考点突破：硫及其氧化物的性质与应用

高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。

硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。

硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。

以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。

它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。

硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。

此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。

2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。

其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。

此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。

3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。

此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。

在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。

4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。

因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。

总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。

希望这些笔记对你有所帮助。

高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。

本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。

一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。

二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。

在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。

它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。

而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。

二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。

酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。

SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。

SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。

SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。

2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。

例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。

SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。

酸雨对环境和生物造成了很大的危害。

为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。

2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。

硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。

3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。

它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。

总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。

硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。

【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

硫及其化合物的性质和应用【学习目标】1.硫单质及其氧化物2.硫酸的性质及应用3.硫及其化合物间的相互转化◆感知高考1.[2020·浙江1月选考，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。

下列说法不正确．．．的是A. 焦硫酸具有强氧化性B. Na2S2O7水溶液呈中性C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】B【解析】A项、从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；B项、从组成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液显酸性，故B错误；C项、从组成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故C正确；D项、100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选B。

2．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。

回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是_________________________。

【答案】 (1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O (2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液【解析】(2)①酸性条件下，SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3。

高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。

2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。

3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。

4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。

【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。

游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。

硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。

2．硫的物理性质。

单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。

3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。

硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。

（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3农药、和火柴的原料。

2．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

223鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑【练习】1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

第19讲硫及其氧化物2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

3.了解空气中SO 2的测定及治理。

复习目标内容索引考点一 硫单质的性质考点二 二氧化硫和三氧化硫练真题 明考向课时精练><考点一硫单质的性质1.硫元素的存在形态硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_____晶体_____微溶_____黄色难溶易溶思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？提示　S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。

(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？提示　硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质低易错辨析1.硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( )2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )××硫及多硫化物的性质1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是√A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。

2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。

初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知
识点
本文档将介绍初三化学第六单元的《硫和硫的氧化物》知识点。

以下是本单元的主要内容：
1. 硫的性质和用途：硫的性质和用途：
- 硫是一种非金属元素，黄绿色固体，在自然界中广泛存在。

- 硫具有特殊的气味，可以燃烧并产生有害气体二氧化硫。

- 硫有广泛的用途，包括制造药品、化肥、染料等。

2. 硫的氧化物：硫的氧化物：
- 硫氧化物是硫与氧化物元素结合形成的化合物。

- 主要的硫氧化物有二氧化硫和三氧化硫。

- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶解于水形
成二氧化硫溶液。

- 三氧化硫是一种有毒气体，常以液体形式存在。

3. 二氧化硫的制备和性质：二氧化硫的制备和性质：
- 二氧化硫可以通过硫的燃烧或硫化物的酸性氧化制备。

- 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。

- 二氧化硫在空气中容易被氧气氧化为三氧化硫。

4. 三氧化硫的制备和性质：三氧化硫的制备和性质：
- 三氧化硫可以通过二氧化硫的氧化或硫-氧化物的燃烧制备。

- 三氧化硫是一种强酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。

- 三氧化硫可与水反应生成硫酸，具有强腐蚀性。

以上是初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》的相关知识点。

通过学习这些内容，学生们可以了解硫的性质、硫氧化物的制备和
性质，以及它们在日常生活和工业中的应用。

三轮冲刺导学案--硫及其氧化物的性质考点剖析1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)3．二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性比空气大易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积错误!未找到引用源。

)①具有酸性氧化物的通性，可与水、碱性氧化物、碱及某些盐反应：1)。

③还原性：错误!未找到引用源。

，错误!未找到引用源。

还能被错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

等氧化。

④漂白性：错误!未找到引用源。

能使品红溶液褪色(褪色后，加热，恢复原来颜色)，能漂白某些有色物质(属于不稳定的化合漂白)。

4．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下为固体，熔点为16.8℃，易挥发，极易溶于水并放出大量的热。

(2)化学性质与水反应，生成强酸错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

(工业生产硫酸)与碱(如错误!未找到引用源。

)反应生成盐和水错误!未找到引用源。

与碱性氧化物(如错误!未找到引用源。

)反应生成盐错误!未找到引用源。

与某些盐(如错误!未找到引用源。

)反应生成硫酸盐错误!未找到引用源。

(1)酸雨的形成错误!未找到引用源。

是污染大气的有害气体之一，是引发酸雨的主要污染物。

空气中的错误!未找到引用源。

与错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

作用生成错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

，随雨水降落到地面，形成酸雨，其pH小于5.6。

错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

(2)来源及治理①来源：空气中的错误!未找到引用源。

主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧，此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

②治理方法：消除错误!未找到引用源。

污染的主要方法是减少错误!未找到引用源。

的排放，从源头进行控制。

例如，硫酸厂、化工厂、冶金厂等的尾气在排放前进行处理。

硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。

2.了解硫的氧化物对环境的影响。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

化学必修二硫及其化合物笔记化学必修二，硫及其化合物。

硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在自然界中以多种形式存在，包括硫矿石、硫化物和硫酸盐。

硫及其化合物在化学工业和日常生活中都具有重要的应用。

硫的性质：
1. 物理性质，硫是一种黄色固体，常温下呈现为单质形式，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。

硫的密度较小，为
2.07
g/cm³。

2. 化学性质，硫在空气中燃烧会产生二氧化硫气体，与氧气反应生成二氧化硫。

硫还可以与金属反应形成金属硫化物。

硫的化合物：
1. 二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是一种重要的化学原料，在工业上用于制备硫酸和其他硫
化合物。

2. 三氧化二硫（SO3），三氧化二硫是一种无色液体，是制备
硫酸的重要中间体。

3. 硫化氢（H2S），硫化氢是一种有毒气体，具有恶臭味，常
见于沼气和火山喷发中。

它还可以用作硫化金属的还原剂。

硫及其化合物在工业生产和日常生活中具有重要的应用，了解
硫的性质和化合物的特点对于化学学习和实际应用都具有重要意义。

希望这份笔记能够帮助大家更好地理解硫及其化合物的知识。

考点一：硫及其氧化物的性质与应用[基础自主落实]1．价态多变元素的单质——硫1硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。

自然界中硫元素的存在形式：2硫的性质①物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶2．硫的氧化物1二氧化硫①物理性质：②化学性质：③SO2对大气的污染与防治：2三氧化硫①物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。

②化学性质：具有酸性氧化物的通性书写化学方程式。

反应方程式与水反SO3＋H2O===H2SO4放出大量的热应与氧化SO3＋CaO===CaSO4钙反应与氢氧SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O化钠反应小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

12022·天津高考点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3×22022·重庆高考SO2和SO3混合气体通入BaNO32溶液可得到BaSO3和BaSO4×32022·江苏高考SO2与CaOH2、NaHCO3均发生化学反应√42022·全国卷Ⅰ黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成√52022·四川高考二氧化硫可广泛用于食品的增白×62022·广东高考用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫√72022·安徽高考实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体√2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

象淀生成SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物水溶液呈酸性漂白性[考向合作探究]二氧化硫的性质1．2022·上饶模拟将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：选C SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO和H＋氧化为SO，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。