高三三诊模拟考试理科综合化学试题(答案解析)

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3< 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃时在10 L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
实验
起始浓度/(mol·L-1)
初始速率/(mol·L-1·min-1)
(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42－)＝0.40 mol•L－1，c(CO32－)＝0.10 mol•L－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32－。在不损失MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。
实验装置
实验操作
实验目的
A
用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液
测定Na2S2O3溶液浓度
B
蒸发AlCl3溶液
得到AlCl3固体
C
逐滴滴加AgNO3溶液
根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小
D
加热NH4Cl固体
制备NH3
A．AB．BC．CD．D
4．锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A．放电时，负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B．该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C．充电时，当0.1molO2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022
D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
A．环戊二烯分子中所有原子可能共面
B．金刚烷的二氯代物有6种
C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物
D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na－Fe3O4和HMCM－22的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1= + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________________。
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。
9．党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
四川省成都市第七中学【精品】高三三诊模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是：
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品
C．棉、麻、真丝均属于纤维素
A．MOH为弱碱，且Kb的数量级为
B．随着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
二、原理综合题
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
CO
H2
1
0.25
0.50
0.391
2
0.25
1.00
0.781
3
0.50
0.50
Biblioteka Baidu0.780
该反应速率的通式为v正=k正cm(CO)•cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验1中c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数K =_____。
A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV
C．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程
D．无水条件下该过程的活化能为1.04 eV
7．恒温25℃下，向一定量的0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：