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分子的极性2教案

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高二化学（选修）
1
分子的极性2教案
主备人 执教者 班级 日期
课 题 分子的极性2 课时 1 课型 新授课

教学目标
1．掌握键的极性和分子的极性
2．手性分子
教学重点
分子的极性 手性分子

教学难点
手性分子

教学方法 讲授法、探究法、归纳法、比较法
教学过程 教学内容
[课前预习]
1.下列分子中属于极性分子的是
H2、O3、P4、BF3、SO3、H2O、CO、CS2、 CH4、乙烷、乙烯、苯、CHCl3、H2O2、HCl
2. 在有机分子中，若某个碳原子连接4．个不同．．．的原子或原子团，

则这种碳原子称为“手性碳原子”如：
（1）葡萄糖中有 个手性碳原子，分别用“*”指明
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（2）某组成为C4H8O3的物质，分子中含有一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，
则可能的结构简式为： （若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯
结构，则可能的结构简式为：
[知识梳理]
二、手性分子
1.手性异构体和手性分子
2.手性碳原子
3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。
（2）手性分子在生命化学中的重要作用。
[典型例题]
例1：在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子
称为
“手性碳原子”，可用“C*”标记。如：
含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手
性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：

若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：
（1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：
①有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
②有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
（2）使A的分子中碳原子数增加2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
（3）使A的分子中碳原子数减少2：

CH
3
—C
—CH

2
CH3

H

Cl
高二化学（选修）

2
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
[课后练习］

1.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年
的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可
容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：
（1）.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天
然气水合物的平均组成可表示为
A CH4·14H2O B CH4·8H2O
C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
3. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说
法错误的是 ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: ，它为非极性分子
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
4. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是
同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2
倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ，B ，C ，D 。
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，
非极性分子有 ；其结构中存在非极性键的分子晶体有 ；其结构中存在非极
性键的离子晶体有__________；（各填一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两
种： 、 。

5. 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量
为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为
一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。
回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；
（2）X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、
非极性分子）；
（3）Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极
性、非极性分子）
（4）列举化合物X的两种用途 、 。
高二化学（选修）
3
23、(8分)(每空1分)
（1）①加成反应；

②氧化反应；
（2）酯化反应；
（3）水解反应：
14.（1）H O Na S （2）SO3 H2O2 Na2O2 （3）NaHSO3 NaHSO4
15.（1）C 第二周期第ⅣA族 （2）CCl4 正四面体 109°28’ （3）CO2 直线型 180°
（4）灭火剂和有机溶剂

学生回答分子形状，键角
键的极性 分子极性

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《分子的性质》 (2)幻灯片

《分子的性质》 (2)幻灯片

氢键 N、O、F原子与H原子间可形
成氢键。）
（分子间的静 电作用）
HCOOH分子间氢键
氢键属于一种较弱的作用 力，其大小介于范德华力 和化学键之间，不属于化 学键
氢键对物质性质的影响
1. NH3 、 H2O、HF熔沸点异常高。
2. NH3、HF异常大的溶解度。
3. HF、HCl、HBr、HI的水溶液中， 后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。
问题：物质为什么存在“三态”?
因为物质分子间存在分子间作用力。 它的大小导致了分子间距离和位置的 变化，从而引起物质的“三态”变化。
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子之间存在的这种相互作用称为分子间作 用力，又叫范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小1－2数量级。
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化 学键则主要影响物质的化学性质。
极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分 子的某（δ - ）
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
3、键的极性和分子极性的关系
只含有非极性键的分子一般是非极性分子
含极性键的分子，如果分子的结构是空 间对称的，则键的极性相互抵消。各个 键的极性的向量和为零。整个分子就是 非极性分子。反之，则是极性分子。
1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合
⑴以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2） ⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构对 称。如“直线型”（CO2、CS2）
“正三角型”（BF3） “正四面体型”（ CH4、CCl4）
2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合 ⑴以极性键形成的双原子分子（HF、 HCl ）
⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构不 对称。如“V型”（H2O、H2S）
“三角锥型”（NH3） “不对称四面体型”（ CHCl3）
高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案

高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案

键的极性和分子的极性教学设计附学案子极性的判。

概括归纳：极性分子非极性分子学生思考。

宏观现象微观本质抽象概括三个层次分析分子的极性。

环节二问题4、如何判断是否是极性分子？方法1、据概念判断:找出下列物质的正电荷中心和负电荷中寻找正电荷和负电荷中心分析分子是否对称。

总结归纳。

培养学生分析能力学会透过现象看本质。

学会总结归纳和建：心。

分断小结：方法2、根据分子空间构型分析下列物质结构是否对称。

小结：ABn 型分子：1.当分子的空间构型是时，分子的正负电荷中心，故为非极性分子。

2.当分子的空间构型不是时，分子的正负电荷中心，一般为极性分子方法的核空间对称结构有 。

方法 3、向量法（力的合成）总结归纳三种不同的判断心。

立模型。

小结： 在 ABn 分子中，A-B 键的极性可以看作 A 、B 原子间的相互作用力，根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断： ，极性抵消，为非极性分子。

，极性不抵消，为极性分子。

环 节三表面活性剂和细胞膜一切知识都应该为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。

听讲。

：应用环 i 、NH 3j 、BF 3 k 、H 2O 2内容归理问题 1、共价键的极性是如何产生的？问题 2、极性键构成的就是极性分子吗？ 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流： 现象： 键 结论：的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关？概括归纳： 极性分子 极 性 非极性分子的关系问题 4、如何判断是否是极性分子？ 方法 1、据概念判断:节找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。

： 判断小结：性方法 2、根据分子空间构型宏观现象微观本质抽象概括分子的极性与 那些因素有关？概括归理： 正负电荷中心 在什么条件下重合？二 一环 极 性 与 分 子 的 分 子 的极：1.当分子的空间构型是时，分子的正负电荷中心，故为非极性分断子。

2.当分子的空间构型不是时，分子的正负电荷中心，一般为极性分子。

空间对称结构有。

方法3、向量法（力的合成）小结：在ABn 分子中，A-B 键的极性可以看作A、B 原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断：，极性抵消，为非极性分子。

共价键的极性和分子的极性：人教版选择性必修二

共价键的极性和分子的极性：人教版选择性必修二

中心原子孤电子对=1/2(6-2×2)=1
键的极性与分子的极性关系
非极性分子
单质 双原子分子
正负电荷中心重合
化合物
正负电荷中心不重合
极性分子
结构对称 多原子分子 结构不对称
键的极性对化学性质的影响——有机酸的酸性
羧酸
pKa
丙酸(CH3CH2COOH)
4.88
酸
乙酸(CH3COOH)
4.76
性
甲酸(HCOOH)
3个H所带正电的向量和位于3个 H连线的正三角形的中心，即正
电中心与负电中心不重合
极性分子：分子中共价键的极性的向量和不等于0
平面正三角形
正四面体形
对称的3个F所带负电的向量 和位于分子中心，即与B重 合，且负电量与B所带正电
量相等，分子不带电
对称的4个H所带正电的向 量和位于分子中心，即与C 重合，且正电量与C所带负
萃取
检验苯与溴的反应是取代反应？
H
Br2+H2O=HBr+HBrO
科学视野
表面活性剂和细胞膜
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的 去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性（亲水基团），另一端非极性（疏水 基团） 2、什么是单分子膜？
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
孤电子对 0
0
0
2
1
分子极性 非极性 非极性 非极性 极性
极性
BF3:中心原子孤电子对数=1/2(3-3×1)=0 SO3:中心原子孤电子对数=1/2(6-3×2)=0 H2O:中心原子孤电子对数=1/2(6-2×1)=2 NH3:中心原子孤电子对数=1/2(5-3×1)=1
高中化学 第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质教案 高二化学教案

高中化学 第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质教案 高二化学教案

第2课时分子的空间构型与分子性质目标与素养：1.了解极性分子和非极性分子。

(微观探析)2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

(社会责任)一、分子的对称性1．对称分子(1)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。

(2)性质具有对称性。

(3)与分子性质的关系分子的极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。

2．手性分子(1)手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠。

(2)手性分子具有手性的分子。

一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。

(3)手性碳原子四个不同的原子或基团连接的碳原子。

(4)应用①手性分子缩合制蛋白质和核酸。

②分析药物有效成分异构体的活性和毒副作用。

③药物的不对称合成。

二、分子的极性1．分子极性的实验探究3．分子极性的判断(1)(2)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)CH4分子是面对称。

(√)(2)NH3和H2O分子是面对称。

(×)(3)由极性键构成的分子都是极性分子。

(×)(4)含有手性碳原子的分子都是极性分子。

(√)2．下列分子为手性分子的是( )B[B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子和基团，为手性分子。

]3．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是( )A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子B[由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。

]分子的对称性1.对称轴：以通过两个碳原子的连线为轴线旋转120°或240°时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为对称轴。

2．对称面：如甲烷分子，通过与碳原子相连的两个氢原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。