仙桃一中高三化学十月训练试卷

高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。

秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

2008-2009学年仙桃一中高三上学期第二阶段考试化学在试卷可能用到的相对原子质量：S：32，N：14，O：16，H：1，Fe：56，C：12，Na：23.一.选择题（3分×16=48分）每小题均仅有一个正确选项1.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是（）①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱A.只有①②③④B.只有①②④⑥C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤2.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molHCl所含的电子数为1.8N AB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC.1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为H AD.1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A3.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应（）①有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气②不使用催化剂直接加热到470o C左右得到KC lO4和KCl下列关于①②两个反应的说法中不正确的是（）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.还原产物的物质的量相同4.今年9月爆发了“毒奶粉”事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求立即下架。

三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。

其结构式如图：下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A.分子式为C 3H 9N 6B.三分子氨基腈（H 2N －C≡N ）通过加成反应可得三聚氰胺C.不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛 奶中的含氮量，以增加“蛋白质”D.已知三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，则三聚氰酸分子式为C 3H 3N 3O 35.下列有关说法中正确的是（ ）A.向氢硫酸的溶液中不断通入SO 2气体，溶液的PH 与通 入 SO 2气体的体积之间的关系如图：B.在反应Si O 2＋3C S i C ＋2CO 中氧化剂与还原 剂的物质的量之比是1：3。

【高三】湖北高三化学10月份月考模拟试题（含答案）为了帮助考生更好的复习化学，化学网整理了高中三年级化学10月份月考模拟试题，请考生及时练习。

一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题6分，共60分）1.下列实验操作中正确的是()a、配制一定浓度物质的硫酸溶液时，用量筒测量一定体积的浓硫酸，倒入烧杯中，然后用蒸馏水冲洗量筒2~3次，将洗涤液倒入烧杯中稀释b.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入c、当用带橡胶头的滴管向试管中添加液体时，将滴管尖端伸入试管口d.称量氢氧化钠固体的质量时,放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘2.以下关于实验的陈述是正确的（）a.可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b、石油的实验室蒸馏可使用图a所示的实验装置进行c.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶d、准备500ml0 4mol-1 NaCl溶液，必要的仪器如图B所示3.以下关于化学实验中先与后的说法中正确的是()① 加热试管时，先均匀加热，然后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③ 制备药物时，在装载药物前检查设备的气密性④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤ 用大量3%~5%的硫酸钠溶液清洗皮肤，然后小心喷洒⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑦ 点燃H2和C2H4等可燃气体时，在点燃前检查气体的纯度a.①②③⑥⑦b.①②⑤⑦C① ② ③ ④ ⑥⑦ D.所有4.下列实验操作正确的是()a、硫升华的试管可以用酒精清洗b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c、用盐酸滴定时，放入标准水中中和滴定d.用四氯化碳萃取碘水中的碘5.密封试验具有简单、方便、经济、绿色等优点。

观察以下四个管道密封试验（夹紧装置未绘制），并判断以下陈述是否正确（）a.加热时,a上部聚集了固体nh4cl,说明nh4cl的热稳定性比较好b、加热时，发现b中的I2变成紫色蒸汽，并在上部聚集成紫黑色固体c.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅d、在d槽中，气体颜色变浅6.(2021哈尔滨模拟)下列说法正确的是()a、将浓硝酸保存在实验室中b.准确量取9.50ml稀硫酸c、用托盘天平称量氢氧化钠固体d.实验室中保存na2co3溶液7.（2022西宁模拟）实验中的以下操作是正确的（）a.用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中b、当用浓硫酸制备一定量和浓度的稀硫酸时，浓硫酸应溶解在水中，冷却至室温，然后转移至容量瓶中c.用蒸发方法使nacl从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d、 Hg（NO3）2溶解在水中。

2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。

共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。

考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。

2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。

时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。

以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。

湖北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。

其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥3. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（）A . 分子式为N4C6B . 分子中的氮原子全部是sp2杂化C . 分子中共形成4个六元环D . 分子间存在氢键4. （2分）能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（）A . 苯的二元取代物无同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种5. （2分） (2020高一上·汉中期中) NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB . 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC . 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD . 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA6. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

2025届湖北省天门、仙桃、潜江三市高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。

工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。

下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒2、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸3、下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D4、下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

2024年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O2、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出A．A B．B C．C D．D3、氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。

实验室制备CrN反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸4、化学与人类的生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料5、用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。

湖北省武汉市仙桃第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中参考答案：D略51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（）A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4mol D．0.5 mol参考答案：B试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。

51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。

设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。