四川省泸县第五中学2020届高三三诊模拟考试
7．下列说法正确的是（）
A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液
D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析
8．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N A
D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A
10．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－
C．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是（）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．放电时，正极反应式是I 3－+2e －=3I －
B ．充电时，b 是电源的正极
C ．充电时，外电路通过2mol 电子，则有2molK +通过多孔离子传导膜
D ．由电池的电极反应可推出还原性：I －>Br － >Cl －
13．常温下，向20mL0.1moL 的34H PO 溶液中滴加0.1moL 的 NaOH 溶液，所得溶液的pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A ．34H PO 溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B ．A 点溶液中()()()224344c H PO c H PO c HPO -->>
C ．图像中A 、B 、C 三处溶液中
()()()2424c H PO c OH c HPO ---相等 D ．B 点溶液存在()()()()()324244342c Na c PO c H PO c PO c H PO +-
--=+++
26．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl 2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl 2和O 2，Cl 2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO 。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（3）装置C的主要作用是______________________。
（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为
_________g。
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
27．（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性
AgNO+HNO=AgNO+HNO。
又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，2332
回答下列问题：
（1）仪器a在装置C中的作用是_________________________________。
（2）装置B的作用是_____________________________________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中__________________________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是___________________________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有
__________________________________。
（6）要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。
a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性4
KMnO溶液，溶液紫色褪去
a.向烧杯中滴加足量3
AgNO溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀28．（15分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NO x反应生成N2和H2O。
①已知:4MH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ ?mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
△H=__________。
②该方法应控制反应温度在315?400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是
_________________。
③氨氮比[
()
()3
n NH
n NO
]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物
X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0
时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当
()
()3
n NH
n NO
>1.0时，烟气中NO浓度反而
增大，主要原因是___________________________________________________。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NO x生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。
35．（15分）Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是________________________________________________。（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是_______。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属键E．氢键
（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________________。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是_________________________________________________；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为
_______________g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数N A的代数式表式，列出算式即可)
36．（15分）X是一种相对分子质量为92 的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：
已知:
①②
③CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
请回答下列问题:
（1）X为（填名称）_______________；已知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为______________。
（2）反应②的化学方程式为___________________________________。
（3）反应①、⑤的反应类型依次是____________、____________ ；反应④、⑤的次序能否颠倒?________（填“能”或“不能”），试剂a的结构简式是______________。
（4）写出高分子化合物Y的结构简式_________________________。
（5）写出同时满足下列条件的(阿司匹林)的同分异构体的结构简式
________。
①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为1:2:2:3
（6）请以2-丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________________________________________________
——★参考答案★——
7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C
26．A D B C 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解除去Cl2O中的
Cl257.6 酸式滴定管H2O2溶液AgNO3溶液
27．平衡内外压强，避免装置C中压强过大除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮红棕色完全消失防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应温度过高造成HNO3分解bdc
28．-1 625.5 kJ ?mol-1温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理『答案』也得分）NH3正反应过量氨气与氧气反应生成NO 负极增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+
35．3d54s1 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强sp3AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸
点低
-7
3 23(a b)10
[]
A
N
+?
36．甲苯光照
氧化反应还原反应
不能CH3COOH
、、和