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辽宁省抚顺市高中化学综合复习醛、酸和酯导学案新人教版选修5【word版】.doc

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1 醛、酸和酯 学习目标 1.了解醛、羧酸和酯的代表物乙醛、乙酸和乙酸乙酯的组成和结构特点。 2.了解乙酸和酯的重要应用

重点 醛基、羧基和酯基的性质 难点 醛基、羧基和酯基的相互转化

学法指导

醛基是醛类物质的官能团，醛基中有碳氧双键可以与氢气加成发生还原反应生成-CH2OH，碳氢键可以加氧原子发生反应生成-COOH。羧基具有弱酸性具有酸的通性（能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体），还能与醇发生酯化反应。酯基可以在酸性条件下水解生成羧酸和醇，在碱性条件下水解彻底生成羧酸盐和醇。 自学引导︵学生课前必须完成

一、自主学习：（请同学们认真阅读必修二75-76页和选修五56-63页，你一定能完成下列问题） （一）醛 1．乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水__________，沸点低，易挥发、易燃烧、____溶于水，____溶于酒精等有机溶剂。 2．乙醛的结构简式为_____________,其中的官能团为____________ 3．乙醛的化学性质 (1)氧化反应（醛基的还原性） 燃烧：_________________________________________________________________ 催化氧化：_____________________________________________________________ 2

︶ 被弱氧化剂氧化：[醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖] ①银镜反应(可用于_________基的检验)

银氨溶液的配置过程（实验3-5）：向稀的____________溶液中逐滴滴加_________，至__________________________为止。 发生的反应可表示为：AgNO3+NH3·H2O=_________（复分解反应） AgOH+2NH3·H2O=________________[参考必修二58页资料卡片] 乙醛发生银镜反应化学方程式为____________________________________ 该反应的加热方式为___________,此反应原理在工业上也用于_______________ ②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)

化学方程式为______________________________________________________ 现象___________________.注意配置氢氧化铜悬浊液时，________要过量。 (2)加成反应的化学方程式为_________________________________（还原反应） 3．甲醛的性质及用途 (1)甲醛的分子结构 分子式：_____________ 结构式：_________________结构简式：_________________ (2)甲醛的物理性质：____色，_____味的____体，____溶于水 (3)甲醛的用途：是一种重要的有机合成材料，它的水溶液叫________具有杀菌、防腐性能等。 注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。 （二）乙酸 1.结构：分子式：___；结构式：＿＿＿＿＿； 结构简式：＿____。官能 3

团是＿＿ 2.物理性质：乙酸俗称 ，它是一种无色 气味的 体，易挥发，熔、沸点较 ，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称 。它易溶于水和乙醚等溶剂。 ⒊化学性质：

⑴酸性：电离方程式： 写出有关反应的离子方程式： A：与大理石反应： B：与小苏打溶液反应： ⑵酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COO C2H5＋H2O ①试剂加入顺序： ②加热目的： ③饱和Na2CO3的作用： ④现象： ⑤长导管的作用__________________ 4、乙酸的酯化反应 乙酸发生酯化反应的机理：酯化反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。 5、醇、酚、羧酸中羟基的比较： 反应物 反应物

Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH （三）酯 1.物性：低级酯是具有 气味的 色 体。密度比水 。 溶于水， 溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 2．乙酸乙酯化性：水解反应 4

①酸性条件水解方程式： ②碱性条件水解方程式： 乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解化学方程式为________________________________ 碱性条件下水解化学方程式为____________________________________

二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）。 A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫 2．乙醛与氢气反应转化为乙醇，是乙醛具有或发生的（ ）。 A．氧化性 加成反应 B．还原性 加成反应 C．氧化性 消去反应 D．还原性 消去反应 3．某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有（ ）。 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（ ）。 A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量 D．在洁净的试管中加入2％ 溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止 5．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.96L（标准状况下）则该醛是（ ）。 5

A．乙醛 B．丙醛 C．丁醛 D．2—甲丁基醛 6．在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是（ ）。 A．溴水不褪色，无反应发生 B.溴水褪色，发生加成反应 C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用 D.溴水褪色，发生氧化还原反应

7．1mol有机物HCCH2CHCHCHOO与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）。 A．1mol 2mol B．1mol 4mol C．3mol 2mol D．3mol 4mol 8．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO ，下列关于它的性质的叙述，正确的有（ ）。 A．每1mol该化合物只能跟1mol氢气加成 B．能跟溴水或高锰酸钾溶液发生加成反应 C．在一定条件下，跟氢气加成得到1—丙醇 D．在一定条件下，能与溴加成生成1，2-二溴丙醛 9．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（ ）。 A．②不对 B．③不对 C．④不对 D．全部正确 10．可在有机物中引入羟基的反应类型有：①取代，②加成，③消去，④酯化，⑤还原。正确的为（ ）。 A．① ② ③ B．① ④ ⑤ C．① ② ⑤ D．① ② ③ 11.下列物质既能氧化，又能还原，还能发生缩聚反应的是（ ）。 A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙烷 6

12．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）。 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水 13．下列化合物中不含双键结构的是（ ）。 A．甘油 B．二氧化碳 C．苯甲酸 D．乙醛 14．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又有使溴水褪色，还能与NaOH发生中和反应的是（ ）。 A．丙烯酸 B．甲苯 C．苯甲酸 D．苯甲醛 15．能与NaOH溶液反应，又能发生酯化反应和银镜反应的是（ ）。 A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丙烯酸 16．下列物质中，在不同条件下，能发生氧化、消去、酯化反应的是（ ）。 A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．苯甲酸 17．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（ ）。 A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 18．下列说法中，正确的是（ ）。 A．羧酸的通式为CnH2nO2

B．在饱和链状一元羧酸中，甲酸沸点最低 C．烃基和羰基直接相连的化合物一定是羧酸 D．羧酸在常温下均为液态，没有气态 19．有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（ ）。

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高中化学《醛》教案4 新人教版选修5

高中化学《醛》教案4 新人教版选修5

醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。

科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。

重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2使学过的知识在学生头脑中复现。

今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。

观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。

初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。

引导学生分析比较：【设问】乙醛的结构简式为什么不能思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。

掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。

续表教师活动学生活动设计意图写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。

【板书】2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

训练观察及表达能力。

【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

人教版高中化学选修5-3.2《醛》梳理学案

人教版高中化学选修5-3.2《醛》梳理学案

第二节醛学习目标1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

基础知识梳理一、乙醛（1）结构乙醛的分子式为，结构式为结构简式为或。

醛的通式是。

其官能团是。

同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是：醇与醛在组成上相差，在结构上醇是烃基与相连，而醛是与相连（2）物理性质乙醛是_ _色的_ 体，具有_气味。

沸点_ _，_ 挥发。

溶解性是能与_ _、_ _、_ 等互溶（3）化学性质①加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式。

该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即反应。

②氧化反应A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为__ __，滴加入过量的氨水，实验现象为__，有关反应的离子方程式是。

再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为，反应的离子方程式是。

据此反应，可应用于_ _ 某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。

B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为___ ___，离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_ __，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于_ 。

醛基上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸例(2007年高考海南化学卷，衍生物)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：CHO现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A.①②B.②③C.③④D.①④二、乙醛的用途及工业制法写出工业上制取乙醛的化学反应方程式：（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：；（3）乙炔水化法：。

高中化学3.2醛教案新人教版选修5

高中化学3.2醛教案新人教版选修5

（2）银镜反应___________________________________
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
醛导学案完整.doc

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醛【温故知新】根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有，能被催化氧化为酮的醇有，不能被催化氧化的醇有。

【新知识导航】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。

2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。

乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。

（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。

③被弱氧化剂氧化a、乙醛银镜反应方程式及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

银氨溶液的配置过程b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象________________________________________________________________________。

④被强的氧化剂氧化：思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色(是否加成反应？)4.乙醛的用途及工业制法（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：（3）乙炔水化法：二、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。

2．醛类的化学通性：1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。

如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。

2)同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式C n H2n O，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做C n H2n-2•H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的烃相同，生成的水与同碳原子数的烃相同。