下载文档原格式
第3节—硫和氮的氧化物第1课时—硫的氧化物【学习目标】1、能准确说出SO2的物理性质，能熟练运用SO2的化学性质；2、能描述S、SO3的化学性质。
【学习重点】1、二氧化硫的化学性质。
【学习过程】活动一、自主学习1、硫元素的存在游离态的硫存在于__________或__________。
化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
2、硫单质的性质（1）物理性质：_____色晶体（俗称_________），质______，______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质：硫单质中硫元素是价，处于中间价态，既有______性又有______性：①氧化性: Fe +S ；Cu + S ；H2+ S 。
②还原性：S + O2。
3、SO2的性质（1）物理性质：色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性．．氧化物．．．（CO2也是酸性氧化物）酸性氧化物通性CO2SO2 A.与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2 + H2OB.与碱反应CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（少）+ NaOH=NaHCO3SO2（少）＋Ca(OH)2 ＝SO2（过）＋Ca(OH)2 ＝C.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3SO2＋CaO ＝②SO2中的硫元素呈价，处于中间价态，既有性又有性。
A.SO2的还原性●SO2与O2反应的方程式是。
硫在空气中燃烧能直接得到SO3吗？。
●SO2能使氯水褪色：SO2 + Cl2 + H2O = 。
●SO2能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色（暂时不要求写反应方程式）。
B.SO2的氧化性●将SO2气体通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成：SO2 + H2S = 。
4、SO3的性质（1）物理性质：熔点是16.8 0C，沸点是44.80C，00C时是无色晶体。
标准状况下，22.4L SO3物质的量是1mol吗？。
第3课时教学设计三维目标学问与技能1.了解酸雨的形成和危害，通过实践活动生疏爱护环境的重要性，增加环保意识。
2.生疏光化学烟雾等环境爱护大事，把握环境爱护学问。
3.培育同学观看力量、自学力量及资料、信息处理与科学抽象力量，对同学进行内因与外因辩证统一的训练。
过程与方法1.通过对酸雨形成和危害的生疏，培育同学理论联系实际的力量，激发同学学习化学的爱好。
2.培育同学探究新学问的欲望，且在试验争辩中培育求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观通过SO2和氮化合物对环境危害的生疏和学习，对同学进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点训练，更重要的是让同学了解氮氧化物对环境的污染，增加环保意识，激发同学宠爱科学、献身科学的精神。
促进同学关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
教学重点了解酸雨的形成和危害教学难点培育同学用新学问解决实际问题的力量教具预备多媒体视频、音频素材、有关酸雨的图片教学过程图片导课投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：师：由于工农业生产的迅猛进展，空气受到了不同程度的污染，在工厂废气的滚滚浓烟中，主要含有哪些有害气体在危害我们的生活呢？生：粉尘和气体（SO2、CO和氮氧化物等）师：现在不少地区雨水的pH小于5.6，当雨水的pH小于5.6时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一。
（视频）有关酸雨危害的纪录片师：由刚才的材料，我们看到了酸雨对工农业生产和社会进展的危害性很大，下面让我们共同走进酸雨的进展历史。
（用多媒体呈现文字资料和图片资料）1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪40年月，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了有名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
课时1 硫的氧化物——SO 2和SO 3目标与素养：1.了解硫的存在和硫单质的性质。
(宏观辨识)2.掌握SO 2和SO 3的主要性质及实验探究。
(变化观念与科学探究)一、硫的存在和主要性质 1．硫的存在形态2．硫的主要性质硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(1)还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)氧化性①与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ； ②与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ； ③与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
(3)与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
微点拨：①粘有硫的试管可以用CS 2或热的碱液洗涤。
②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
二、硫的氧化物 1．SO 2的性质及应用 (1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
②还原性与O2反应：，此反应为可逆反应。
③酸性氧化物的通性与H2O反应：，此反应为可逆反应。
与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒。
微点拨：①可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
②向右进行的反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。
③此类反应无法进行完全。
2．SO3的性质(1)SO3的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。
(2)SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO2和SO3分别是什么酸的酸性氧化物？提示：H2SO3和H2SO4。
硫及其氧化物的性质班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】 一、 基础感知1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态硫元素在自然界中 游离态。
硫原子的价电子排布图： 。
硫原子有 个运动状态不同的电子。
(2)硫单质的物理性质硫单质俗称 ，是一种 固体；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ；有多种 ，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2写方程式：与氧气： 与氢气： 与铜： 与铁： 与浓硫酸：2．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是 色、 气味的 气体，是大气污染物之一，造成 主要气体；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO 2。
(2)化学性质1. 根据右图，我们可以知道二氧化硫属于．．．．．． 氧化物，具有．．．．．．该氧化物的通性．．．．．．．。
①通性：与水： 与足量氢氧化钠 与足量澄清石灰水：2. 根据右图,我们还可以得出二氧化硫既能体现．．．．．．．．．． 性，又能体现．．．．．． 性。
．． 性为．．主。
．．②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：③还原性：与氧气：与氯水：（与溴水，碘水呢？）3.漂白性．．．④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物注意：二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明SO2的性。
3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
硫及其氧化物试讲教案教案：硫及其氧化物一、教学目标1.掌握硫的性质及其与氧化物的关系。
2.了解硫和硫的氧化物在日常生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点1.掌握硫的化学性质及其氧化物的特点。
2.理解硫和硫的氧化物在环境和能源方面的重要性。
三、教学过程1.导入(5分钟)通过展示硫及其氧化物的图片和实物，引发学生对硫及其氧化物的认知，激发学生的学习兴趣。
2.硫的性质(10分钟)介绍硫的性质及其化合物，包括物理性质（如形状、颜色、味道）和化学性质（如与氧气的反应）。
通过实验演示硫的燃烧，让学生观察硫的燃烧现象并记录实验结果。
3.硫的氧化物(15分钟)讲解硫的氧化物，包括二氧化硫、三氧化硫和六氧化二硫等化合物的特点和性质。
通过实验演示二氧化硫与水的反应，让学生观察并记录实验现象，并引导学生推测硫的氧化物在环境中的应用。
4.硫与环境(15分钟)讲解硫在环境中的应用，包括二氧化硫的环境问题和硫的利用。
通过相关案例和数据，引导学生了解二氧化硫对环境的危害和存在。
5.硫与能源(15分钟)讲解硫在能源方面的应用，包括硫的利用和硫的能源转化。
通过案例和实验说明硫的能源转化方式以及与其他能源的比较优势。
6.综合实验(20分钟)组织学生进行综合实验，自主设计实验方案，观察硫和硫的氧化物的性质及其与其他物质的反应。
通过实验，提高学生的实验操作能力和观察分析能力，并培养学生的创新思维。
7.总结与评价(10分钟)让学生总结本节课所学的知识，回答问题并发表自己的意见和看法。
教师进行评价和点评，对学生的表现进行肯定和提醒。
四、板书设计硫的性质1.物理性质2.化学性质硫的氧化物1.二氧化硫2.三氧化硫3.六氧化二硫硫与环境1.环境问题2.利用硫与能源1.利用2.能源转化五、教学反思本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，使学生能够全面了解硫及其氧化物的性质及其在环境和能源方面的应用。
通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力，并激发学生的创新思维。
第四章第三节----硫及其氧化物（第1课时）【教学目标】：1、硫的性质2、二氧化硫的性质【教学过程】：阅读课本P89-90页完成下列各题一.硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（填分子式下同）、黄铜矿、石膏和芒硝。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二.做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论1、SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水2、用PH试纸测定溶液的酸碱度PH试纸SO2的水溶液显性3、溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物（填稳定或不稳定）三．思考并完成下列各题1. SO2物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2. SO2化学性质（阅读课本P90-91页完成下列各题）（1）SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2 （填能或不能）漂白酸碱指示剂。
与氯水的漂白原理是否相同？（2）SO2与H2O反应SO2溶于水时生成（分子式为）溶液显性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
反应方程式（3）思考：在滴有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫气体，有什么现象？SO2+NaOH :（4） SO2＋CaO－由上可知：SO2是一种氧化物。
（5）SO2中硫元素为价，既有性又有性。
①氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： S02+2H2S ==3 S +2 H20②还原性：在催化剂作用下，SO2能被O2氧化成SO3.，反应方程式【小结】：化学的性质四.三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
高三一轮复习---硫的氧化物教学设计课时：1学情分析：本阶段学生已对硫的氧化物有所了解，对考点掌握不够清晰。
学生课前准备（1）复习硫的氧化物的性质，方程式的书写；（2）通过互联网了解硫的氧化物对大气的污染情况。
【考纲分析】环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家、一个民族乃至一个人文明程度的重要标准。
所以二氧化硫的性质以及大气的污染与防治不容忽视。
【教学目标】(一)知识与技能1．了解自然界中二氧化硫的产生及转化途径，了解酸雨的形成、危害及防治措施。
2．了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。
(二)过程与方法1．通过习题探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，培养学生的分析能力、探究能力和合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、来探究二氧化硫的漂白性、氧化性和还原性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，培养分析、解决问题的能力。
(三)情感态度价值观1.通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2.通过实验习题的环保化操作，培养科学态度，增强环保意识。
【教学重点、难点】重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的化学性质【教学方法】启发——回忆——对比——探究【教学过程】导入：同学们上节课我们复习了硫单质的物理性质和化学性质，其中硫在氧气中燃烧会生成污染性的气体二氧化硫，我们应该采用什么方法来减少或控制二氧化硫的排放呢？今天我们就来继续复习《硫的氧化物》。
首先，请同学们回忆一下你认识中的二氧化硫是怎样的呢？的性质考点一 SO2分析：二氧化硫的性质我们并不陌生，大家根据所复习内容列出二氧化硫的性质，以及将其与二氧化碳进行对比，二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，具有酸的通性，但是二氧化硫又有一些特殊性。
总结性质：1、相似性分析：通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，此性质与二氧化碳一样，所以在不知道气体的气味时不能用澄清石灰水检验二氧化硫与二氧化碳。
硫及其重要化合物的综合应用课程标准描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治考试大纲描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教材内容分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学生分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学习目标了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治难点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导本节课我们一起复习一下本部分内容学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。
然后请同学起立通过预习，让学生充分的思考。
回答，回答完，老师进行点评议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评硫及其重要化和物的．．．．．．．．．综合应用．．．．学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检学生完成导学提纲中的“检测新知”学生独立完成检测当堂课的听课情况教学反思教学后完成。
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1的全部内容。
硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。
通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
