下载文档原格式
成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28
日）
7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g
B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g
C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A
D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是
、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A
B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离
中存在离子键与非极性共价键
位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7
12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：
下列说法不正确的是
A．乙池工作时，CO32-不断移向负极
B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2O
C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2
D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环
13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)
C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+）从大到小的)I|页序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为×l0-10、×10-13、×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-
26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N204作燃料与助燃剂。
肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=- 1077 kJ/mol
己知相关反应的化学键键能数据如下：
则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是
(2)N 204与N02之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应△H____ 0（填“>”或“<”），理由为
②图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：u(N2O4)=k1p(N204)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=____，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________。
(3)电解N02制备NH4N03，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为____。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为____。
27.(15分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：S02+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是____。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式为。
(3)SOCI2与水反应的化学方程式为。蒸干AICI3溶液不能得到无水AICl3，使SOCl2与AICl3·6H2O混合加热，可得到无水AICl3，试解释原因：
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____ （己知SCl2的沸点为50℃）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__（保留三位有效数字）。
(7)分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是
28.(14分)铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下（部分操作和条件略）：
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2，另一个主要反应的化学方程式为。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式：。
(4)pH<5时，发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7 l+2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：
