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第1课时-硫和硫的氧化物（知识点归纳及例题解析）第1课时硫和硫的氧化物［学习目标定位］认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一硫的存在和性质导学探究夯实基础突破要点1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火—山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2•硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与① Fe、②Cu、③H2、④02反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe+ S=====FeS, S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu + S=====Cu2S, S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2 + S=====H2S, S是氧化剂，H2是还原剂；④S+ O2=====SO2, S是还原剂，02是氧化剂。
【归纳总结】硫的性质还原性氧化性| Fe.Cu.Na6 —5（0 价）—注：⑴除去硫，可用CS2溶解。
（2）3S+ 6NaOH===== 2Na2S+ Na2SO a+ 3出0 S既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
活学活用即时即练叽固提升1.下列说法中，不正确的是（）A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A 不正确。
二硫的氧化物导学探究夯实基础突破要点1.S02的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：根据以上实验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+ H2O H2SO3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH +SO2===Na2SO3 + H2O。
知识点一：硫单质1.硫元素的存在形式：游离态和化合态。
单质硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.化学性质：1）与非金属反应S+O加热SO2在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。
H2+S加热H2S2)Fe + S FeS3）与强氧化性酸反应氧化剂反应注：化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。
4）与碱反应,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤5）特性Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。
Hg+S==HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）4硫的用途：硫主要用来制造硫酸。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。
例1.01已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。
Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（ D ）A．Na2S B．Al2S3C．FeS D．CuS例1.02能够说明S元素的非金属性比Cl弱的化学反应是（ D ）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClC．3Cl2+6FeSO4=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3D．Cl2+ H2S=S↓+2HCl知识点二：硫化氢1.物理性质：具有臭蛋气味的剧毒气体，易溶于水2.化学性质：1)弱酸性2）还原性（与氧化剂反应）（1）2H2S+O点燃2S +2H2O 氧气不足2H2S+3O点燃2 SO2+2H2O 氧气充足（过量）（2）H2S+ H2SO4(浓) 加热S ↓+SO2↑+ 2H2O（3）2H2S+ SO2=3S ↓ +2H2O3．制法S时不使用浓硫酸的原因？例2.03制H2因为浓硫酸能把H2S氧化例2.04常温常压下，在密闭容器中将60mL的H2S和75mLO2混合后，在一定条件下反应，直到反应物耗尽，恢复到原状态，容器中的气体的体积为（）A、50mLB、45mLC、40mLD、35mLH2S与O2反应，有两种情况。
新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。
2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。
A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。
考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。
A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。
2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
第1课时 硫和硫的氧化物
[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一 硫的存在和性质
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe 、①Cu 、①H 2、①O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe ＋S=====①
FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ①2Cu ＋S=====①Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ①H 2＋S=====①H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ①S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质
注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。
(2)3S ＋6NaOH=====①
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
S 既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是()
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢
复红色
SO 2具有漂白性，但生成的化
合物不稳定
产生白色沉淀
SO 2具有还原性，可被新制氯
水氧化成SO 2－
4，与Ba 2
＋
反应
生成BaSO 4沉淀
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O H 2SO 3；与
NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2
催化剂①
2SO 3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中SO 2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO 2
新制氯水(Cl 2通入水溶液中) 漂白原因
SO 2能与某些有色物结合成不
稳定无色物 Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质
绝大多数有机色质
与有机色质作用实例
品红――→通SO 2
褪色――→①
红色，紫
色石蕊――→通SO 2
红色
品红――→通Cl 2
褪色――→①
不显红色，紫色
石蕊――→通Cl 2
先变红，随即褪色
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。
归纳总结
1.SO2的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
①SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2.下列说法正确的是()
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案B
解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。
要正确解答本题，必须清楚常见漂
白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。
A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案A
解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
1.下列关于硫的说法不正确的是()
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案D
解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.Na2S
D.BaCl2
答案D
解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
3.有关硫的氧化物的叙述不正确的是()
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案C
解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。
4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
答案C
解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________，这说明SO2具有______________。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。
尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。
