极性分子和非极性分子

非极性分子和极性分子学习目标1．了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。

2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。

重点、难点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系。

电子云分布均匀、对称，分子中正电荷中心与负电荷中心重合在一起的是非极性分子。

电子云分布不均匀、不对称，分子中正电荷中心与负电荷中心不能重合在一起的是极性分子。

前面我们已经研究过键的极性，对于双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。

如HCl分子，由于Cl的电负性比H大，它对电子的吸引能力大于H，则HCl分子中的共用电子对偏向于Cl，结果在HCl分子中Cl这一端显负电性，H这一端显正电性。

但是，并非所有只以极性键组成的分子都是极性分子。

例如，在AB2型化合物中CO2就是非极性分子，而H2O、SO3等分子就是极性分子。

这是由于尽管CO2分子中C = O键是极性键，但是CO2分子是直线型对称分布（O = C = O），两个C = O键的极性正好抵消，其正负电荷中心重合在一起，因此，CO2分子是非极性分子。

而H2O分子和SO2分子为V型结构，正负电荷中心不可能重合在一起，因此H2O分子和SO2分子为极性分子。

极性分子组成的溶剂称极性溶剂，非极性分子组成的溶剂称非极性溶剂。

在通常情况下，极性分子和离子化合物易溶于极性溶剂中，而非极性分子易溶于非极性溶剂中。

如：Br2、I2等非极性分子易溶于CCl4、苯等非极性溶剂中，HCl、HBr、NH3等极性分子易溶于极性溶剂中。

重点、难点、疑点知识1．非极性键和极性键(1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。

这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。

如单质分子（X n，n > 1，如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些离子化合物（如Na2O2、CaC2等）含有非极性键。

极性分子非极性极性分子指的是拥有极性的分子，它们具有一个或多个不同电荷的原子组成，而非极性分子则指的是没有极性的分子，这些分子具有相同电荷的原子组成。

极性分子通常拥有不对称的结构，它们有一个或多个极性中心，各自有一个或多个不同的电荷。

这种不对称的结构使得这些分子能够以两种不同的方向被电磁场滑入一起，从而形成复杂的化学结构。

例如，水分子中有两个氧原子，其中一个原子拥有负电荷，另一个原子拥有正电荷，这被认为是极性分子的极性中心，产生了电磁相互作用，使得它们能够结合在一起。

非极性分子具有平衡的结构，它们不具有极性中心。

它们由相同电荷的原子组成，不会产生电磁力。

此外，由于它们没有电磁相互作用，因此它们也不会结合成复杂的化学结构。

例如，氢气分子是非极性分子的一个典型例子，它由两个氢原子组成，每个原子都有一个负电荷，由于它们没有极性中心，因此不存在电磁相互作用产生。

极性分子和非极性分子有着本质的区别，这些不同之处在于它们气体的极性结构以及极性中心的存在与否。

极性分子具有极性中心，而非极性分子则没有极性中心，因而它们不具有电磁相互作用。

而且，极性分子可以形成更复杂的结构，而非极性分子则不会形成复杂的结构。

极性分子和非极性分子的另一个主要区别在于它们的溶解性。

极性分子具有良好的溶解性，通常能够被水溶解，而非极性分子则很难被水溶解。

极性分子可以通过电荷的相互作用，与水分子形成可溶解的络合物，而非极性分子则无法与水分子形成可溶解的络合物，因此其被溶解的能力很低。

极性分子和非极性分子的最终结果也有很大的不同，极性分子可以与其他极性分子形成络合物，从而产生新的物质，而非极性分子则无法形成复杂的结构，所以它们也无法形成新的物质。

总之，极性分子和非极性分子都有不同的特性，这些不同的特性使得它们在化学领域有着不同的应用，这是很有意义的。

因此，在化学实验中，极性分子和非极性分子都需要特别识别，以确保实验结果的可靠性和准确性。