(NH4)2CO3A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部10.下列说法正确的是（）A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1mol•L一1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复至原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变11.乙酸橙花醋的结构简式如图所示。

2020届湖南省长郡中学高三年级第二次月考高中化化学试卷A •热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C .许多化学反应的反应热能够直截了当测量，其测量仪器叫做量热计D .化学反应过程所吸取或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和1L 的氟气吸取270kJ 热量1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ 在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量时量：90min总分值：108分可能用到的相对原子质量：H 〜1, C 〜12, N 〜14, O 〜16, Na 〜23, S 〜32, Cl 〜35.5 Cu 〜64, Zn 〜65, Ag 〜108, Pb 〜207、选择题〔此题包括 16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕石油是一种重要能源, 人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源咨询题 的方法不当的是A •用木材作燃料B .用液氢替代汽油 2. 3.C .开发风能D •开发地热以下物质中，能够导电的是A . CO 2B .稀 H 2SO 4C . CuSO 4 5H 2OD .蔗糖以下讲法错误的选项是B .热化学方程式未注明温度和压强时,△H 表示标准状况下的数据4. 以下电离方程式书写正确的选项是A . NaAlO 2= Na ++AlO 2B . NaHCO 3= Na ++HCO 3「C . H 2S=2H ++S 2「D . CH 3COOH = H ++CH 3COO5. 以下有关实验操作错误的选项是用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B .用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有2/3体积液体的试管加热D .倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6. : H 2 〔g 〕+ F 2〔g2HF 〔 g 〕+ 270kJ ,以下讲法正确的选项是B .C .D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ 7．钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是〔〕A．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气B. 过氧化钡的化学式是Ba2O2C. 过氧化钡是离子化合物D. 过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂8. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3「+OH —=CaCO3 J +HOB. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AIO2「+CO2+ 2H2O=AI〔OH〕3j+CO3「C. 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2f +HOD. 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S J +2H9. 有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 混合物与200g 质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为〔〕A. 8gB. 15.5gC. 11.7g D .无法确定10 ．以下实验可行的是〔〕A .用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B. 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C. 用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe"D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCI固体混合物11．以下讲法正确的选项是〔〕A. 不用其它试剂便无法区不NaCI、Na2CO3、NaHSO4、AICI3四种溶液B. 实验室常用带玻璃塞的试剂瓶储存NaOH溶液C. 用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D. 用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、C U O+H2SO4=C U SO4+H2O符合绿色化学的理念12．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A .含有大量S2「的溶液：CIO「、NaS C「、CO32「B. 无色澄清溶液：MnO4一、SO42一、K+、Fe3+C. 能使pH试纸变红的溶液：NH4*、Na+> SO42「、Fe3+D .水电离产生的 c 〔H +〕= 1X10「12mol /L 的溶液: 13 •以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是上析出金属质量最大的是以下有关它的推断中错误的选项是A .”另一种反应物'’一定只具有氧化性 B. CuH 既可做氧化剂也可做还原剂 C. 2CuH+3CI 2==2CuCI 2+2HCI f 〔燃烧〕 D. CuH+HCI==CuCI+H 2 f 〔常温〕 16.关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P +15CuSO 4+ 24H 2O = 5CU 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4，以下关于该反应的讲法正确的选项是〔 〕A. CuSO 4发生了氧化反应B. 生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6 : 5D. 白磷只作还原剂二、非选择题〔共 60分〕17.〔6分〕某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物质：S 、H 2S 、HN03、NO 、HCO 3_、NH 4+、C 「、Ca 2+A .①干燥CI 2B .②检验K 2CO 3中的C .③石油的蒸馏D .④吸取NH 314 .电解 100mL 含 c 〔 H +〕= 0.30moI/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论A. 0.10mol/LAg + B . 0.02moI/L Zn 2+ C . 0.20mol/L Cu 2+D. 0.20moI/L Pb 2+15 .氢化亚铜〔CuH 〕是一难溶物质，用CuSO 4溶液和”另一种反应物'’在40 C ~50 C 时反应可生成它。

必修 2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、书下注解③中，金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。

P52、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P63、液态钠可用作核反应堆的传热介质。

P74、P7书下注解元素的金属性判据5、P9书下注解元素的非金属性判据6、核素与同位素P10 考古14C7、关于元素的相对原子质量P108、书后习题7题P11第二节元素周期表1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。

P15镁与水反应较慢，产生H2量校少，看不到时产生的氢氧化镁，只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生，说服力不强。

根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水实验。

2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。

P163、P17书下注解关于价电子4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造第三节化学键1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。

图1-11一些氢化物的沸点，了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高（NH3仅比SbN3低）P242、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。

结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。

2、生物体中的能量转化P34第二节化学能与电能1、资料卡片一次能源和二次能源P392、发展中的化学电源P42~433、充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行P434、镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。

P435、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时，电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。

请参看选修四P77第四节化学反应的速率和限度1、实验2-6在H2O2分解反应时，FeCl3比MnO2催化效果好。

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

回归课本之必修二1.金属性和非金属性P6 图1-3钾在空气中燃烧。

锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。

仔细观察泥三角，三角架，坩埚。

IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。

VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。

卤素中的F无正价。

F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。

P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。

P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。

21H、31H用于制造氢弹。

P15-16 科学探究。

镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。

三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。

硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18 第三自然段。

在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。

在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。

P20 第11题。

明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。

2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。

②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。

可能用到的相对原子质量：O-16P-31S-32C1-35.5Fe-56Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.“水滴石穿”主要是溶解了的雨水对石灰石的溶解作用D.严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收8.下列关于有机化台物的说法正确的是A.C3H2Cl6有4种同分异构体B.氯乙烯和聚乙稀均能发生加成反应C.的名称为异丁烷D.C2H4和C4H8—定是同系物9.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。

下列有关图示操作正确的是甲乙丙丁A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用乙所示的方法过滤得含I-的溶液C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410. 下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。

常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH 如图所示（已知lg2=0.3)。

下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性：Z<WB.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物12. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

2020年新编⾼中化学教材⼈教版课本实验整理回归课本名师资料⾼三化学课本实验整理13周⾼三（）班姓名：________________1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热⾄沸腾，向____________3中逐滴加⼊____________________饱和溶液。

继续煮沸⾄溶液呈____________，停⽌加热。

例1.P47在实验3-2中，切下⼀⼩块⾦属钠，放⼊______中，加热。

实验现象：__________________________________________________，化学反应⽅程式：______________________________例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，通过该实验，说明_________________________________________________________________例3.实验3-3：⾦属钠与⽔反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________例4.在P50的科学探究中，铁与⽔蒸⽓反应⽅程式_______________________________________。

在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电⼦是：__________例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。

在该实验中，⽤这两种不同的⽅法制得等量的H，消耗的铝的质量⽐为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之⽐为：________，转移的电⼦⽐为：______。

回归教材之实验设计与评价【教材演示实验部分】必修一：7个p13 探究在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同；p26 探究Fe(OH)3胶体的制备和性质；p48探究Al的热熔现象；p50 设计实验探究Fe与水的反应；p56 探究Na2CO3和NaHCO3性质的异同点；p61 探究Fe3+和Fe2+的转化； p92 探究NO2被水吸收的效率；必修二：7个p5 探究碱金属Na与K的性质；p14 探究短周期元素原子结构的递变；p15 探究第三周期元素性质的递变；p41 探究原电池原理；p61 探究CH4与Cl2的光取代反应；p67 探究石蜡油的催化裂化的产物；p75 探究醋酸和碳酸酸性的强弱；选修四：6个p21 探究温度对I－被O2氧化的影响；p23 探究催化剂对反应速率的影响；p54 探究盐溶液的酸碱性；p57 探究影响Fe3+水解的条件；p82 探究电解饱和食盐水的实验；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；【科学探究、思考交流、课后习题部分】必修一1. 【P88 课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？1、答案：方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na2CO3+10H2O= Na2CO3·10H2O)方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。

3、答案：分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸4. 【P104 课后习题10】在2支试管中分别盛相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。

长郡中学2024届高考适应性考试(二)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.绿色发展推动人与自然和谐共生。

下列有关说法错误的是A.要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理B.为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气C.城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放2.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是A.《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃B.《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉C.《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效D.《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效3.草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是A.H2O空间结构：V形B.CO2空间填充模型：C O+2H+C.Na、CI均位于元素周期表p区D.草酸的电离方程式：H 2C2O42-244.S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。

设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2020 年回归教材高考化学 STSE一、【考纲样题说明】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2 CO3可直接与油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应B漂白粉在空气中久置变质生成 CaCO3施肥时，草木灰 (有效成分为 K 2CO3 ) 不能与 K 2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥CNH 4Cl 混合使用效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜【答案】 C【解析】 A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2 CO3不可直接与油污反应，故 A 错误； B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故 B 错误； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2 3 4CO ）不能与NH Cl 混合使用，故 C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故 D 错误；故选 C。

【说明】本题紧密联系社会与生活，体现了化学在社会与生活中的广泛应用。

题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础，并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应进行解释，内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用，考查学生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力。

二、【高考样题补充】1． [2019 新课标Ⅰ ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】 A【解析】 A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故 A 错误； B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确； D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故 D 正确。

人教版高中化学必修2教材实验
目录
1钾的化学性质（必修2, P6） (2)
2卤素单质间的置换反应（必修2, P9） (2)
3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)
4 钠与氯气反应（必修2，P21） (3)
05放热反应（必修2，P33-P34） (4)
06吸热反应（必修2，P34） (4)
07酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)
08锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)
09原电池的设计（必修2，P41） (5)
10水果电池（必修2，P42） (6)
11温度对化学反应速率的影响（必修2, P48） (6)
12催化剂对化学反应速率的影响（必修2, P48） (7)
13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)
14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)
15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)
16苯的性质实验（必修2，P69） (9)
17*澳苯的制取（必修2，P70） (9)
18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)
19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)
20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)
21乙酸的酸性（必修2，P75） (12)
22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)
23糖类和蛋白质的特征反应（必修2, P79） (13)
24蔗糖的水解反应（必修2, P79-P80） (13)
25铝热反应（必修2, P89） (14)
26证明海带中存在碘元素（必修2, P91） (14)
27*煤的干馏（必修2, P95） (15)
28*石油的蒸馏（必修2, P96） (15)。