四川省德阳市2020届高三化学三诊试题(含解析)

四川省德阳市2020届高三三诊理综化学试题

1. 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是

A. 用食醋浸泡可除去水垢

B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂

C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

【答案】B

【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。答案选B。

2. 设N A表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N A

B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N A

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A

D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A

【答案】A

【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为

0.1N A，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A，选项B错误；

C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；

D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，选项D错误。答案选A。

3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A. X中有4种官能团

B. X的分子式为C6H5O3

C. X可发生氧化、取代、加成反应

D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）

【答案】C

【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。答案选C。

4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径:Y>W

B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电

C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似

D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

【答案】D

【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。故A、简单离子半径：W离子比Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。

5. 的一氯代物的种数共有

A. 3种

B. 6种

C. 11种

D. 12 种

【答案】C

【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。

6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是

编

号

实验操作实验现象解释

A 将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝

金属铁比铜活

泼

B

将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木

条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃

烧

Na2SiO3溶液有

阻燃的作用

C 向NaBr溶液中滴加氯水

溶液颜色变成

橙黄色氯水中含有HClO

D 将一小块金属钠放置于坩埚里加热

钠块先融化成

小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】D

【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。答案选D。

7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是

A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列

B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+

C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移

D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

【答案】B

【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。答案选B。

8. 已知:2NO(g)N 2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol………I

N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol………II

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol………III

(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。