重庆市江津中学等七校2018届高三三诊考试理综化学试卷(带答案)

重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选 C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子 2 mol,个数为 2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N A，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选 B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。

高2018届学业质量调研抽测（第三次）理科综合试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2．作答时，将第Ⅰ卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。

作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ni 59 Bi 209第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞结构的说法，正确的是A.叶绿体基粒由多个类囊体叠成，其上分布有光合色素和光反应的酶B.线粒体内膜凹陷折叠成嵴，有利于增大分解葡萄糖的酶的附着面积C.中心体和核糖体都仅由蛋白质构成，他们都在有丝分裂中发挥作用D.硅肺是一种溶酶体病，该病的根本原因是溶酶体缺乏分解硅尘的酶2．艾滋病（AIDS）是由于感染HIV引起的一类传染病，人体感染HIV后体内HIV浓度和T细胞浓度随时间变化如下图。

下列相关说法中，正确的是A.曲线AB段，HIV浓度上升的主要原因是它在内环境中大量增殖的结果B.曲线BC段，HIV浓度下降主要是体液免疫和细胞免疫共同作用的结果C.曲线CD段，人体的细胞免疫能力大大下降，体液免疫基本不受影响D.曲线EF段，T细胞浓度上升是因为骨髓中造血干细胞快速分裂的结果3．中心法则概括了自然界生物的遗传信息的流动途径，途径如图所示。

对它的相关说法，正确的是A.1957年克里克提出的中心法则内容只包括图中的①②③B.图中③④过程均有碱基互补配对，且配对方式不完全相同C.图中①⑤过程的酶是DNA聚合酶，②过程是RNA聚合酶D.在人体胚胎干细胞和心肌细胞中均存在图中①②③过程4．下列关于种群和群落的叙述，正确的是A.在群落演替过程中，每个种群数量变化均符合“S型”曲线B.群落中各种群在生态系统中可分为生产者、消费者和分解者C.群落演替都会使群落的结构变更复杂，抵抗力稳定性更高D.若种群中年龄组成维持稳定，种群密度就会一直维持稳定5．诺贝尔奖获得者吉尔伯特认为用不了50年，人类将能用生物工程的方法培育出人体的所有器官。

重庆市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：3. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法错误的是（）R XY ZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性:R<XC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·江西开学考) 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 两次电流计指针偏转方向相反7. （2分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变二、填空题 (共1题；共12分)8. （12分） (2018高二上·玉溪期中)（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入、使其充分反应，其反应放出的热量为 kJB. 常温常压下，与足量铁充分反应，转移的电子数为C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入、使其充分反应，其反应放出的热量小于 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为物质的量为，所以与足量铁充分反应，转移的电子数为，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。

7．化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（）A．工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B．用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C．油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D．蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖8．下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A．某水溶液中，c(H+，该溶液呈中性B．已知电离常数H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11，HClO的K a=2.95×10－8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＜NaClOC．常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2－的水解程度不受影响D．向含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I－)最大9．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:5B．将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧，均可以得到原来的溶质固体C．常温下，NH3·H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中D．在一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍，稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大10．有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，下列有关说法正确的是（）A．苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子B．通常所说的三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶C．纤维素和淀粉均属于天然有机高分子化合物，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D．聚乙烯[ CH2—CH2 ]n是由乙烯加聚生成的非电解质11．下列叙述正确的是（）A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性B．向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中：c(Na+)<c(Cl－)C．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2(Na+)=3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)] ——D ．常温下，将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释到0.01 mol/L ，溶液中的值变为原来的10倍 12．药物多巴的一种结构如下，是用于治疗帕金森氏症的良药。

高三理科综合考试考生注意：1.本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题题）两部分，共300 分。

考试时间150 分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28F e-56S-32Mo-96P-31Cl-35.5第I 卷（选择题共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.下列有关细胞结构等说法正确的是（）A.用高倍显微镜观察菠菜叶的临时装片，可同时观察到叶绿体和线粒体的结构 B.细胞质中含有多种细胞器，细胞骨架的主要成分是纤维素 C.生物膜就是生物体内各种膜的总称 D.用台盼蓝染色法可以对细胞膜的完整性进行检测2．为了探究物质跨膜运输方式，某同学将某植物的叶表皮放入一定浓度的甲物质溶液中，一段时间后观察到叶表皮细胞发生了质壁分离现象。

下列有关说法正确的是（）A.细胞的吸水和失水均是水分子顺相对含量的梯度跨膜运输的过程B．质壁分离过程中，甲物质溶液中的水不会扩散进入植物的细胞液C．细胞内甲物质的浓度高于细胞外甲物质的浓度D．在逐渐发生质壁分离的过程中，细胞的吸水能力逐渐增强，细胞液的渗透压大于细胞质基质的渗透压3.生物兴趣小组查阅资料得知IAA 可使细胞壁酸化疏松，使细胞伸长。

该小组用生长素溶液处理黄豆进行相应实验，下表是部分实验结果。

有关说法不正确的是（）A．1、2、3 组不能说明生长素的作用具有两重性B．IAA 不可能是直接通过催化纤维素和果胶的水解，使细胞壁酸化疏松C．1、2、3、4 组能说明幼嫩的植物茎叶中存在生长素D．若用脱落酸处理黄豆，则黄豆有可能长不出不定根4．如图表示艾滋病（AIDS）感染者体内总T 细胞、细胞毒性T 细胞（CTL）和HIV 含量变化曲线。

图中的特异性CTL 属于T 细胞的范围，其具有杀伤靶细胞，使靶细胞裂解的作用。

下列有关分析正确的是（）A. 急性期，仅由特异性CTL 发挥作用，使病毒含量明显下降B. 慢性期，特异性CTL 含量仍维持在较高水平，表明免疫系统仍在努力抗击病毒C. 慢性期，T 细胞感染病毒后，吞噬细胞诱导其裂解死亡，导致其总量缓慢下降D. 持久的免疫抑制期，总T 细胞和特异性CTL 含量锐减，机体免疫系统瘫痪，功能瓦解5.自然种群的增长一般呈“S”型。

2020届重庆市江津中学、实验中学等七校联考高三下学期6月联考（三诊考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（ ）A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物C. 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D. 北斗卫星导航专用ASIC 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO 2 【答案】D【详解】A ．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故A 正确；B ．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故B 正确；C ．柳絮成分为纤维素，纤维素属于多糖，故C 正确；D ．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故D 错误； 答案为D 。

2. 用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为10的氧原子：188O B. NaOH 的电子式：C. Na +的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：【答案】A【详解】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，A 项正确；B.+Na 和-OH 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C.钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子，C 项错误；D.氢原子要比氧原子小，D 项错误； 答案选A 。

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为N AB. 标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12N AC. 只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5N AD. 室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A 【答案】C【详解】A．C8H10和C4H10O3相对分子质量都是106，且分子式中氢原子数都为10，10.6g混合物的总物质的量为0.1mol，所含氢原子总物质的量为1mol，故A选项正确；B．标准状况下22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体物质的量为1mol，其中C2H4， CH3OCH3中C的化合价均价为-2，产物中C均为+4价，故完全燃烧转移电子数目为12mol，故B正确；C．只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，可以知道离子浓度，但是悬浊液的体积不清楚，故离子的数目为不确定值，故C选项错误；D．NaAlO2为强碱弱酸盐，故pH=11是盐类水解的结果有pH=-lg c（H+），K w=c（H+）c（OH-）可知，c（OH-）=1.0×10-3mol/L，故1L 的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A，故D选项正确；故答案选C。

重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综物理试题二、选择题(本题8小题，每小题6分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。

)1. 如图所示，质量均为m的a、b两物体，放在两固定的水平挡板之间，物体间用一竖直放置的轻弹簧连接，在b物体上施加水平拉力F后，两物体始终保持静止状态，已知重力加速度为g,则下列说法正确的是( )A. b物体所受摩擦力的大小为F.B. a物体所受摩擦力的大小为FC. a物体对水平挡板的压力大小可能为2mg.D. 弹簧对b物体的弹力大小一定等于mg.【答案】A【解析】A、C、D项：在b物体上施加水平拉力F后，两物体始终保持静止状态，则物体b受到接触面的静摩擦力，因此它们之间一定存在弹力，则弹簧的弹力大于物体b的重力，由整体法可知，a物体对水平面的压力大小大于为2mg，故C、D错误，A正确；B项：根据摩擦力产生的条件可知，a物体没有相对运动的趋势，则没有摩擦力，故B错误。

点晴：根据物体b受水平拉力F力后仍处于静止，则可知，必定受到静摩擦力，从而可确定弹簧的弹力与物体b的重力关系，再由摩擦力产生的条件，即可求解。

2. (合川)如图所示，空间中存在着匀强电场(竖线表示电场线，图中只画出一部分),一个带电荷量为-q的油滴飞入电场后，在电场力和重力的共同作用下沿着一条曲线运动，先后通过a点和b点，则下列说法正确的是( )A. a点电势高于b点电势B. 油滴在a点的电势能大于在b点的电势能C. 油滴在a点的加速度大于在b点的加速度D. 油滴在a点的重力势能与电势能之和E a一定等于在b点的重力势能与电势能之和E b【答案】B【解析】A项：由做曲线运动的物体所受的合力指向曲线的内侧可知，电场力向上，电场强度方向向下，根据沿电场线方向电势越来越低，所以a点电势低于b点电势，故A错误；B项：由A项分析可知，，由于油滴带负电，根据负电荷在电势低处电势能大，所以，故B正确；C项：由于是匀强电场，所以油滴所受电场力不变，根据牛顿第二定律可知，加速度不变，故C错误；D项：根据能量守恒可知，油滴的动能、重力势能、电势能之和保持不变，故D错误。

重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A 错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。

2. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A. 过量的氧气与二氧化硫B. 过量的浓盐酸与二氧化锰C. 过量的铜与硝酸D. 过量的锌与18mol/L硫酸【答案】A【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。

正确选项A。

点睛：过量的铜与浓硫酸反应，铜与浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应，铜、硫酸都有剩余；过量的锌与浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，先生成二氧化硫气体，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，硫酸消耗完，两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。

3. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

重庆市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较3. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . ①②③④B . ①②④C . ①③D . ①4. （2分） (2016高三上·青海期中) 酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关原电池的说法中不正确的是（）A . 在内电路中，电子由正极流向负极B . 原电池的正、负极材料不一定都参与反应C . 原电池工作时，正极上发生还原反应D . 原电池工作时，可能会伴随着热能变化6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）7. （2分）(2018·宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。

2017-2018学年重庆市高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1N A个电子转移B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+C．常温常压下，15g HCHO含有1.5N A对共用电子对D．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1N A个3．下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓4．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是（）A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面．．．．6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（）A．常见单质的沸点：W＞Y＞ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物7．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL二、解答题（共3小题，满分43分）8．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是______；（2）酯交换反应器由、______、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是______，步骤④可以采用______方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是______，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是______；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是______；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为______%．9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______；（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式______；（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______，废渣中的成分有______；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是______；CoO2，Li x C中Li的化合价（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2Li x C+Li1﹣x为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______．10．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚1①由上述数据计算△1；（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=______，化学平衡常数K=______（用含K1、K2、K3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有______；A．分离出二甲醚B．升高温度C．改用高效催化剂D．增大压强（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______；（5）以=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是______；A．该反应的△H＞0B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D．若在p3和316℃时，起始时=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=______．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为______；（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为______极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是______，上述过程的发生对镀层产生的影响是______；（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是______；（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为______；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72﹣，可以加入______（填字母）除去；A．H2O2B．Na2SO3C．FeSO4（5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于______．（已知：35℃时，K w=2.0×10﹣14，K sp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31）选做题：选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______；②下列叙述不正确的是______；（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在______；A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式______；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于______区；（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式；②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为______cm．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．【化学﹣﹣选修有机化学基础】环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F 可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（1）F的名称是______，C中含有的官能团的名称是______．（2）③的反应条件是______．（3）写出下列反应类型：⑥______，⑨______．（4）写出②反应化学方程式：______．（5）写出⑩反应化学方程式：______．（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：______（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1：2：3，试写出结构简式：______．2017-2018学年重庆市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1N A个电子转移B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+C．常温常压下，15g HCHO含有1.5N A对共用电子对D．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，依据n=CV计算解答；C.1个甲醛分子含有4对共用电子对；D．溶液体积未知．【解答】解：A．氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于N A个，故A错误；B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，则1L pH=1的硫酸溶液中，含有氢离子物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1N A个H+，故B正确；C．常温常压下，15g HCHO物质的量为=0.5mol，含有对共用电子对0.5mol×4=2mol，2N A对，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；故选：B．3．下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．4．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是（）A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．二氧化硫与氯化钡不反应；C．乙烯不能使品红褪色；D．也可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．故选A．6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（）A．常见单质的沸点：W＞Y＞ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．【解答】解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．故选D．7．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B．根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．【解答】解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确．故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100℃以下选择水浴加热；步骤⑤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O6～3C19H36O2计算出理论产量，再计算产率．【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在60～65℃进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol，根据C57H104O6～3C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，质量为0.09mol×296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%．9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H+2Cl=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有、（）3；（4）NaF与溶液中的Li形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO2，Li x C中Li的化合价（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2Li x C+Li1﹣xCoO2+xLi+．为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210～290℃的过程中只产生CO 2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为： =3：4，即该氧化物的化学式为Co 3O 4，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO 2中锂元素化合价为+1价，则依据放电反应分析判断，Li x C 中锂元素化合价为0价，由锂离子电池的总反方程式可知C +LiCoO 2→Li x C +Li 1﹣x CoO 2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO 2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑；故答案为：2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑；（2）Co 2O 3与盐酸反应生成Cl 2，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co 2O 3的系数为1，Cl ﹣的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co 2O 3+6H ++2Cl ﹣=2Co 2++Cl 2↑+3H 2O ；故答案为：Co 2O 3+6H ++2Cl ﹣=2Co 2++Cl 2↑+3H 2O ；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH ，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过7.15，废渣中的主要成分为LiF 和Fe （OH ）3；故答案为：7.15； LiF 、Fe （OH ）3；（4）NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀；故答案为：降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀；（5）210～290℃的过程中只产生CO 2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为： =3：4，即该氧化物的化学式为Co 3O 4，所以该反应的方程式为：3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2；故答案为：3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2； （6）LiCoO 2中锂元素化合价为+1价，则依据放电为原电池反应，锂元素化合价升高发生氧化反应分析判断，Li x C 中锂元素化合价为0价，是锂单质镶嵌在碳中做原电池负极，由锂离子电池的总反方程式可知C +LiCoO 2→Li x C +Li 1﹣x CoO 2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO 2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO 2﹣xe ﹣=Li 1﹣x CoO 2+xLi +，C 为阴极得电子发生还原反应：C +xe ﹣+xLi +=Li x C ，故答案为：0；LiCoO 2﹣xe ﹣=Li 1﹣x CoO 2+xLi +．10．二甲醚（CH 3OCH 3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO 和H 2为原料生产二甲醚11=﹣99 kJ•mol；（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=﹣263 kJ•mol﹣1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；A．分离出二甲醚B．升高温度C．改用高效催化剂D．增大压强（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应消耗了反应中的产物2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（5）以=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；A．该反应的△H＞0B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D．若在p3和316℃时，起始时=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 2.25．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）△H等于反应物的键能减去生成物的键能；（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；（3）总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积；（4）勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；（5）催化剂不会影响化学平衡移动；（6）可用体积分数求出各物质的浓度，然后再利用平衡常数的公式求出平衡常数．。