雅安市2020年高三第三次诊断性考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1－页，第Ⅱ卷？－？页。全卷满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题，126分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后交机读卡和答题卷2．第I卷每小题选出答案后，用2B或3B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 Na-32 Cu-64
一、选择题（本大题共13题，每题只有一个选项是符合题意）
6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 L浓度为0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4 N A
B.3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A
C.标准状况下，3.2 g铜与适量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1 N A
D.标准状况下，1.12 LSO3所含的原子数是0.2 N A
7．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。与此有关的下列叙述中，正确的是
A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有H2S、CO2、HBr D．以上结论均不正确
8．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 4的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
9.下列实验的设计不可行
．．．的是
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3
B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合
金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的
物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
10.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器M、N。M中通入1mol N2、3 mol H2，N中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一
段时间后，测得两个容器中气体密度均不再发生变化。下列判断正确的是 A ．M 、N 中平衡状态相同 B ．N 中吸热46.2 kJ
C ．M 中热量变化值一定大于N 的2倍
D ．平衡时M 中n(N 2)是N 中n(N 2)的2倍 11.下列离子方程式中正确．．的是C A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：
O —
＋CO 2＋H 2O →
OH
＋HCO 3－
B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋
＋OH －
＝NH 3↑＋H 2O
C ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－
＝BaSO 4↓＋H 2O
D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A 、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过11个
B 、利尿酸能使溴水褪色
C.1 mol 利尿酸能与4 mol NaOH 发生反应
D.利尿酸与新制的Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成
13．2020年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol ；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol ；下列有关说法正确的是
A ．丙烷燃烧的热化学方程式为： C 3H 8（g ）＋5O 2（g ）＝3CO 2（g ）＋4H 2O （g ）；ΔH ＝－2221.5 kJ/mol
B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C ．正丁烷比异丁烷稳定
D ．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
第Ⅱ卷（非选择题，174分）
注意事项:
1.用钢笔或圆珠笔直接回答在答题纸上。
2.答题前将密封线内的项目填写清楚。
26．( 本题共15 分）按要求回答下列问题：
( 1）某有机物的一个分子含 50 个电子。 ① 若它为烃，则它的分子式可能为______；（每类物质只填一种） ② 若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是______________。（只填三种） ( 2 ）常温下，电解 M 的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：
CH 3CH 2C—C—
CH 2
O
Cl Cl
OCH 2COOH
X2 + Y2点燃
2XY , M的化学式可能是____________（写出一种）。
( 3 ）符合“化合物（I ) ＋单质（II）高温
化合物（III）+化合物（IV )”的一
个化学方程式_______________
( 4 ）某化合物 X 中含钠和硫的质量比为 23 : 16 ，且与盐酸反应放出气体，写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式（写两个）________________________________。
27．(本题共15分)如图：甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质，其中甲、乙是气体。组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍。 C是五核50电子的离子化合物。B 为无色液体。甲到H的过程为工业生产H的过程。各物质的关系如下，部分反应产物和反应条件已省略：
请回答：
（1）各物质的化学式：乙 ,C ,E （2）写出以下各步化学反应方程式：
①
② .
⑤
28．
（本题共16分）A是仅含C、H、O三种元素的有机物，1 mol A在稀硫酸中水解生成1 molB 和1 molD。B分子中n(C)∶n(H)＝4∶5，130＜M r(B)＜140；B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种；B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。D与B分子中碳原子数相同，且M r(B)＝M r(D)＋2；D分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。
⑴．写出B的结构简式；
⑵．D的分子式为，A的摩尔质量为；
⑶．D有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有种；
⑷．写出A水解的化学方程式。
29．(本题共14分）实验室测定CuSO4·5H2O晶体(俗称胆矾)中结晶水含量的实验中，加热过程中依次发生的如下反应：
①CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O，②CuSO4CuO+SO3，
③ 4CuO2Cu2O+O2，④2SO32SO2+ O2
某学生实验步骤如下：
实验步骤一：称取25.0g胆矾
实验步骤二：将胆矾加热，使之均匀、缓慢升温至10000C，并恒温1h后，再冷却到室温
实验步骤三：称量残留固体的质量为W。
请回答下列问题：
（1）“实验步骤一”中用托盘天平称取25.0g胆矾，若指针偏向右边，说明胆矾质量__________25.0g（填大于、小于或等于）。
（2）“实验步骤二”除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器和用品是（从下列仪器和用品中选出所需的仪器和用品，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角
E．酒精喷灯F．干燥器
（3）不考虑实验带来的误差，反应后所得气态产物（除水外）的物质的量可能为_________________________(填写某个范围)。
（4）如果某同学做此实验时，W=7.6g，则该固体的组成成份及物质的量是______________________________________________________。
（5）如果要用实验来证明你在（4）中对物质组成成份判断的正确性，还需要查阅______________
参考答案与评分标准
6.B 7．D 8.C 9.C 10.C 11.A 12.B 13.D 26．（共15分）（1） ① C 6H 14 , C 7H 8（2分，每答对一个给1分，答错一个扣1分，本小题不出现负分。）； ② C 5H 12O , C 4H 10O 2，C 3H 8O 3，C 5H 4O 2等（3分，每答对一个给1分，答错一个扣1分，本小题不出现负分。） 。
( 2 ) HCl 或 NaCl 等活泼金属氯化物（任填一种）（3分）
( 3 )4FeS 2 +11O 2
高温
2Fe 2O 3十 8SO 2↑， SiO 2 + 2C
高温
SiC +CO 2↑等（3
分，合理化学反应均可给分）
(4） S 2一
十2H +
= H 2S ↑和 SO 32一
十2H +
= SO 2 ↑十 H 2O （每个 2 分，共4分）
27.（15分）（1）乙—N 2 C —Mg 3N 2 E —NH 3 （每空2分，共6分）
（2） ①2 NH 4NO 3
2N 2↑+O 2↑+4H 2O （3分）
②4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O （3分）
⑤ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ （3分）
28．（16分）⑴ CH 2OH
HOCH 2
（3分）
⑵ C 8H 8O 2 （3分）； 256g/mol （3分）
⑶ 5种 （3分） ⑷ （4分）
CH 2OH HOCH 2
CH 3
COOH
CH 3
COOCH 2
CH 2OH + H 2
O +
29．(本题共14分)（1）小于(2分)；(2)BDEF(全对2分，否则0分)
（3）气体的总物质的量大于0.125mol ，小于0.175mol (4分，分两点各给1分) CuO 分解生成0.025 O 2、，SO 3分解是可逆反应，故SO 3分解产生的O 2与SO 2、SO 3之和大于
0.1mol ，小于0.15mol ，所以气体的总物质的量大于0.125mol ，小于0.175mol （4）剩余固体7.6g ，介于7.2g ～8.0g 之间，故为CuO 和Cu 2O 混合物 n （Cu ）=n （CuSO 4·5H 2O ）=0.1mol n （CuO ）+2n(Cu 2O)=0.1mol
n （CuO ）×80g/mol+ n(Cu 2O) ×144g/mol=7.6g
n （CuO ）=0.05mol (2分，名称或化学式正确给1分，计算正确1分) n （Cu 2O ）=0.025mol (2分，名称或化学式正确给1分，计算正确1分) (5)查阅氧化亚铜的性质 (2分)
雅安市2020年高三第三次诊断性考试
理科综合能力测试（答题卷）
题号22 23 24 25 26 27 28 29 30 总分总分人物理
化学
生物
26（本题共15分）
（1）①；②；
（2）
（3）
（4）
_______________________________________________________________________
27（本题共15分）
(1)乙；C ；E ；（2）①
②
⑤
28（本题共16分）
（1）
（2）；
（3）
（4）
29（本题共14分）（1）；（2）
（3）
（4）
（5）
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】
昆明市2020届高三“三诊一模”摸底诊断性测试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H - 1 Be-9 C – 12O - 16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得6分，选错得0分。 7.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（） A. 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小 B. 古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO?4SiO2?H2O，属于氧化物 D. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8.有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（） A. 分子式为C11H14O B. 一氯代物有8种（不考虑立体异构） C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 能发生取代、加成、氧化反应 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。下列说法正确的是（） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Y在自然界存在游离态 C. 最简单氢化物的热稳定性：W＞X D. Y与氯元素形成的化合物是共价化合物 10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（） A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 光合作用能将太阳能转化为化学能 C. 钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O D. 吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+ 11.N A为阿伏加德罗常数的值。25℃时，将0.1mol?L-1盐酸逐滴加入10mL0.1mol?L-1氨水中，下列说法正确
高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
2020届云南省昆明市2017级高三“三诊一模”高考模拟考试（三模） 理科综合化学试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 注意事项： 1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题：本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 食用油和白酒都应密封保存 B. 高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨 C. 电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶 D. 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应 【答案】D 【详解】A ．食品油中的不饱和脂肪酸被氧化后会变质,白酒易挥发,挥发出的酒精蒸气遇明火易爆炸,故两者需密封保存,A 正确； B ．高温下铝粉和氧化铁的反应方程式：23232Al+Fe O 2Fe+Al O =高温 ,该反应会放出大量的热,能置换出的铁呈熔融态,可用来焊接铁轨,B 正确； C ．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象,而放映室射到银幕上的光柱证明存在气溶胶,C 正确； D ．钢铁锈蚀中Fe 失电子化合价升高,食品腐败为缓慢氧化过程,O 元素化合价降低,两个反应都属于氧化还原反应,但钟乳石的形成是碳酸盐形成碳酸钙过程,没有化合价变化,不属于氧化
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）
高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； （3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示）
2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式 为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒 B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素 C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂 D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁 8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种 B．与丁醛互为同分异构体 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H2 9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。下列叙述正确的是 A．简单氢化物稳定性：X 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 高三化学复习卷（3） 1．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 2．下列有关图像的说法正确的是 A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系 D．根据图丁：除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 选项实验现象结论 A 将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴 加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将氨气通入水中，测其导电性电流计的指针发生偏转氨气是电解质 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式) (1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产 生 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ (2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量 气泡产生 Al2O3+3H2SO4＝ 2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑ (3)铝片与足 量氢氧化钠 溶液反应 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气 泡产生 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 对上述实验的相关说法不正确 ．．．的是 A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：2- 4 SO对Al与H+的反应可能有阻碍作用 5．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 6．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是 A．FeF3是弱电解质 B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F- C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH- D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅 7．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合 物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体 上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（） A．可以推断N是一切生命之源 B．简单离子半径关系：A 1．下列说法不正确的是 CO(g)＋O 2 (g)1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 ．．． A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH 3 COOH CH 3 COO－＋H＋向左移动，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol 和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe 2 O 3 (s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。 2 CO 2 (g)，△H＝－283.0kJ/mol。 C(石墨)＋O 2 (g)CO 2 (g)，△H＝－393.5kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol 2．SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋ 3F 2 (g)=SF 6 (g)的反应热△H为 A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430 kJ/mol 3．电镀废液中Cr 2 O 72－ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 )： Cr 2 O 72－ （aq）+2Pb2＋（aq）+H 2 O（l）2PbCrO 4 （s）+2H＋（aq）ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 5.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl 2 和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH 3 COO－) 6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3 COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH 4 Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 泸州市2017届高三三诊考试理综 化学试题 7.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.钢铁腐蚀 B.游泳池加漂白精消毒 C.防毒面具中加Na2O2供氧 D.纯碱去油污 8.下列有关苯乙烯()的说法错误的是 A.苯乙烯与乙烯互为同系物 B.所有原子可能在同一平面 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可发生加成反应 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 项 操作现象解释或结论 A 在KSCN与FeCl3的混合 液中再加入KCl固体 溶液颜色 变浅 增大Cl-浓度，平衡逆向移动 B 将氯化铝溶液蒸干析出白色 固体 白色固体是氯化铝 C 向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变 蓝 原溶液中无NH4+ D 石蕊试液中通入氯气溶液先变 红后红色褪去 氯气与水反应产生了酸和漂白性物质 10.设N A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是 A.淀粉可用于酿酒 B.13g苯中含C-H键的数目是N A C.C4H10O的醇有5种 D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2N A 11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是 A.Pt周围的pH降低 B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 N A C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O D.制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜 12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子 数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W与另外三种元素均可形成离子键 C.简单离子半径：W>Y>Z D.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物 13.室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度 和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A.HA是弱酸 B.c点水的离子积最大 C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热 D.在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学三诊模拟考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第I卷选择题（126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取 C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化 8．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是 A．5个碳原子均在同一平面上B．该化合物的分子式为C5H8 C．其二氯代物超过两种D．与环戊烯互为同分异构体 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z > Y > W B．X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28 日） 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 (CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： ，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 中存在离子键与非极性共价键 位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置： 2018年高考全国3卷化学部分 7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内坦腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8、下列叙述正确的是（） A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1mol重水与1mol谁中，中子数比为2:1 D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 9、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D、在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10、下列实验操作不当的是（） A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其溶度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶溶剂的三分之二 11、一种可充电锂—空气电池如图所示，当电池放电时，O 2 与Li+在多控碳材料电极处生成Li2O2-χ（χ=0或1）.下列 说法正确的是（） A、放电时，多孔碳材料点击为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+想多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-χ=2Li+（1+χ/2）O2 12、用0.100mol.L-1AgNO3滴定50.0mol.L-1Cl-溶液的 滴定曲线如图所示，下列有关描述错误的是（） A、根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级 为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+).c(Cl-)=K sp（AgCl） C、相同实验条件下，若改为0.0400mol.L-1Cl-， 反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500mol.L-1Br-，反应终点c向b方向移动 13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，下列说 法正确的是（） A、原子半径大小为W﹤X﹤Y﹤Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同 26、（14分） 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 . 5H2O，M=248g.mol-1）可用作定影剂，还原剂，回答下列问题： （1）已知：Ksp=(BaSO4)=1.1?10-10.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试高考化学全国卷3
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