四川省泸州市2018届三诊化学(Word版zj)

泸州市高2015级第三次教学质量诊断性考试

2018.04 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Na 23 B 11 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 Mo 96

7.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

8.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B.图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

9.按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是

为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

10.设N

A

A.室温下pH＝11的Na

2C0

3

溶液1OL，由水电离出的OH－数目为O.O1N

A

B.1.0L 1.Omol/L的NaAlO

2溶液中含氧原子数为2N

A

C.标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N

A

D.常温下，13.6 g NH

3和21.3g Cl

2

混合充分反应后，转移电子数为2.4N

A

11.用惰性电极电解法制备硼酸[H

3BO

3

或B(OH)

3

]的工作原理如右图所示(阳膜和阴膜分别只允

许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是

A.阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2

B.b极的电极反应式为2H

2O一2e－O

2

↑＋4H＋

C.产品室中发生的反应是B(OH)

3＋OH－＝B(OH)

4

－

D.每增加1 molH

3BO

3

产品，NaOH溶液增重22 g

12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，0.05mol/L b溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如右图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是

A.二元化合物沸点：e＞d＞c

B. 氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金属性：Y＞X＞W

D.原子半径的大小：Z＞Q＞Y

13.298K时，将n(HA)＋n(A一)＝0.1 mol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中。c(HA)、c(A－)与pH的关系如右图所示。下列叙述中正确的是

A.a线表示的是c(A－)的变化

B.pH＝6时，c(Na＋)＋c(HA)＞0.1 mol/L

C.298K时，A一的水解平衡常数(Kh)的数量级为10－10

D.若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

26.(14分)资料表明：赤热铜能与NO

2

反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体

产物的成分，以及气体产物是N

2

还是NO。

已知：酸性KMnO

4溶液能氧化NO生成NO

3

－；

NO和FeSO

4溶液反应：NO＋FeSO

4

＝[Fe(NO)]S0

4

(棕色)；Cu

2

0＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H

2

O 。

请回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为。

(2)检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是_ 。

①关闭K

1，打开K

2

②打开分液漏斗活塞③打开K

1

，关闭K

2

④点燃C处酒精灯

(3)实验过程中，D装置中的现象是，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ，理由是。

(4)E装置的作用是_ 。

(5)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu

2

O；③。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是。

(6)实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式。

27.(14分)硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H

2Se、SeO

2

、

H

2Se0

3

、H

2

Se0

4

、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：

(1)硒在元素周期表中的位置。

(2)在1O1kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(Δ

f

Hθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。

①图1中氢化物d的电子式为。

②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为

。

③由图中数据计算，2H

2Se(g)＋O

2

(g)2H

2

O(g)＋2Se(s)ΔH＝ kJ/mol

(3)在恒容反应器中，将H

2Se(g)和O

2

(g)按不同比例[n(H

2

Se)/n(O

2

)＝m]投入反应器，测得反

应2H

2Se(g)＋O

2

(g)2H

2

O(g)＋2Se(s)中H

2

Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、

B两点平衡常数大小关系为K

A K

B

(填“＞”、“＜”或“＝”)，图中m

1

、m

2

、m

3

由

大到小的顺序为，理由是

。

(4)常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9×10－49，Ksp(CuS)=1.3×10－36。则反应

CuS(s)＋Se2－(aq)CuSe(s)＋S2－(aq)的化学平衡常数K为

(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中。c(S2－)＝100c(Se2－)时，反应中

V

(正) v

(逆)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28.(15分)钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体

(Na

2Mo0

4

·2H

2

0)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS

2

)为原料冶炼金属