人教课标版高中化学必修1考点梳理：硫的单质及其氧化物的性质

高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。

在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。

下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。

1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。

它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。

硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。

在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。

2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。

其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。

SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。

它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。

此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。

这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。

3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。

硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。

硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。

硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。

此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。

4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。

硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。

硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。

此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。

5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。

主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。

为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。

另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。

硫单质的知识点总结1. 硫单质的物理性质硫单质是一种黄色固体，在常温下为黄色结晶状物质。

它在60度以上开始熔化，熔点为119摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

硫单质在常温下具有一定的臭味，且呈现出柔软的弹性。

它在空气中遇热会燃烧，产生浓烟和刺激性气味。

硫单质具有很好的导电性和热电性，同时也是一种优良的绝缘体。

2. 硫单质的化学性质硫单质是一种活泼的非金属元素，它与氧气、氢气、氮气等元素和化合物都能发生化学反应。

硫单质在空气中被氧化成二氧化硫，一定条件下还可被进一步氧化为三氧化硫，因而在空气中升温放置或运输时要小心，以免燃烧。

硫单质还可与氢气反应生成硫化氢，也可和碱金属形成硫化物。

3. 硫单质的应用（1）硫单质在制备硫酸中具有重要作用。

硫单质被氧化成二氧化硫后，通过进一步氧化生成的三氧化硫和水反应生成硫酸，这是工业中最主要的方法之一。

硫酸是化工生产中的重要化学品，广泛用于冶炼、纺织、橡胶、化肥和制药等领域。

（2）硫单质也是合成硫化物的重要原料。

硫化物是硫单质与金属元素反应生成的化合物，比如硫化铁、硫化锌等，它们在冶炼和矿山工业中有广泛的应用。

（3）硫单质还是生产橡胶、颜料和消毒剂等产品的原料。

硫单质可以与橡胶起交联作用，增强橡胶的强度和耐磨性，被广泛应用于橡胶制品的生产中。

硫单质也是制备颜料和消毒剂的原料，它可以与其他化合物发生反应，生成具有特定功能的化合物。

4. 硫单质在生物领域中的作用硫单质在生物领域中有着重要的作用，它是构成蛋白质、维生素和氨基酸等有机物的重要组成部分。

蛋白质是生命体内最基本的有机物之一，硫元素在蛋白质中起着极为重要的作用。

另外，硫元素还能帮助生物体排出体内的废物和毒素，维持体内环境的平衡。

总之，硫单质是一种重要的非金属元素，在化工、冶炼、生物等领域都有着重要的应用价值。

我们应该加强对硫单质的研究和开发，进一步挖掘其潜在的应用价值。

同时在使用硫单质的过程中，我们也应该严格遵循安全操作规程，以免对环境和人体造成危害。

高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。

本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。

一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。

二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。

在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。

它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。

而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。

二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。

酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。

SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。

SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。

SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。

2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。

例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。

SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。

酸雨对环境和生物造成了很大的危害。

为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。

2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。

硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。

3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。

它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。

总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。

高一化学硫单元知识点总结化学作为一门自然科学，涉及到众多的元素和化合物，其中硫是一个非常重要的元素。

它在我们的生活中发挥着重要的作用。

本文将总结高一化学硫单元的知识点，帮助读者更好地理解硫的性质和应用。

1. 硫的基本性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16个位置。

它的原子序数为16，原子量为32.07。

硫存在于自然界中的多种形式，包括单质硫、硫矿石和硫化物等。

硫的外层电子结构为2, 8, 6，具有6个成键电子。

硫原子可以与其他元素形成共价键、离子键或金属键，使其形成各种化合物。

硫的氧化态较为常见的有-2和+6。

2. 硫的物理性质硫是一种黄色的固体物质，在常温下呈现为黄色结晶或黄色粉末。

它具有较低的熔点（112.8℃）和沸点（444.6℃），因此在常温下是固态存在的。

硫在加热时会熔化，并放出刺激性气味的硫磺气体。

硫磺气体是一种有毒的物质，能够对人体的呼吸系统造成伤害。

3. 硫的化学性质硫是一种相对活泼的非金属元素，与许多元素发生化学反应。

它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。

硫还可以与金属反应形成硫化物，如与铁反应生成FeS。

在这些反应中，硫原子损失了电子，达到了稳定的氧化态-2。

硫还能与氢反应形成硫化氢（H2S），具有刺激性气味。

硫化氢是一种有毒气体，吸入过量会对人体健康造成危害。

4. 硫的应用硫在工业生产中有广泛的应用。

硫酸是一种重要的化工原料，在许多行业中都扮演着重要角色。

硫酸可以被用作溶剂、催化剂、脱水剂等。

它还被用于制造肥料、染料、纸张和医药等。

硫磺是另一种重要的硫化合物，它被广泛应用于农药、橡胶和化妆品等领域。

硫磺还被用作杀菌剂和防腐剂，有助于延长产品的使用寿命。

此外，硫还在生物体内发挥着重要的作用。

例如，硫是蛋白质中的不可或缺的组成部分，对维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。

总结起来，高一化学硫单元的知识点包括硫的基本性质、物理性质、化学性质以及其在工业生产和生物体中的应用等方面。

硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。

高一化学硫的知识点总结图硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于地球上的许多自然物质中。

它在化学反应中具有重要的作用，因此对硫的知识点进行总结图可帮助我们更好地理解和应用这一元素。

下面是高一化学硫的知识点总结图：（以下是对硫的性质和应用的总结）一、硫的性质1. 物理性质：- 硫是一种黄色的固体，通常以硫磺的形式存在。

- 在常温下，硫是不溶于水的，但可溶于有机溶剂如二硫化碳等。

- 硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度；沸点为444.67摄氏度。

2. 化学性质：- 硫具有较强的还原性，可以与许多金属和非金属反应生成相应的硫化物。

- 在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），进而变为硫酸（H2SO4）。

- 硫可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），具有特殊的气味。

二、硫的用途1. 工业用途：- 硫常被用于生产硫酸、硫酸盐以及其他硫化物。

硫酸是一种广泛应用于化学工业和农业的重要化学品。

- 硫还用于生产火药和矿石冶炼等工业过程中的反应物。

2. 生活用途：- 硫被用于生产洗涤剂和肥皂，以其具有良好的清洁和去污性能。

- 硫也用于农业领域，作为杀菌剂和驱虫剂。

（以下是对硫的同位素和化合物的总结）三、硫的同位素1. 硫存在四种主要的同位素：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36。

2. 同位素硫-32是最常见的，占自然界中硫的约95%。

四、硫的常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。

- 它常在燃烧过程中生成，并作为废气排放到大气中。

- 二氧化硫也用于食品加工和防腐处理，如葡萄酒的防腐剂。

2. 三氧化硫（SO3）：- 三氧化硫是一种无色液体或白色固体。

- 它具有强烈的吸湿性和腐蚀性，常被用于生产硫酸。

3. 硫酸（H2SO4）：- 硫酸是一种无色、具有强酸性的液体。

- 它是化学工业中最为重要的化合物之一，广泛用于电池、肥料、纺织品等的生产过程中。

通过上述总结图，我们可以更清晰地了解硫的性质、用途以及相关的同位素和化合物。

引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。

它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。

作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。

本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。

正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。

（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。

（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。

2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。

（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。

（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。

二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。

（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。

2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。

（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。

三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。

（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。

2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。

（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。

高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)时钟滴答，光阴如梭。

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高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)(一)硫(sulphur)俗称硫磺1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHA.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。

硫及其化合物一、硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2要点提取(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3 2.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH 足量 反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性 如与H 2S 溶液反应 ： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

高一硫单质知识点总结硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16。

在自然界中，硫以硫矿的形式存在，如黄铁矿、白铁矿等。

硫的化合物广泛应用于工业和日常生活中，具有重要的经济价值。

下面将对高一硫单质的知识点进行总结。

1. 硫的外观与性质硫是一种黄绿色的非金属物质，在常温常压下是固体，可以融化成黄色的液体。

在高温下，硫可以转变为红色的气体。

硫的熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

硫具有特殊的气味，容易燃烧，可以形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。

2. 硫的制取硫的制取方法主要有两种：通过加热硫矿石和通过还原硫酸盐。

（1）加热硫矿石：将硫矿石加热，硫矿石中的硫会熔化成为液体，再冷却结晶就可以得到纯度较高的硫。

（2）还原硫酸盐：将硫酸盐与还原剂反应，可以释放出硫的气体。

常用的还原剂有金属铁、金属锌等。

3. 硫的化学性质硫的化学性质活泼，与氧气、卤素和大部分非金属元素反应。

以下是硫的一些重要化学性质：（1）与氧气反应：硫可以燃烧生成二氧化硫，化学式为S +O2 → SO2。

当硫继续燃烧，可以生成三氧化硫，化学式为2S +O2 → 2SO3。

（2）与卤素反应：硫可以与氯、溴、碘等卤素反应生成卤化硫。

例如，硫与氯反应生成二硫化碳，化学式为S + Cl2 → S2Cl2。

（3）与金属反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物，如硫与铁反应可以生成硫化铁，化学式为Fe + S → FeS。

4. 硫的应用硫及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用，以下是一些典型的应用：（1）制造硫酸：硫酸是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、纺织、医药等行业。

（2）制造硝酸肥料：硫酸与氨反应可以生成硫酸铵，作为一种重要的氮肥使用。

（3）制造硫胺素：硫胺素是一种重要的维生素，对人体的生长和发育具有重要作用。

（4）制造硫化胶：硫化胶是一种重要的橡胶制品，广泛应用于轮胎、密封件等领域。

总结：高一硫单质的知识点主要包括硫的外观与性质、制取方法、化学性质以及应用等方面。

第1课时 二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。

2．掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

3．了解SO 3的主要性质。

4．了解可逆反应的特点。

图说考点,[新知预习]一、硫1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。

(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)硫酸盐：石膏(CaSO 4·2H 2O )芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )2．物理性质3.H 2S －2、Fe S －2← S 0 ―→S ＋4O 2、S ＋4O 2－3(1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于杀菌、消毒。

2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。

()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。

()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。

()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。

()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。

()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。

()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。

下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。

硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。

硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。

硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。

硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。

与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。

二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。

硫化物的主要性质有以下几个方面。

1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。

例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。

2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。

例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。

3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。

一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。

三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。

常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。

1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。

例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。

3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。

例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。

四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。

1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。

硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。

第19讲硫及其氧化物2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

3.了解空气中SO 2的测定及治理。

复习目标内容索引考点一 硫单质的性质考点二 二氧化硫和三氧化硫练真题 明考向课时精练><考点一硫单质的性质1.硫元素的存在形态硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_____晶体_____微溶_____黄色难溶易溶思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？提示　S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。

(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？提示　硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质低易错辨析1.硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( )2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )××硫及多硫化物的性质1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是√A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。

2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。

高一硫的知识点归纳硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。

它在地壳中广泛存在，主要以硫化物的形式存在于矿石中。

在生物体内，硫是一种必需的元素，参与多种生命过程。

在高一化学学习中，我们需要了解硫的性质、化合物、应用等相关知识点。

本文将对高一硫的知识进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握。

1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属，具有特殊的气味，化学性质活泼。

以下是硫的一些重要性质：- 物理性质：硫是一种不溶于水的固体，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

- 燃烧性质：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。

- 同素异形体：硫存在多种同素异形体，包括S8环状硫、S6链状硫和S簇状硫等。

2. 硫的化合物硫形成许多重要的化合物，其中一些在日常生活和工业生产中具有重要的应用。

以下是一些常见的硫化合物：- 硫化氢（H2S）：无色气体，有强烈的恶臭味道，可从硫化物中制备。

它在工业上用于合成各种硫化物。

- 二氧化硫（SO2）：无色气体，有刺激性气味，可从硫矿石的燃烧中得到。

它广泛应用于食品、药品和化学工业，也是大气污染物之一。

- 三氧化二硫（SO3）：无色液体，具有刺激性气味，强烈腐蚀性。

它是制备硫酸的重要中间体。

3. 硫的应用硫及其化合物在许多领域中有广泛应用。

以下是一些常见的应用领域：- 化学工业：硫酸是最重要的化工产品之一，在制造肥料、纸张、染料、塑料等方面具有重要作用。

- 医药工业：硫化物是一些药物的重要成分，如硫酸氢氯吡格雷具有抗血小板聚集的作用。

- 生活用品：硫酸盐用于电池、洗涤剂和化妆品等生活用品的制备。

- 农业领域：硫元素在植物生长中起着重要作用，硫肥的施用可以促进作物生长，改善土壤质量。

以上仅是对高一硫的知识点进行的简要归纳，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握硫的相关知识。

在学习过程中，建议同学们通过实验和练习加深对硫的性质和化合物的理解，并关注硫在现实生活和工业中的应用，以拓宽知识应用的广度。

硫及其化合物 （一）硫单质1.自然界中硫元素的存在形态：既有游离态又有化合态2.硫单质(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体，不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)同素异形体：①概念：由同种元素形成的不同单质。

②常见的同素异形体：正交硫与单斜硫，O 2与O 3，石墨、C 60与金刚石，白磷与红磷等。

③性质特点：同素异形体间的物理性质差别较大，其原因是结构不同，同素异形体之间的变化属于化学变化。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。

②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：H 2＋S =====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH =====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。

（二）二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） ⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3；与足量NaOH 反应：2NaOH ＋SO 2=== Na 2SO 3＋H 2O ；②氧化性(如与H 2S 反应)SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。

③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；能使酸性KMnO 4溶液褪色④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物。

SO 2不能漂白酸碱指示剂 (3)实验室制法：固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4(较浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； (4)SO 2气体的检验检验SO 2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。

高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。

硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。

下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。

一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。

硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。

此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。

硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。

二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。

硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。

此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。

三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。

硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。

四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。

其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。

1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。

硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。

2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。

亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。

3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。

硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。

总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。

硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。

深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。

以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。

通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。

高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。

1. 游离态。

- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。

2. 化合态。

- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。

二、硫的性质。

1. 物理性质。

- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。

- 密度比水大。

2. 化学性质。

- 与金属反应。

- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。

- 与非金属反应。

- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。

- 无色、有刺激性气味的有毒气体。

- 密度比空气大。

- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。

2. 化学性质。

- 酸性氧化物的通性。

- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。

- 还原性。

- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）S+6HN3O（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O2Na+S===N2aS （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S3（制取Al 2S3的唯一途径）Fe+S△FeS （黑色）2Cu + S △Cu 2S（黑色）②与非金属反应S+O2 点燃SO 2S+H 2 △H 2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+2H2SO4（浓）△2SO 2↑ +2H2O3S+6NaOH △2Na 2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4 或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2 点燃2S+2H2O（H2S 过量）2H2S+3O2 点燃2SO2+2H2O （O2 过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2 均可将H2S氧化成S。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②S O2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③S O2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2 发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4（浓）== Na2SO3 + H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H 2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。