(完整word版)硫及其氧化物的性质

高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。

本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。

一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。

二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。

在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。

它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。

而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。

二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。

酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。

SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。

SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。

SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。

2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。

例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。

SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。

酸雨对环境和生物造成了很大的危害。

为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。

2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。

硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。

3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。

它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。

总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。

(一)硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。

知识点一：硫单质1.硫元素的存在形式：游离态和化合态。

单质硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.化学性质：1）与非金属反应S+O加热SO2在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。

H2+S加热H2S2)Fe + S FeS3）与强氧化性酸反应氧化剂反应注：化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。

4）与碱反应,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤5）特性Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。

Hg+S==HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）4硫的用途：硫主要用来制造硫酸。

硫也是生产橡胶制品的重要原料。

硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。

硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。

医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。

例1.01已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。

Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（ D ）A．Na2S B．Al2S3C．FeS D．CuS例1.02能够说明S元素的非金属性比Cl弱的化学反应是（ D ）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClC．3Cl2+6FeSO4=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3D．Cl2+ H2S=S↓+2HCl知识点二：硫化氢1.物理性质：具有臭蛋气味的剧毒气体，易溶于水2.化学性质：1)弱酸性2）还原性（与氧化剂反应）（1）2H2S+O点燃2S +2H2O 氧气不足2H2S+3O点燃2 SO2+2H2O 氧气充足（过量）（2）H2S+ H2SO4(浓) 加热S ↓+SO2↑+ 2H2O（3）2H2S+ SO2=3S ↓ +2H2O3．制法S时不使用浓硫酸的原因？例2.03制H2因为浓硫酸能把H2S氧化例2.04常温常压下，在密闭容器中将60mL的H2S和75mLO2混合后，在一定条件下反应，直到反应物耗尽，恢复到原状态，容器中的气体的体积为（）A、50mLB、45mLC、40mLD、35mLH2S与O2反应，有两种情况。

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态游离态I—火山喷口附近或地壳的岩层里I化合态I—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于洒稱，易溶于CSz：有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化性n" --------- S与金属反应△Cu s2Cu— S ----- C u?S表现氧化性Fe：Fe + S=^=FeSlo2：s+o2 ==^so2,表现还原性与非金属反应J ------------------- ——I :S+电亠表现氧化性与强氧化剂反S+2H?SCU浓)厶3S0； A +2H2O, 应(如浓硫酸)：表现还原性与热的强减反应(如NaOH溶液)：3S + 6NaOH=^= 2Na2S-Na;SO2-i-3H2 O,既表现氫化性又表现还原性2. 二氧化硫(SO?) (1) 物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一：易溶于水，通常状况下，1体积水 溶解40体积SO 2o ⑵化学性质按要求完成下列方程式：与 H?O 反应：SO ： — HQ —HgSCh 与NaOH(足呈〉反应： 2NaOH 一 SO2 —Na 2 S03 + 0氧化性C 如与HzS 溶液反应)： SO2+2H :S —3S r 一2HQ 还原性|0存07号吨CI2 + H2O ： Cl ； +SOb +2H ： 0—2HC1+H? SQ 漂白性：可便品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物 3. 三氧化硫(SOj)S03在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3+H 2O=H 2SO4,放岀大量的热，S03是酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃饶及金属矿物的冶炼等。

(2) 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

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第三讲硫及其氧化物
硫元素在自然界的存在形式
游离态
化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
一、硫（硫黄，S）
1. 硫的物理性质
黄色晶体、质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
2. 硫的化学性质
既有氧化性，又有还原性
S + Fe FeS
3Cl2 + 2Fe2FeCl3
S + H2H2S
S + O2SO2
二、二氧化硫（SO2）
1. 二氧化硫的物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2. 二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应生成相应的酸:
SO2+H2O
亚硫酸是一种中强酸，不稳定
可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。

可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。

【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应
2SO2+ O22SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性。

初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知
识点
本文档将介绍初三化学第六单元的《硫和硫的氧化物》知识点。

以下是本单元的主要内容：
1. 硫的性质和用途：硫的性质和用途：
- 硫是一种非金属元素，黄绿色固体，在自然界中广泛存在。

- 硫具有特殊的气味，可以燃烧并产生有害气体二氧化硫。

- 硫有广泛的用途，包括制造药品、化肥、染料等。

2. 硫的氧化物：硫的氧化物：
- 硫氧化物是硫与氧化物元素结合形成的化合物。

- 主要的硫氧化物有二氧化硫和三氧化硫。

- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶解于水形
成二氧化硫溶液。

- 三氧化硫是一种有毒气体，常以液体形式存在。

3. 二氧化硫的制备和性质：二氧化硫的制备和性质：
- 二氧化硫可以通过硫的燃烧或硫化物的酸性氧化制备。

- 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。

- 二氧化硫在空气中容易被氧气氧化为三氧化硫。

4. 三氧化硫的制备和性质：三氧化硫的制备和性质：
- 三氧化硫可以通过二氧化硫的氧化或硫-氧化物的燃烧制备。

- 三氧化硫是一种强酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。

- 三氧化硫可与水反应生成硫酸，具有强腐蚀性。

以上是初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》的相关知识点。

通过学习这些内容，学生们可以了解硫的性质、硫氧化物的制备和
性质，以及它们在日常生活和工业中的应用。

必修一-第四章-第三节-硫及其氧化物【要点梳理】要点一、硫单质1．硫的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中2．物理性质俗称硫磺，为黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。

硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性：与金属反应：与Fe反应：Fe + S △FeS与Cu反应：2Cu + S △Cu2S (与变价金属生成低价金属)与Na反应：2Na + S ＝ Na2S (研磨会引起轻微爆炸) 与Hg反应：Hg + S ＝ HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应（H2）：H2 + S △H2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性）②还原性：与氧气发生反应S + O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧蓝紫色的火焰）③与碱反应（自身氧化还原反应）：3S+6NaOH ＝ 2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2的性质1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（沸点：－10℃）2.化学性质（1）酸性氧化物的通性（与CO2相似）①与H2O反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）②与碱反应：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2OSO2 ＋ NaOH ＝ NaHSO3 （SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3） SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O （CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）SO2 + CaSO3+H2O ＝ Ca(HSO3)2③与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2 + CaO ＝ CaSO3；2CaSO3 + O2△2CaSO4④与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色⑤与某些盐反应SO2 + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O + 2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，以还原性为主①氧化性：SO2＋2H2S ＝ 3S↓+2H2O②还原性：SO2＋X2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42SO2 + O2催化剂加热2SO3SO2 + 2FeCl3 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2FeCl2 + 2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2 + H2O + Ca(ClO)2＝ CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存（互相伤害）（3）漂白性SO2可以与某些有色的物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复到原来的颜色3.用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，用于杀菌消毒，制取硫酸等要点三、SO2的制备反应原理：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸。