重庆市江津中学等七校2018届高三三诊考试理综化学试卷(带答案)

重庆市江津中学、合川中学等七校

2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题

7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化

B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2N A

B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A

C.将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A

D.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

9.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是

A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上

B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键

D.Y的一氯代物有4种

10.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A 验证氧化性: Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，

观察下层液体是否变成紫色

B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化

为Fe(OH)3

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，

再加入3滴lmol/LFeCl3溶液

C 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

D 测定漂白粉溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照

11. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化

合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是

A.化合物y阴阳离子个数比为1:1

B. 简单离子半径:D>C>B

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D

D.A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，

储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备

中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

C.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

D.充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

13.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相

同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. n=7

B.水的电离程度先增大再减小

C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为10.6%

D.Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

26.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应

进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I.岩脑砂的制备

(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。

(2)为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。

(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式

_________________。

II.岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑ +3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(5)设置装置H的目的是______________。

(6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则

岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27. (14分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)

法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、 C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):