你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲：非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
2.极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。
3.极性分子：（1）含义：。
（2）举例：。
4.非极性分子：（1）含义：。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
（或A是否达最高价）(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性AB COAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。
（2）影响因素：。
（3）对物质性的影响：。
6．氢键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）对物质性质的影响：。
7.相似相溶原理: 。
.【例题解析】[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。
解题思路: 。
你的首选资源互助社区易错点: 。
[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。
(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。
(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。
(填离子或共价化合物)思维方法: 。
展望高考:2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。
试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。
黄绿色：______________；淡黄色：______________。
(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。
思维方法: 。
展望高考: 。
【针对训练】A．基础训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在AB n分子中，A元素为最高正价D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO25.下列叙述中肯定正确的是( )A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.下列叙述中正确的是( )A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.下列说法中正确的是( )A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键 你的首选资源互助社区C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( )A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3B．提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子11.下列叙述中正确的是( )A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )A.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数13.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是( )A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同C．能力训练14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G 分子。
(1)A微粒的结构示意图是______________。
(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。
(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。
(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。
16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
(1)判断A、B、C各为何种元素。
A______________ B______________ C______________(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：①A与B______________、______________②A与C______________③B与C______________、______________④A、B、C______________ 你的首选资源互助社区17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH 溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D各为何元素?(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素A能形成气态氢化物H x A，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中H x A和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得H x A气体在标准状况下的密度为1.629g/L。
试确定：(1)x值；(2)A的相对原子质量和名称；(3)H—A键是否是极性键?H x A是否是极性分子?D．奥赛一瞥19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）O P SnA. 1831119Al F CB. 271912C. 元素周期表中V A族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案【例题解析】1.[解析]根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。
