宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟理综-化学试卷

2017届宁夏银川⼀中⾼三第⼀次模拟考试化学试题及答案2017届宁夏银川⼀中⾼三第⼀次模拟考试化学试题7．化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在⽯英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾⽓催化净化”等⽅法，可提⾼空⽓质量C．铝及其合⾦是电⽓、⼯业、家庭⼴泛使⽤的材料，是因为铝的冶炼⽅法⽐较简单D．DNOP(邻苯⼆甲酸⼆⾟酯)是⼀种由邻苯⼆甲酸和正⾟醇经酯化反应⽽得的⼀种酯类有机化合物，常⽤作增塑剂、溶剂以及⽓相⾊谱固定液，对⼈体⽆害，可⽤作⾷品添加剂8．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分⼦结构如图,下列关于该物质说法正确的是A. S-诱抗素制剂能发⽣酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与⾜量⾦属Na反应⽣成0.5 mol H2D. 该化合物不能发⽣聚合反应9．能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式A ．向苯酚钠溶液中通⼊少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O―→2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向FeCl 3溶液中加⼊Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3+ 3Mg 2+D ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑10. ⼤功率的镍氢电池使⽤在油电混合动⼒车辆中。

镍氢电池NiMH 电池正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合⾦，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H +向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH -- e -====NiOOH+H 2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne － = M+nH +11．分⼦式为C 5H 12O 的饱和⼀元醇与和它相对分⼦质量相同的饱和⼀元羧酸进⾏酯化反应，⽣成的酯共有（不考虑⽴体理科综合试卷第3页(共20页)异构）A ．13种B ．14种C ．15种D ．16种12．原⼦序数依次增⼤的X 、Y 、Z 、R 、W 、T 六种前20号元素，X 、Y 原⼦的最外层电⼦数与其电⼦层数相等，Y 、T 位于同族，R 最外层电⼦数是次外层的3倍，W ⽆正价，甲的化学式为ZX 3,是⼀种刺激性⽓味的⽓体，⼄是由X 、Z 、W 组成的盐。

2017年宁夏银川市长庆高考化学一模试卷一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为．（2）写出产生CuCl的化学方程式：．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①根据上表判断NaHSO3溶液显性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．（2）A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则N A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）【化学-选修5：有机化学基础】12．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是．（2）写出C→D反应的化学方程式：．（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是；③的反应类型是．（2）写出G的结构简式：．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒能力；B．电解质可使胶体发生聚沉；C．含碘食盐中碘以化合态存在；D．二氧化硫可导致污染．【解答】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．故选A．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物【考点】H7：有机化合物命名．【分析】A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2﹣丁醇，故A错误；B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；B．D216O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=计算出2gD216O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．【解答】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol 碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5N A，故A错误；B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N A，故B正确；C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2N A，故C错误；D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N A，故D错误；故选B．4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B．Fe与电源负极相连，为阴极；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子；C．该组离子之间不反应；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选C．6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．故选：D．二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为Fe ．（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为 2 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mo l•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为95.5% （结果保留三位有效数字）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】要利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；（3）依据图示可知：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1：1，而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为1：1；（4）依据图表CuCl产率可知PH=2产率最大，当pH较大时CuCl产率变低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亚铜少；根据稀硝酸具有强氧化性分析；（5）依据方程式中各反应物量之间的关系计算CuCl的纯度，CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，据此进行解答．【解答】解：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，故答案为：Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）由反应方程式Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化，故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化；（4）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；硝酸会与产品CuCl发生反应；（5）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为： =24mL，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：×100%=95.5%，故答案为：95.5%．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝效果逆流效果好；浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据书写离子方程式；根据图示判断消耗KMnO4溶液的体积．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；（2）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以C中试剂是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶；NaOH溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上，故答案为：④；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积为：18.50mL﹣2.50mL=16.00mL，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO。

绝密★启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第一次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关生物体内ATP 的叙述错误的是A. ATP 是细胞内含有三个磷酸基团的高能磷酸化合物B. ATP 和ADP 的相互转化是时刻不停的发生在活细胞中的C. 细胞内的放能反应都和ATP 的水解反应相关联D. ATP 分子高能磷酸键中的能量主要来源于细胞的呼吸作用2．为研究甲地某植物能不能移植到乙地生长，某生物学研究性学习小组设计了一个测定该植物细胞液浓度的实验方案，实验结果如下表：他们又测定了乙地土壤溶液浓度，发现乙地土壤溶液的浓度适合该植物生长，则乙地土壤溶液的浓度最可能是 A. ＞0.19 B. ＞0.23C. ＜0.27D. ＜0.233．下图表示绿色植物光合作用和细胞呼吸过程中化合物在体内的转移过程，对该过程的分析错误的是A. ①→②过程，[H]在基粒产生到叶绿体基质被利用B. 过程②→①需要氧气参与，可以发生在植物体的根、茎等细胞内C. ①→②合成的（CH 2O ）大于②→①消耗的（CH 2O ），植物表现生长现象D. ②→①产生的[H]和①→②产生的[H]都来自水4．内环境的稳态是细胞生活所必需的。

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】宁夏银川一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关电解质溶液的叙述正确的是A ．室温下，pH 均为4的H 2SO 4、(NH 4)2SO 4的溶液中，水的电离程度相同B ．室温时，K a ＝1×10-5浓度为0.1 mol/L 的HA 溶液，pH≈3C ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中加入少量AgNO 3溶液增大D ．25℃时，向20 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L 的KOH 溶液，混合溶液后呈酸性：c (K +) + c (H +)＜c (CH 3COOH) + c (OH -)2、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y 单质与X 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不正确的是试卷第2页，共9页A ．气态氢化物的稳定性：X ＞WB ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞XD ．工业上获得Y 、Z 单质的主要方法是电解其熔融的氯化物3、我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。

这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF 6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi + C x (PF 6)LiPF 6 + x C + Al 。

银川一中2017届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。

考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量)：H—1 C-12 N-14 O—16 P —31 S-32 Cl—35。

5 K—39Mn-55 Ag-108 Ba—137一、选择题：本题包括13小题.每小题6分,共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关细胞结构和功能的描述，正确的是A．性激素合成的场所不是核糖体B．在酵母菌细胞呼吸过程中，丙酮酸只有进入线粒体后才能被利用C．发菜细胞没有叶绿体，故不能进行光合作用D．将洋葱根尖分生区细胞放到0。

3g/ml的蔗糖溶液中，细胞会发生质壁分离2．细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心，下列叙述不正确的是A．通过核孔能够实现核质之间频繁的物质交换，但无法实现核质之间的信息交流B．胰岛B细胞比口腔上皮细胞的核仁大、核孔数目多C．染色质和染色体是同样的物质在细胞不同时期的两种存在状态D．核膜是双层膜，其主要由脂质和蛋白质组成3．下列实验中科学家使用的手段或技术显著不同于其它的是A．科学家对分泌蛋白的合成和分泌的研究B．鲁宾和卡门证明光合作用释放的氧气来自水C．恩格尔曼证明叶绿体是光合作用的场所D．卡尔文探明C02中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径4。

下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A．协助扩散过程中,需要载体蛋白协助，但不需要ATP供能B．人的红细胞吸收葡萄糖的过程，需要载体蛋白和ATP供能C．质壁分离复原过程中，水分子内流导致细胞内渗透压降低D．胰岛素分泌过程中，囊泡膜经融合成为细胞膜的一部分5. 下列与细胞相关的叙述,正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B。

酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D 。

银川一中2017届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19 一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是B8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是9．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.3个B.4个C.5个D.全部正确11．A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。

宁夏银川市2017届高三理综下学期第一次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。

2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.以下是细胞中的部分物质，下列相关叙述不正确的是（）①葡萄糖②糖原③血红蛋白④叶绿素⑤DNA酶⑥DNA ⑦抗体A．①～⑦的化学组成中均含有C、H、O元素B．③④中特有的元素分别是Fe和MgC．③⑤⑦都属于蛋白质，它们的空间结构不同D．⑤⑥不能在同一个细胞中同时存在2.下图为光合作用过程示意图，相关叙述正确的是（）A.结构A中发生能量转化的场所是类囊体基质B.供给14CO2，放射性化合物的出现顺序为CO2→ C3→甲C.结构B中C5转化成C3过程中消耗ATP中的化学能D.如果突然增加CO2供应，短时间内C5的含量将会增加3.下图是孟德尔杂交试验中豌豆的圆粒和皱粒产生的机理，下列说法正确的是（）A．淀粉分支酶基因只需经过翻译过程即可形成酶B．插入了外来DNA序列后的基因必然不能表达C．外来DNA序列的插入改变了细胞中基因的数目D．淀粉分支酶基因控制圆粒的过程受环境条件的影响4.用若干基因型为Aa的棉铃虫进行自由交配，获得大量子代。

用某种杀虫剂处理该棉铃虫的子代种群，发现基因型AA、Aa、aa的个体分别被淘汰掉80%、40%、20%。

以下叙述正确的是（）A．杀虫剂对棉铃虫发挥选择作用，并会诱发棉铃虫的突变B．杀虫剂的使用使棉铃虫Aa的基因型频率降低C．淘汰后棉铃虫A的基因频率为36.4%D．继续使用该杀虫剂，棉铃虫的死亡率会逐代增加5.现有甲、乙、丙三种生长素类似物，它们对某种植物根的生理作用如图所示。

宁夏银川市2017届高三理综下学期第一次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋白酶解除。

下列有关分析错误的是A．破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸B．破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的C．破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种D．破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解2．科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。

如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分染色体上基因的变化关系，以下叙述正确的是A．结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果B．图示中与结肠癌有关的多个基因互为等位基因C．癌细胞的形态结构发生了变化但其遗传物质未改变D．小鼠细胞中与癌变有关的基因是突变才产生的新基因3．在确保取样的随机性前提下，对于得出下列实验与探究的正确结论不相关的是A．调查某单基因遗传病在人群中的发病率B．探究某植物生长调节剂对于土壤小动物丰富度的影响C．设计并制作生态缸以观察群落演替的情况D．验证孟德尔假说的性状分离比的模拟实验4．一对表现型及染色体组成均正常的夫妇(他们的父母表现型及染色体组成均正常），生育了一个染色体组成为44+XXY的患色盲的孩子，该色盲为X染色体的隐性遗传病，若不考虑基因突变，下列叙述错误的是A．这对夫妇中的妻子是该色盲基因携带者B．患病孩子的变异属于染色体结构变异C．患病孩子的色盲基因来自祖辈的外祖母而不是外祖父D．患病孩子染色体数目异常的原因与其母亲有关，而与其父亲无关5．下图为某湖泊生态系统的生物关系（a～d示能量数值），下列各项叙述错误的是A．流经该湖泊生态系统的总能量为aB．图中d包含第二营养级所排粪便中的能量C．生产者流向初级消费者的能量传递效率为b/a×100%D．某有毒物质污染湖泊，次级消费者体内积累的有毒物质往往比生产者多6．对草原生态系统的描述错误的是A．草原生态系统中的动物也有垂直结构B．适度放牧有利于草原植被的生长C．调查某单子叶草本植物种群密度时可采用样方法D．过度放牧有利于提高草原生态系统生物多样性7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好D．夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用8．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

宁夏银川一中2017届高三第一次模拟考试语文(银川一中第一次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读(35分)(一)论述文阅读阅读下面的文字，完成1～3题。

（9分，每小题3分）审美范畴中的悲剧性悲剧和喜剧这一对范畴在西方美学思想发展中一向就占据特别重要的地位。

悲剧和喜剧都属于戏剧，在分谈悲剧与喜剧之前，应先谈一下戏剧总类的性质。

戏剧是对人物动作情节的直接摹仿，不是只当作故事来叙述，而是用活人为媒介，当着观众直接扮演出来，所以它是一种最生动鲜明的艺术，也是一种和观众打成一片的艺术。

人人都爱看戏，不少的人都爱演戏。

戏剧愈来愈蓬勃发展。

黑格尔曾把戏剧放在艺术发展的顶峰。

西方几个文艺鼎盛时代，例如古代的希腊，文艺复兴时代的英国、西班牙和法国，浪漫运动时代的德国都由戏剧来领导整个时代的文艺风尚。

我们不禁要问:戏剧这个崇高地位是怎样得来的?多研究一下“儿戏”，就可以了解关于戏剧的许多道理。

首先是儿童从游戏中得到很大的快乐。

这种快乐之中就带有美感。

马克思论劳动，也说过美感就是人使各种本质力量能发挥作用的乐趣。

因此，不能否定文艺（包括戏剧）的消遣作用，消遣的不是时光而是过剩的精力。

宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟（文科）数学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第22~23题为选考题，其它题为必考题。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合()()ln 1001x x ⎧≥⎪⎨<⎪⎩{}{}2|230,1,0,1,2,3A x x x B =--<=-，则A B =I （ ） A ．{}0,1 Ｂ．{}0,1,2 Ｃ．{}1,0,1- Ｄ．{}1,3-2．复数z 满足i 3i z •=-，则549π12在复平面内，复数z 对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限3．已知()(),2,1,1m a n a =-=-u r r 且//m n u r r ，则a = A ．1- B ．2或1- C ．2 D ．2-4．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若24924a a a ++=，则9S =（ ）A ．36B ．72C ．144D ．70 5．在()62x y -的展开式中，含3-的项的系数是（ ）A ．15B ．15-C ．60D ．60-6．高为4的直三棱柱被削去一部分后得到一个几何体，它的直观图和三视图中的侧视图、俯视图如图所示，则该几何体的体积是原直三棱柱的体积的（ ）A ．34B ．14C ．12D ．387．经过原点且与直线20x y +-=相切于点()2,0的圆的标准方程是（ ）A ．()()22112x y -++= B ．()()22112x y ++-= C ．()()22114x y -++= D ．()()22114x y ++-= 8．图中的程序框图所描述的算法称为欧几里得辗转相除法，若输入209,121m n ==，则输出的m 的值为A ．0B ．11C ．22D ．889．下列4个命题中正确命题的个数是（ ）（1）对于命题:0:,p x ∃∈R 使得0120≤-x ,则:,p x ⌝∀∈R 都有210x ->; （2）已知()22,X N σ:,()20.5P x >=; （3）已知回归直线的斜率的估计值是2，样本点的中心为()4,5，则回归直线方程为32ˆ-=x y； （4）“1x ≥”是“12x x +≥”的充分不必要条件． A ．1 B ．2 C ．3 D ．410．已知点A 是双曲线()222210,0x y a b a b-=>>右支上一点，F 是右焦点，若AOF △ （O 是坐标原点）是等边三角形，则该双曲线离心率e 为（ ）A B C ．1 D ．1+11．将函数π()2sin 26f x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象向左平移π12个单位，再向上平移1个单位，得到()g x 的图象．若()()129,g g x x =且[]01,x []12π2π,2,x x ∈－,则122x x -的最大值为（ ）A ．49π12B ．35π6C ．25π6D ．17π412．如果定义在R上的函数1ρθ-=满足：对于任意12x x ≠，都有()()()1122122x f x x f x x f x x +≥+ ()1f x ，则称()f x 为“环环函数”．给出下列函数：①1y x x =-++3；②()32sin cos y x x x =--；③e 1x y =+；④()f x =()()ln 1001x x ⎧≥⎪⎨<⎪⎩ 其中“环环函数”的个数有（ ）A ．2个B ．3个C ．1个D ．0个第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分．第13题~第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题~第23题为选考题，考生根据要求做答．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分13．若两平面互相平行，第三个平面与这两个平面分别相交于12,l l ，则这两条直线之间的位置关系是__________．（填写“平行、相交、异面”中的某一种或者某几种）14．设实数,x y 满足101010x y y x y -=≥⎧⎪+≥⎨⎪++≤⎩，则2x y -的最小值为__________．15．学校艺术节对同一类的ABCD 四项参赛作品，只评一项一等奖，在评奖揭晓前，甲、乙、丙、丁四位同学对这四项参赛作品预测如下：甲说：“是C 或D 作品获得一等奖”乙说：“B 作品获得一等奖”丙说：“A 、D 两项作品未获得一等奖”丁说：“是C 作品获得一等奖”若这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是__________．16．设数列{}n a 满足122,6a a ==,且2122n n n a a a ++-+=，若[]x 表示不超过X 的最大整数，则122017201720172017a a a ⎡⎤+++=⎢⎥⎣⎦K __________． 三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（本题满分12分）如图，在ABC △中，M 是边BC 的中点，3tan BAM ∠=,27cos AMC ∠=-.（1）求角B 的大小；（2）若角π6BAC ∠=,BC 边上的中线AM 的长为7,求ABC △的面积． 18．（本题满分12分）根据国家环保部新修订的《环境空气质量标准》规定：居民区 2.5PM 的年平均浓度不得超过35微克/立方米， 2.5PM 的24小时平均浓度不得超过75微克/立方米．我市环保局随机抽取了一居民区2016年20天PM2.5的24小时平均浓度（单位：微克/立方米）的监测数据，数据统计如右表：（1）将这20天的测量结果按上表中分组方法绘制成的样本频率分布直方图如右图．①求右图中a 的值；②在频率分布直方图中估算样本平均数，并根据样本估计总体的思想，从 2.5PM 的年平均浓度考虑，判断该居民区的环境质量是否需要改善？并说明理由．（2）将频率视为概率，对于2016年的某3天，记这3天中该居民区 2.5PM 的24小时平均浓度符合环境空气质量标准的天数为X ，求X 的分布列和数学期望．19．（本小题满分12分）如图，已知在四棱锥ABCD P -中，O 为AB 中点，POC ⊥平面平面ABCD ；BC AD //,BC AB ⊥,2====AB BC PB PA ,3=AD .M AC B（1）求证：平面⊥PAB 面ABCD（2）求二面角C PD O --的余弦值.20.（本题满分12分） 已知椭圆()22122:10x y C a b ab +=>>的离心率为()3,2,1P -是1C 上一点 （1）求椭圆1C 的方程；（2）设,,A B Q 是点P 分别关于x 轴、y 轴及坐标原点的对称点，平行于AB 的直线l 与1C 相交于不同于,P Q 的两点,C D ，点C 关于原点的对称点为E ，证明：直线,PD PE 与y 围成的三角形为等腰三角形. 21.（本小题满分12分）已知函数00OP m OD m ⎧•=⎪⎨•=⎪⎩u u u r u r u u u r u r ()()323e 6x f x x x x t t =++∈R ，-． （1）当1t =时，函数()f x 在点()()0,0f 处的切线方程；（2）若函数()y f x =有三个不同的极值点，求t 的值；（3）若存在实数[]0,2,t ∈使对任意的[]1,,x m ∈不等式()f x x ≤恒成立，求正整数m 的最大值． 请考生在第22-23题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．22．(本小题满分10分)选修4-4：坐标系与参数方程在直角坐标系xOy 中，以原点O 为极点，以x 轴正半轴为极轴，圆C 的极坐标方程为π42cos 4ρθ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭． （1）将圆C 的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）过点P ()2,0作斜率为1直线l 与C 交于,A B 两点，试求11PA PB+的值. 23．（本小题满分10分）选修4-5:不等式选讲．已知函数()a x x f -=（1）若()m x f ≤的解集为[]1,5-，求实数,a m 的值；（2）当2a =且02t ≤<时，解关于x 的不等式()()2f x t f x +≥+。

银川一中2017届高三考前适应性训练---物理试题1一．选择题14．下列说法正确的是（ ）A ．U 23892衰变为Pa 23491要经过2次α衰变和1次β衰变B ．β射线与γ射线一样都是电磁波，但β射线的穿透本领远比γ射线弱C ．放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关D ．天然放射性现象使人类首次认识到原子核可分15．如图半径为r 的金属圆盘在垂直于盘面的匀强磁场中，绕O 轴以角速度ω沿逆时针方向匀速转动，电阻两端分别接盘心O 和盘边缘，金属 圆盘的电阻不计，则通过电阻R 的电流强度的大小和方向是（ ）A ．由c 到d ，I=R Br ω2B ．由d 到c ，I=RBr ω2C ．由c 到d ，I=R Br 22ωD ．由d 到c ，I=RBr 22ω16．如图所示，一平行板电容器的两个极板竖直放置，在两极板间有一带电小球，小球用一绝缘轻线悬挂于O 点。

现给电容器缓慢 充电，使两极板所带电荷量分别为+Q 和-Q ，此时悬线与竖直 方向的夹角为π/6。

再给电容器缓慢充电，直到悬线与竖直方 向的夹角增加到π/3，且小球与两极板不接触。

则第二次充电 使电容器正极板增加的电量是（ ）A ．Q/2B ．QC ．3QD ．2Q 17．如图所示，半径为R 的圆是一个圆柱形匀强磁场区域的横截面，磁感应强度大小为B ，方向垂直纸面向外。

一质量为m 、电量 为q 的正电荷沿平行于直径ab 的方向射入磁场区域，射入 点与ab 的距离为R/2。

已知电荷射出磁场与射入磁场时的运 动方向间的夹角为60°，则电荷的速率为（不计重力）（ ）A ．m qBR 2 B ．m qBR C ．m qBR 23 D ．mqBR2 18．物体在固定的斜面顶端由静止匀加速下滑，最初4秒内经过的路程为s 1，最后4秒内经过的路程为s 2，且s 2-s 1=8m ， s 1:s 2=1:2，则斜面全长是（ ） A ．16m B ．24m C ．18m D ．12m19．宇宙中两颗靠得比较近的恒星可认为只受到彼此之间的万有引力作用相互绕转，称之为双星系统。

宁夏银川市2017届高三理综下学期第一次模拟考试试题（答案不全）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量 H -1 N-14 O- 16 Fe -56 Ni-58第Ⅰ卷一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。

1、下列叙述正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．神经递质，激素和酶发挥作用后都将失去活性C．淀粉和脂肪彻底氧化分解的产物相同D．乳酸菌代谢速度快，是因为细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础2、下列有关细胞分化、衰老、凋亡、癌变的叙述错误的是A．细胞分化使多细胞生物体中的细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率B．衰老细胞的细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低C．细胞的自然更新、被病原体感染细胞的清除都是通过细胞凋亡完成的D．细胞癌变后细胞膜上的糖蛋白减少，细胞间的粘着性增加，容易在体内分散转移3、下列有关实验的叙述，正确的是A．在将质壁分离复原后的细胞用龙胆紫染色，可以观察到染色体的形态变化B．根据是否产生二氧化碳可以判断酵母菌细胞呼吸的方式C．由于土壤小动物活动能力强，可以用标志重捕法进行调查D、调查白化病的遗传方式时，可选择在患者的家族中进行调查，然后绘制遗传系谱图进行分析4、盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。

银川一中2017届高三第一次月考理科综合-化学试题7．下列各组物质分类方法正确的一组是8．已知：N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确．．．的是A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5N AB．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AC．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N AD．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2N A9．下列化学反应的离子方程式表示正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量．．CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量．．Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O10．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-D．C(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-11．下列各溶液中分别加入Na2O2固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A．(NH4)2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液12．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为A．1：1：1 B．3：1：1C．1：3：3 D．6：3：213．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

宁夏银川市2017届高三理综第一次（3月）模拟考试试题第Ⅰ卷选择题(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于生物膜的叙述，正确的是A.酵母菌细胞的ATP均在生物膜中产生B.甲状腺细胞与神经细胞上的膜蛋白种类和含量不同C.根尖细胞核膜上的核孔可以让DNA和RNA自由进出D.光合作用的光反应都是在叶绿体的类囊体体薄膜上进行2.下图表示人体骨髓造血干细胞的生命历程。

下列相关叙述错误．．的是A. a过程细胞与外界环境进行物质交换的效率提高B. c过程的根本原因是基因的选择性表达C. ④细胞可能继续进行细胞分裂和分化D. 图中三种血细胞一般不会再变成细胞③3.蜂毒素是工蜂毒腺分泌的多肽，具有抗菌、抗病毒及抗肿瘤等广泛的生物学效应。

下图所示为不同浓度的蜂毒素与人体胃癌细胞的凋亡及Bax基因、Bel—2基因表达的关系。

下列相关推断，不正确的是A. 随着蜂毒素浓度增大，诱导胃癌细胞凋亡的效应增强B. 蜂毒素诱导胃癌细胞凋亡与Bax基因、Bel—2基因表达有关C. 参与胃癌细胞凋亡的细胞有效应T细胞和吞噬细胞等免疫细胞D. Bax/Bel—2蛋白的比值越低，胃癌细胞凋亡率越大4.黄猄蚁是聚果榕上常见的蚂蚁种类。

黄猄蚁能通过捕食在榕果表面产卵的寄生榕小蜂，减少其在榕果上的产卵；但是对进入榕果的传粉榕小蜂捕食较少。

那些有黄猄蚁栖息的榕树上榕果种子产量较大。

以下分析正确的是A. 黄猄蚁与聚果榕之间存在能量流动关系B. 寄生榕小蜂与传粉榕小峰之间存在寄生关系C. 传粉榕小峰与聚果榕之间存在捕食和竞争关系D. 两种榕小峰、黄猄蚁、榕树之间存在共同进化5.生活中在不知情的情况下，人最可能因下列何种方式感染艾滋病A. 洗牙或补牙时，使用了病毒携带者使用过的而又未经严格消毒的器械B. 使用了病毒携带者用过的而又未严格消毒的餐具C. 住旅店时，使用了病毒携带者使用过的而又未及时更换的被褥D. 被感染的蚊虫叮咬过6．下列关于生物实验方法的描述正确的是A. 观察细胞中的染色体数目，实验材料为紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞B. 在纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，滤纸条上蓝绿色的色素带最宽，原因是叶绿素a在层析液中溶解度最高C. 观察植物细胞的减数分裂，不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料D. 探究促进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验误差7．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是A．明矾可用于水的杀菌，消毒 B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3 D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数8、下列关于有机化合物的说法正确的是A．的名称为2-甲基-1-丙醇 B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体 D．C2H4和C4H8一定是同系物9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6N A B．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下， 22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A10．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图装置制取干燥纯净的NH3 B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13、．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、选择题（本题共8小题，共计48分。

一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D. 用于文物年代鉴定的放射性14C 和作为相对原子质量的12C ，化学性质不同 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A B. 常温下，46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N A C. 36g 3H 2中含有的中子数目为12N AD. 2.24 L （标准状况）O 2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A3．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ，而与钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2。

则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A. 10种B. 11种C. 12种D. 13种4．短周期元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

R 和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y +和X 2-具有相同的电子层结构，X 和Z 位于同一主族。

下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序为：r （Y ）＞r （X ）＞r （Z ）＞r （R ）B. R 与X 形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C. Y 与X 可形成碱性氧化物Y 2X 2D. 由R 、X 、Y 、Z 四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离5．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）6．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

下列说法正确的是A. 向饱和AgCl 溶液中通入少量HCl 气体，溶液中c(Ag +)不变B. 浓度均为1×10-6mol•L ﹣1的AgNO 3、HBr 溶液等体积混合后会生成AgBr 沉淀C. 常温下，以0.01 mol•L ﹣1AgNO 3溶液滴定20mL0.01mol•L ﹣1KCl 和0.01mol•L ﹣1K 2CrO 4的混合溶液，CrO 42-先沉淀D. 常温下,Ag 2CrO 4（s ）+2Cl -（aq ）2AgCl （s ）+CrO 42-（aq ）的平衡常数K=3.1×1077．25℃时，用0.0500 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH 溶液所得滴定曲线如图。