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四川省遂宁市2019-2020学年高三高零诊考试理综化学试题1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂【答案】A【解析】【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。
【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。
2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D. 原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】C【解析】【详解】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；答案选C。
【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为，的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2.四氢呋喃常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是A. 二氯代物有五种B. 与丁醛互为同分异构体C. 所有碳原子不能处于同一平面D. 1mol呋喃生成1mol四氢呋喃需要3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物。
下列叙述正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. 熔点：C. 简单离子的半径：D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质4.飞秒化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：。
下列说法不正确的是A. 反应过程中未全部断键而HI全部断键B. HOCO 是HI与双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5.编号实验目的实验A 观察含水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较和HClO 酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为溶液和溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，属性强弱再各加入的盐酸，比较实验现象A. AB. BC. CD. D6.时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
2022年4月四川省遂宁市普通高中2022届高三下学期4月三诊试题（三模）理科综合化学试题★祝考试顺利★ （含答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 B-11 As-75第Ⅰ卷（选择题,共126分）一、选择题（本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求） 7．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是A ．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成,具有“轻、固、美”的特点B ．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术,可有效防护细菌侵入C ．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料D ．2021年我国科学家在实验室以CO 2为原料合成了淀粉,该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段8．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB ．412gNaHSO 和4MgSO 的固体混合物中阳离子总数为0.1NAC ．标准状况下,22.4 L CH 3Cl 中含有的共用电子对数目为4NAD ．常温下,1L0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至pH 7=,4NH +数目为A 0.1N9．一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,其结构简式如图。
下列关于该天然产物的说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 15H 18O 3 B ．该分子中的所有碳原子可能共平面 C ．1mol 该物质最多能与4 molH 2发生加成反应D ．该有机物既能与溴水反应,又能使酸性KMnO 4溶液褪色,还能发生皂化反应 10．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A. 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB. 常温下,用pH计分别测定等体积1mol.L﹣1CH3COONH4溶液和0.1mol.L﹣1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C. 将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D11．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂,也用于制药和反刍动物饲料添加剂,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。
遂宁市高中2023届三诊考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．已知①酶、②抗体、③激素、④RNA、⑤ATP、⑥DNA都是人体内行使重要生理功能的物质。
下列与之有关的分析，正确的是A．①②③都是由多种氨基酸通过脱水缩合形成的B．④⑤⑥都是由C、H、O、N、P五种元素构成C．除⑤外，都是以碳链为骨架形成的生物大分子D．上述六种物质均可通过主动运输进出人体细胞2．我国科学家于2022年研究发现了与抗衰老有关的代谢物—尿苷。
尿苷是由尿嘧啶与核糖组成的一种生物活性分子，具有延缓干细胞衰老、促进哺乳动物多种组织再生修复的功能。
对此有关叙述错误的是A．干细胞在组织再生增殖过程中，会发生交叉互换B．衰老干细胞的水分减少，体积变小，细胞核增大C．干细胞分化程度较低，也要经历衰老和凋亡过程D．尿苷能延缓衰老可能与自由基破坏生物分子有关3．赤霉酸和氯吡脲均是植物激素类似物，两者联合使用可以作为优秀的膨果配方。
下列相关叙述错误的是A．施用该配方药剂时要注意施用的最佳时期、浓度、施用部位、次数等B．对于不同的物种如黄瓜、葡萄、草莓等施用的膨果配方浓度一定相同高三理科综合三诊试题第1页（共25页）C．要研究赤霉酸和氯吡脲是否具有联合增效作用至少需要设置4组实验D．要得到最佳的配方施用浓度需要进行预实验以减少人力和财力的浪费4．“耳念珠菌”是一种新发现的胞外寄生酵母菌，因为其最先从外耳道发现，所以称为耳念珠菌。
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省遂宁市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·上饶月考) 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A . 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B . 苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C . 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D . 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳2. （2分）下列物质的用途错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃可用作木材防火剂D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料3. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .4. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列说法正确的是（）①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A . ①③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑤5. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
2020届高三毕业班第三次大联考理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 Sn-119一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会密切联系。
下列有关物质用途及原理分析正确的是AA．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A9.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是A．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋B．用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O = 4H++2Br－+SO42－C．乙二酸（H2C2O4）溶液能使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：SiO2+2OH－= SiO32－+H2O10．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．X、Y、Z形成的化合物不止一种B．X的氢化物比Y的氢化物稳定C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键11.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。
四川省遂宁市2020届高三零诊考试理综1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂『答案』A『详解』A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。
『点睛』化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。
2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是（）A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D. 原料气N2可通过分离液态空气获得『答案』C『详解』A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；答案选C。
『点睛』本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-117.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是A．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用B．半导体行业有这样一句话：“从沙滩到用户”，包含了粗硅的制备反应，该反应说明碳元素的非金属性比硅元素强。
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质D．航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀2．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5N AB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为N AC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1N A3．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。
合成该化合物的路线中存在如图所示转化过程。
下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y的苯环上的二氯代物有6种C．Z是乙酸乙酯的同系物D．X→Y的反应类型仅发生加成反应4．随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。
某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。
下列叙述不正确的是A．简单氢化物的沸点：Z>Y>XB．气态氢化物稳定性：R>Z>WC．WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X5．中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。
四川省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色2. （2分） (2016高二下·宁县期末) 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I26. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色试纸变蓝NH3是碱石蕊试纸Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X未出现砖红色沉淀X不含有醛基溶液，加热煮沸HA是强酸D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共15分)8. （8分）(2016·闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________ mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变（2）Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．9. （7分）(2015·龙岩模拟) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．①维生素C分子中碳原子的杂化方式有________．②1mol维生素C分子中含有________ mol π键．③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为________．④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________．（2） KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为________，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是________．（3） Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为________．三、实验题 (共2题；共15分)10. （10分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；③说明反应已完成的现象是________（3）步骤2过滤需要避光的原因是________（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①________②________．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④________．⑤放真空干燥箱中干燥．11. （5分） (2016高二下·南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。
7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D 比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZB. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C. 根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9D. 由图像可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定13. 2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。
下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。
下列说法不正确的是A. 电极B的电势比电极C高B. 理论上该装置不需要补充电解质LiClC. 电极B中氯离子和碳酸根离子放电D．A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染26．（14分）外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。
该法以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾。
该工艺路线制备高锰酸钾如下：—→KMnO4已知：一些化合物溶解度(单位：g)随温度的变化如表物质KMnO4KCl K2CO3温度℃20 6.4 34.0 52.590 45.2 56.7 60.9回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是▲ 。
（2）“反应”中发生反应的化学方程式为▲ 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2▲ （请填写“能”或“不能”）。
待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。
从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是：▲ 。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为▲ ，电解产物▲ 可以循环利用。
③“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为▲ 。
27．(14分)已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I—=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。
请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
（一）探究二氧化硫与氧化铜反应（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-▲ 。
（2）装置B使用消泡膜的目的是▲ 。
（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。
写出硬质玻璃管中发生的化学方程式▲ 。
（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。
步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a mol•L—1。
步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。
(Cu2O不溶于水,已过滤掉)步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。
（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是▲ ，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、▲ 和玻璃棒。
（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为▲ （用含字母的代数式表示），该测定值比实际值▲ （填“偏小”或“偏大”），原因是▲ ，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是▲ ，从而减少实验误差。
28．（15分）氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸汽重整制氢：CH4（g）+H2O（g）ƒCO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol—1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为▲ ，Kp=▲ （Mpa）2。
理论上近似水碳比为▲ ，氢气的物质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸汽约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H2=▲ kJ•mol—1②实际生产中，空气、甲烷、水蒸汽按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是▲ ，还能发生▲ （用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸汽重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h—1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为▲ mol•min—1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成▲ 。
有人提出将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是▲ 。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为▲ ，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为▲ 。
B所在的周期第一电离能最大的元素名称为▲ 。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为▲ ,分子空间结构为▲形。
BBr3空间结构为▲形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角▲（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。
科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1,这种固体高聚氮可能潜在的用途是▲，这是因为▲。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为▲，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为▲ pm（保留整数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：回答下列问题：（1）A的名称为▲，B的化学式为▲。
（2）F中含氧官能团名称为▲（3）B→C和I→J的反应类型分别为▲、▲。
（4）G的结构简式为▲。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有▲种。
（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：▲。
7—13 BADCDBC 26.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3分） （2）2MnO 2+O 2+4KOH2K 2MnO 4+2H 2O ；（2分）（3）① 不能（1分）；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(抽滤)（3分，写了洗涤、干燥不扣分）②MnO 42－-e －=MnO 4－；（2分） KOH ；（1分） ③2：3；（2分）27.（14分）（1）BEC （2分,有错不给分）（2）防止硫酸进入硬质玻璃管（2分）（3）3CuO+SO 2=====高温Cu 2O+CuSO 4 （条件加热、高温均可）（2分）（4）硫代硫酸钠溶液由于具有较强的还原性以及酸性条件下易分解等性质而易变质（2分，还原性、分解各1分） 量筒（1分）（5）310250160100%20aV m -⨯⨯⨯⨯ 也可表示为%100100020160250⨯⨯⨯m av 或%100av 2⨯m 或%av 200m 或mav2 （2分） 偏小（1分） 碘单质易溶于碘化钾形成的I 3－离子极易被碘化亚铜吸附（I 3－极易被碘化亚铜吸附）（1分）使碘化亚铜转化为对I 3－吸附能力弱的CuSCN （1分）28．（15分）（1）50%（2分），2.16×10－3（2分），1:1（1分） （2）①-72（2分）②促进反应正向移动，提高甲烷的转化率（1分），CO+H 2O=====高温CO 2+H 2（2分，写加热、可逆条件或不写条件均不扣分） （3）1.2（2分），催化剂积碳（2分，答成催化剂活性下降得1分），氧气会与积碳反应，从而消碳（1分，其它合理答案也给分） 35.（15分）（1）P （1分）5 （1分）氖（2分）（2）4（1分） 三角锥（1分） 平面三角形 ＞ （2分，各1分） （3）炸药（或高能材料）（1分，其它合理答案均可）； 固体高聚氮断开2molN-N 键，结合成氮分子，且断裂2molN-N 键消耗320kJ ，生成1mol 氮氮三键放出942kJ ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。
