硫及其氧化物

硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。

3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。

4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。

S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。

S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。

5.1.1 硫及其氧化物——同步学习必备知识5.1硫及其化合物一、硫的存在和性质二、硫的氧化物【例1】1．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3硫单质性质的易错点(1)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。

(2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。

2．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．Cu B．O2C．Fe D．H23．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部【例2】4．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 2=点燃2H 2O 与2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ ②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 2=∆催化剂2SO 3与2SO 3=∆催化剂2SO 2+O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【例3】5．下列说法正确的是A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 【例4】6．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。

硫及其氧化物(一)硫的存在和性质 1．自然界中硫元素的存在2．硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物①S 与Fe 、Cu 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△,Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

②S 与H 2化合反应为S ＋H 2=====△,H 2S 。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

[注意] ①除去试管内壁黏附的S 可用CS 2溶解除去，也可以用热的NaOH 溶液除去，其反应为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

①S 燃烧的产物是SO 2，不会生成SO 3。

(二)二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

2．化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

[注意] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。

SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

①SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO 2变红色。

必修一-第四章-第三节-硫及其氧化物【要点梳理】要点一、硫单质1．硫的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中2．物理性质俗称硫磺，为黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。

硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性：与金属反应：与Fe反应：Fe + S △FeS与Cu反应：2Cu + S △Cu2S (与变价金属生成低价金属)与Na反应：2Na + S ＝ Na2S (研磨会引起轻微爆炸) 与Hg反应：Hg + S ＝ HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应（H2）：H2 + S △H2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性）②还原性：与氧气发生反应S + O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧蓝紫色的火焰）③与碱反应（自身氧化还原反应）：3S+6NaOH ＝ 2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2的性质1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（沸点：－10℃）2.化学性质（1）酸性氧化物的通性（与CO2相似）①与H2O反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）②与碱反应：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2OSO2 ＋ NaOH ＝ NaHSO3 （SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3） SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O （CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）SO2 + CaSO3+H2O ＝ Ca(HSO3)2③与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2 + CaO ＝ CaSO3；2CaSO3 + O2△2CaSO4④与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色⑤与某些盐反应SO2 + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O + 2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，以还原性为主①氧化性：SO2＋2H2S ＝ 3S↓+2H2O②还原性：SO2＋X2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42SO2 + O2催化剂加热2SO3SO2 + 2FeCl3 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2FeCl2 + 2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2 + H2O + Ca(ClO)2＝ CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存（互相伤害）（3）漂白性SO2可以与某些有色的物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复到原来的颜色3.用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，用于杀菌消毒，制取硫酸等要点三、SO2的制备反应原理：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸。

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第三讲硫及其氧化物
硫元素在自然界的存在形式
游离态
化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
一、硫（硫黄，S）
1. 硫的物理性质
黄色晶体、质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
2. 硫的化学性质
既有氧化性，又有还原性
S + Fe FeS
3Cl2 + 2Fe2FeCl3
S + H2H2S
S + O2SO2
二、二氧化硫（SO2）
1. 二氧化硫的物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2. 二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应生成相应的酸:
SO2+H2O
亚硫酸是一种中强酸，不稳定
可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。

可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。

【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应
2SO2+ O22SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性。

高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。

1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。

硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。

此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。

二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。

此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。

它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。

三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。

此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。

总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。

硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。

二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。

三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。

以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。

通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。

在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。