【步步高】(广西专用)2014届高考化学一轮复习 第十章 盐类的水解学案

第3讲盐类的水解『2019·备考』最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握水解离子方程式的书写。

4.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。

高三化学人教版关于盐类的水解的教案高三化学人教版关于盐类的水解的教案新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

以下是高中频道为每一位高三的莘莘学子准备的《高三化学人教版关于盐类的水解的教案》助你榜上有名！【高三化学人教版关于盐类的水解的教案篇一】目标：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A.B.C.D.2.应用实验手段，启发思维实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；原因分析；实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；原因分析。

教学过程：影响盐类水解的因素1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。

谁弱谁水解，谁强显谁性作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。

越弱越水解例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。

水解程度大于水解程度。

溶液碱性强于溶液碱性。

盐类的水解【复习目标】1．理解盐类水解的原理，会正确书写盐类水解的离子方程式。

2. 掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素。

3．熟悉盐类水解在生产生活中的应用。

【知识建构】一、影响盐类水解的因素1．影响盐类水解内因：。

如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越电离，则MA的水解程度就。

2．影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度（水解热量）。

②浓度：浓度越小，水解程度（越稀越水解）。

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+阴离子水解而阳离子水解；OH－阳离子水解而阴离子水解）。

例1．Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32- 浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl ⑤加水稀释⑥加少量NaOH二、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－②电离程度＞水解程度，显性（如：HSO3－、H2PO4－）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3－、HS－、HPO42－）例2．写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并比较溶液中H3PO4、HPO42－与H2PO4－的浓度大小关系。

三、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： CH3COONH4 == NH4+ + CH3COO－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH－两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：Al3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－；其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2－+6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑例3．写出Al3+与CO32－、HCO3－在水溶液中反应的离子方程式：，。

第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案　B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析　D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。

答案　D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

答案　A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案　B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案　6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析　A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。

一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。

❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。

❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

高三一轮复习——《盐类水解的应用》学案一、考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

二、学习目标回归教材，掌握盐类水解的原理及应用。

三、化学学科核心素养1.宏观辨识与微观探析能运用符号表征物质及其变化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.变化观念与平衡思想能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。

3.证据推理与模型认知能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果。

4.科学精神与社会责任关注与化学有关的社会热点问题；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。

四、盐类水解的应用（一）从农业生产角度再认识盐类水解的原理【情境教学】土壤酸化问题选修4-P581.概念：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

弱酸酸根离子+ H2O (H+) →弱酸+ OH–盐电离产生的离子弱碱阳离子+ H2O (OH–) →弱碱+ H+2.如何解释K2HPO4溶液呈碱性？选修4-P55【定性分析：水溶液认识模型】【定量分析：HPO42-在水溶液中的电离程度和水解程度的相对大小】选修4-P58已知常温下，水的离子积和H3PO4的电离平衡常数：K w=1.0×10-14K a1=7.1×10-3K a2=6.3×10-8K a3=4.2×10-13，则HPO42-的电离方程式为：，其电离平衡常数为：；HPO42-的水解方程式为：，其水解平衡常数为：。

（二）从工业生产条件再了解盐类水解的影响因素【生产实例1】选修4-P58防晒剂的“新宠”—纳米TiO2，既能吸收紫外线，又能反射、散射紫外线，还能透过可见光。

已知：工业上可用TiCl4与大量水水解生成TiO2∙xH2O。

基于驱动性问题链教学模式的高三化学一轮复习盐类的水解（第1课时）一、教学内容解析“盐类水解”是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。

教材主要从三个方面体现课标要求,一是探究盐溶液的酸碱性,二是盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三是影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。

“盐类水解”既是对前一节“溶液酸碱性”的进一步探究,又为后一节“难溶电解质的溶解平衡”奠定了平衡研究基础,在教材中起着承上启下的作用。

“盐类的水解”是高中化学的核心概念与原理知识,学习盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。

二、学生学情分析本人所教班级的学生基础相对薄弱,在高二学习的基础上，学生基本了解盐溶液呈现不同酸碱性,能够初步利用平衡移动原理判断主要因素对盐类水解的影响,能认识典型盐类水解在实际生产生活中的应用范例。

在已经复习了化学平衡以及弱电解质的电离平衡之后，对水溶液中的离子反应与平衡有了更进一步的认识。

需要突破的瓶颈是:盐的水解程度存在差异性的原因,水解平衡常数的应用与相关计算,这些是学生需要在教师的帮助下完成的最近发展区。

高三一轮复习的知识点庞杂，学生大多习惯于被动接受的学习方式，通常是以老师系统性复习相关知识，学生被动记忆和训练，不能主动参与到知识获取的过程中，因此本次教学采用驱动性问题链学习模式，通过一系列由浅入深的问题,引导学生通过逐层解决问题,最终达全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。

三、教学目标与重难点教学目标1 认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响，发展学生的微粒观、变化观、平衡观；2 初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证，培养学生的证据意识；3 通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析，促进学生建立水解平衡的模型认知；4 通过对科研数据的分析推理，进一步强化水解程度的影响因素，培养严谨的科学态度；5 了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。

第三课时盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。

理解水解反应能否进行到底的条件。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：⑴概念：。

(2)实质：。

⑶条件：。

⑷规律：①、②、③、④。

⑸特征：。

⑹水解反应方程式（离子方程式）的书写：2.水解类型：⑴强酸弱碱盐：。

⑵强碱弱酸盐：。

⑶弱酸弱碱盐：。

⑷能进行到底的水解反应条件：。

举例：。

3.影响盐类水解的因素：⑴主要因素：。

⑵温度：。

⑶浓度：。

⑷外加酸碱：。

⑸其它因素：。

4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)⑴离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。

⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒、、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、5.离子共存问题的分析：⑴不能与H+共存的离子有、⑵不能与OH－共存的离子有、⑶不能与HCO3－共存的离子有、⑷不能与Al3+共存的离子有、⑸不能与AlO2－共存的离子有、⑹不能与Fe3+共存的离子有、⑺不能与Fe2+共存的离子有、⑻不能与ClO－共存的离子有、二、盐类水解的应用：⑴判断溶液的酸碱性：；⑵判断不同弱电解质的相对强弱：；⑶比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。

⑷解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。

【例题解析】[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．c(Ac－)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路：。