硫及硫的氧化物资料讲解
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精品文档 硫及硫的氧化物
一、硫单质
1、在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于
附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和
的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质
硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为：
由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。 （火山口的硫单质）
有关硫的化学方程式：
Fe+SFeS 2Na +SNa2S
C +2SCS2 H2+SH2S
S+O2SO2 S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3==3SO2↑+4NO↑+2H2O
知识点二：二氧化硫
一、SO2的性质
实验操作 实验现象 结论 精品文档
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SO2的水溶性
试管中液面
SO2
溶于水
酸性氧化物的性质
溶液颜色
SO2的水溶液显
性
SO2的漂白性
溶液先
，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有
性，但生成的化合物不稳定
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易
于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如 SO2+NaOH : 或
③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－
（2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为
性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：
①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3
②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是
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，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
知识点三： 三氧化硫
1. 物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，易挥发。
2. 化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。
酸性氧化物
(1) 与水的反应：SO3+H2O==H2SO4
(2) 与碱的反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
(3) 与碱性氧化物的反应：SO3+CaO==CaSO4
三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。常见的酸酐有：
常见的酸 酸酐 常见的酸 酸酐
H2SO4 SO3 H2SO3 SO2
HNO3 N2O5 HNO2 N2O3
HClO4 Cl2O7
CH3COOH
H3PO4 P2O5
知识点四： 硫化氢
1、硫化氢的性质
( 1 )物理性质：
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．
②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． 精品文档
精品文档 ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．
( 2 )化学性质：
①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S
②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：
2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S
(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)
③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：
H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
2、硫化氢的制法：
反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固 + 液 → 气体型装置
干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．
[经典例题讲解]
类型一： 二氧化硫
1．能鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）
A．品红溶液
B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液和氯水混合液
习题一：有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。
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精品文档 习题二：下列说法中不正确的是 ( )
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
类型二： 二氧化硫与三氧化硫的比较
1.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色
D．都能与碱溶液反应有关
习题一：下列说法正确的是 ( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
习题二：将硫化氢、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，则所得溶液不会具有的性质是（ ）
A 使紫色石蕊试纸变红色 B 使品红溶液褪色
C 加热挥发出臭鸡蛋气味的气体 D 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
类型三：二氧化硫性质的探究
1、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是
________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为 精品文档
精品文档 ________________________________________________________________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________
________________________________________________________________________.
④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，
若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
习题一：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
