3硫及其氧化物

硫及其化合物一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)1、Na与硫粉加热的反应：2、Fe与硫粉加热的反应：3、Cu与硫粉加热的反应：4、S在氧气中燃烧的反应：二、硫的氧化物：I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。

1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2溶于水的化学反应②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。

比如：①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应③SO2使氯水褪色的化学反应④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应⑤SO2使溴水褪色的化学反应⑥SO2使碘水褪色的化学反应⑦SO2与双氧水的化学反应4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。

判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。

SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。

1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性①SO3溶于水的化学反应②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是l、浓硫酸的特性：。

硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

2.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

硫及其化合物知识点加加加点加加硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）点H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

加③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。

它的原子结构包含16个质子和16个电子。

硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。

硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。

硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。

它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。

硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。

硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。

硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。

硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。

硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。

硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。

此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。

硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。

常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。

硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。

硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。

硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。

除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。

最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。

三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。

硫在工业生产和农业中具有重要的应用。

硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。

硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。

总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。

了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。

硫的稳定氧化物硫（S）是一种常见的非金属元素，其化学性质活泼，容易与氧气发生反应。

硫的氧化物是指硫与氧气形成的化合物，其中稳定氧化物是指在常温常压下相对稳定的硫氧化合物。

硫的氧化物主要有二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，它在大气中存在于燃煤和燃油等燃烧过程中释放的废气中。

二氧化硫是一种无色的气体，具有刺激性气味，对人体和环境有害。

在大气中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，进一步与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的形成。

酸雨对环境造成严重的污染，对植物、土壤、湖泊和建筑物等产生破坏。

三氧化硫是硫的另一种稳定氧化物，它是一种无色的液体，在常温下极易挥发。

三氧化硫是硫酸的前体，可以与水反应生成硫酸。

硫酸是一种广泛应用的化学品，被用于制造肥料、染料、药品等。

此外，三氧化硫还可以用作催化剂和溶剂，在化工工业中有重要的应用。

除了二氧化硫和三氧化硫，硫的氧化物还有一些其他的化合物。

例如，硫酸酐（S2O7）是一种无机化合物，由两个硫酸根离子结合而成。

硫酸酐具有强酸性，可以与金属离子反应生成相应的硫酸盐。

此外，硫酸酐还可以用作催化剂和有机合成中的重要试剂。

硫的氧化物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。

二氧化硫作为一种废气污染物，需要通过脱硫技术进行处理，以减少对环境的危害。

在制药工业中，硫酸是许多药品合成的重要原料，也被用作药品的溶剂。

此外，硫酸盐也是一种重要的肥料成分，可以提供植物所需的硫元素。

硫的稳定氧化物主要包括二氧化硫、三氧化硫和硫酸酐等化合物。

这些化合物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。

然而，由于二氧化硫的废气排放和酸雨的形成，对环境造成了一定的危害，因此需要采取相应的措施进行减排和治理。

同时，对硫的氧化物的研究和应用还有待进一步深入，以满足社会发展和环境保护的需求。

硫及其化合物的性质氧及其化合物的性质1．氧气（1）物理性质：（2）化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式）与非金属反应（C、S、P、N2、Si）与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu）与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH3CHO）（3）O2的制法：工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气。

2.。

双氧水（1）物理性质：无色粘稠的，氧元素为价。

（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。

有弱酸性。

3．臭氧（1）物理性质：常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体ρ3O > ρ2O（2）化学性质：①不稳定性：2O3＝ 3O2(升高温度分解速率加快)②极强的氧化性：6Ag + O3＝ 3Ag2O O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2③漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂硫及其化合物的性质知识主线：H2S/S2- ------S----SO2/SO一．硫1.物理性质：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。

思考：你还学过其他淡黄色固体吗？2.化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。

a .氧化性（与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应）思考：在与变价金属反应时，氯气和硫有什么不同？b．还原性与（与O2、HNO3、浓硫酸H2SO4反应）思考：硫与氧气能否一步反应生成SO3？c ．与碱溶液反应（在强碱溶液中S 可发生歧化，生成s 2－和SO 32－） 用途：热的浓氢氧化钠溶液洗涤粘有硫的试管？3.硫的用途：用于制黑火药（KNO 3、C 、S ）、火柴、焰火、H 2SO 4、农药、橡胶硫化剂。

二、硫化氢（H 2S ）1．物理性质：无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，能溶于水（1:2.26），密度比空气大。

高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。

2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。

3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。

4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。

【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。

游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。

硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。

2．硫的物理性质。

单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。

3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。

硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。

（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

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第三讲硫及其氧化物
硫元素在自然界的存在形式
游离态
化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
一、硫（硫黄，S）
1. 硫的物理性质
黄色晶体、质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
2. 硫的化学性质
既有氧化性，又有还原性
S + Fe FeS
3Cl2 + 2Fe2FeCl3
S + H2H2S
S + O2SO2
二、二氧化硫（SO2）
1. 二氧化硫的物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2. 二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应生成相应的酸:
SO2+H2O
亚硫酸是一种中强酸，不稳定
可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。

可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。

【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应
2SO2+ O22SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性。

知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。

硫及硫的氧化物一、硫单质1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________ 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和_____________________ 的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

2、性质硫俗称____________ ，在通常状况下，它是一种 ____________ 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 _____ ，微溶于__________ ，易溶于 _______________ ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 __________ ，反应方程式为：________________________________由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。

当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。

另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。

（火山口的硫单质）有关硫的化学万程式：Fe+S ___ FeS2Na +S — Ns t S△C +2S CSH2+S __ H2SS+Q SOS+6HNQ 浓）==H2SO+6NO I+2H2O3S+4HN®=3SQ 1+4NOT+2H2O知识点二：二氧化硫一、SQ的性质实验操作实验现象结论1. 物理性质（一无二有二易）SO 2是______ 色、有______________ 的有_________ 气体，容易_____________ ,易__________ 于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气______________ ，收集SQ用__________________ 方法。

高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。

1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。

硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。

此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。

二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。

此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。

它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。

三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。

此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。

总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。

硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。

二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。

三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。

以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。

通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。

在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。

专题十硫及其氧化物一、硫1、物理性质：俗称硫黄，淡黄色晶体，溶沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2、化学性质（1）与金属反应Hg＋S=HgS（用以除去有毒的汞）2Ag＋S=Ag2S（黑色）（2）与非金属的反应（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰）H2＋S H2S（3）与碱反应3S＋6NaOH（浓）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3、存在与用途存在：火山口附近——游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4▪2H2O）——化合态。

用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶等练习：1、两种金属组成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金属可能是（）A 铜和钾B 钙和铝C 锌和铁D 镁和钠2、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

二、二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点－10℃），易溶于水（常温1∶40）。

2、化学性质（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性。

a．SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）b．SO2＋CaO=CaSO3c．与碱反应，量不同，产物不同d．SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋Na2S＋H2O=Na2SO3＋H2S（酸性：H2SO3＞H2S）（2）氧化性：（气体或溶液中均可进行）（3）还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3、O2等氧化剂氧化，SO3＋H2O=H2SO4 （工业制硫酸）SO2＋X2＋H2O=H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（卤水颜色褪去）5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（溶液紫色褪去）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑SO2＋2Fe3＋＋H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－（溶液由黄色变为浅绿色）SO2通入Ba（NO3）2溶液中3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋（4）漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点，氧气的漂白原理是由于Cl2溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色，而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

化学探究——硫氧化物对环境的破坏元培学院程大治1525201硫氧化物指硫的氧化物，通常有二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、一氧化硫（SO）和三氧化二硫（S2O3），此外还有两种过氧化物四氧化硫（SO4）和七氧化二硫（S2O7）。

大气中的硫氧化物主要是二氧化硫（SO2）与三氧化硫（SO3）。

二氧化硫为无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（体积比约为1:40），密度2.551g/L。

空气中的二氧化硫主要来源于煤与石油的燃烧。

煤中的有机硫在300℃左右即可燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为：2C2H7S2+O2=(高温)=4SO2+4CO2+7H2O在锅炉燃烧的条件下，煤中的硫化亚铁（Fe2S）和氧反应一般较为彻底，产物主要是Fe2O3和SO2。

其化学方程式为：4FeS2+11O2=(燃烧)=2Fe2O3+8SO2[1]二氧化硫易溶于水，生成亚硫酸，为酸雨的主要成分，化学方程式为：H2O+SO2=(可逆)=H2SO3二氧化硫（SO2）还可以被空气中的氧气氧化成三氧化硫（SO3），其方程式为：2SO2+O2=(催化剂)=2SO3此反应中的催化剂可以是空气中的灰尘，因此此反应在污浊的空气中较易发生。

三氧化硫标况下为固体，具有强烈的刺激性臭味。

它是硫酸的酸酐，因此极易溶于水形成硫酸并放热，化学方程式为：SO3+H2O==H2SO4此反应中硫酸会形成酸雨。

由二氧化硫与三氧化硫引起的酸雨中主要有硫酸与亚硫酸。

硫酸与亚硫酸能使土壤酸化，释放出土壤中的铝离子，被植物吸收导致中毒甚至死亡。

还会将土壤中的钾、钠、钙、镁等营养元素释放出来，使土壤变贫瘠，耕地肥力下降，能导致森林衰亡。

离子式如下：H++Mg(OH)2/NaOH/Al(OH)3/Ca(OH)2/KOH→H2O+Mg2+/Na+/Al3+/Ca2+/K+酸雨能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统。

酸雨会污染河流湖泊和地下水，使整个水系统酸性增强。

三氧化硫和碱性氧化物反应例子
三氧化硫与碱性氧化物发生化学反应，生成。

三氧化硫和氧化钙发生化学反应的离子方程式：SO3+CaO=CaSO4。

该化学反应方程式与离子反应方程式相同是因为三氧化硫和氧化钙都是氧化物，书写离子方程式时必须写成分子，不能拆分成离子。

硫酸钙是微溶于水的物质，书写离子方程式时作为生成物也要写成分子。

三氧化硫是非极性分子。

它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。

强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。

较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。

对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。

溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。