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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：O—16 Sc—45第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物体内的许多大分子有机物都是由单体聚合而成的，下列说法正确的是A．每个蛋白质分子都由20种单体构成B．构成淀粉、纤维素和糖原的单体种类不同C．构成DNA和RNA的单体是相同的D．单体连接成多聚体时需要消耗ATP2．2017年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家，以表彰他们发现了“调控昼夜节律的分子机制”。
如图表示人体生物钟的部分机理，他们发现下丘脑SCN细胞中基因表达产物per蛋白的浓度呈周期性变化，在夜晚不断积累，到了白天又会被分解，per蛋白的浓度变化与昼夜节律惊人一致。
下列叙述正确的是A．per基因控制人体昼夜节律，其只存在与人体下丘脑SCN细胞中B．①过程产物运出细胞核与per蛋白运入细胞核体现核孔可自由运输大分子C．过程③中per蛋白抑制细胞核中per基因表达体现了负反馈调节机制D．研究成果表明per蛋白的浓度变化与基因调控有关而与环境无关3．实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有①紫色洋葱鳞片叶外表皮适宜用作观察DNA和RNA在细胞中分布的实验材料②以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症③用过氧化氢为实验材料探究温度对酶活性的影响④提取绿叶中的色素时，用体积分数为95%的酒精溶液作为提取液⑤以淀粉和蔗糖为实验材料探究淀粉酶的专一性时，可用碘液作指示剂进行鉴定⑥用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物A．一项B．两项C．三项D．四项4．下列有关生物进化和生物多样性形成的相关叙述，正确的是A．地理隔离是新物种形成的必要条件B．基因突变不会导致生物多样性的增加C．现代生物进化理论的核心是自然选择学说D．种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象5．下列有关生态系统信息传递及其应用的叙述，不正确的是A．利用黑光灯诱捕法来调查昆虫的种群密度属于生态系统中信息传递的应用B．利用昆虫信息素诱捕或警示有害动物，降低害虫种群密度，属于化学防治C．信息的传递能够调节生物种间关系，维持生态系统的稳定D．短日照作物黄麻，南种北移可延长生长期，提高麻皮产量，是对物理信息的合理利用6．在一个随机交配的规模较大的二倍体动物种群中，AA的基因型频率为40%，Aa的基因型频率为40%，有50%含a基因的雄配子致死，那么随机交配繁殖一代后，aa基因型的个体占A．1/5 B．1/10 C．1/16 D．1/207．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
宁夏高考理综-化学二模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物4. （2分） (2015高二上·丹东月考) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动5. （2分） (2016高一下·抚州月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dB . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉B . 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C . 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D . 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。
宁夏银川市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D . 硅酸盐都是难溶于水的2. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分）已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A>B>C>DB . 原子序数 A>B>C>DC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C5. （2分）(2018·东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动6. （2分）(2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。
银川一中2018届高三第二次模拟化学试卷参考答案一、选择题（每题6分，共42分）7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26（每空2分，共14分）（1）2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO✁+NO2✁+3H2O（2）①增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；②防止倒吸(或做安全瓶)；③错误！未找到引用源。
（3）①D; ②ABC（4）A C27(每空2分，共14分)（1）2Al+2OH-+2H O==2AlO2-+3H2↑ （2）H2,H2S （3）5.6~6.2（4）4Ni(OH)2+O2 2O（5）2CrO42—+ 2H+ Cr2O72—+ H2O；(不写可逆符号不得分)K=c(Cr2O72—)/[ c2 (CrO42—)×c2 (H+)]=0.25/[0.52×(10—7) 2]=1014；＜28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=－225.8kJ·mol-1（3分）; 359.8（2分）（2）①0.05mol/(L·min); （2分）②正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于445℃后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。
（2分）（3）K sp(MnS)=2.8×10－13（2分）（4）Cl－+H2O－2e－=ClO－+2H+（2分）；增大（2分）35.【化学―选修3 物质结构与性质】（15分）(1) (1分)(2)V形(1分）极性分子（1分）SP3(1分)O或CO2或CS2等(2分，合理即得分)(3) [S N ]－或[ S C N ]－（2分）N(4)②＞①＞④＞③（2分）(5)a、c （2分）(6) ① 1:2:3（1分）② Pm N a A1031096⨯=ρ （2分） 36.【化学―选修5 有机化学基础】（15分）(1) (1分) 反式(1分)(2)取代反应（或水解反应）(2分）羟基（2分） (3)（2分）(4)4 （2分） 对甲基苯甲醛（2分）(5)（3分）。
银川市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分）(2018·西宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D . 容量瓶不能长期存放配制好的溶液4. （2分）下列有关物质性质的应用的说法正确的是（）A . 金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀B . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科C . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5. （2分） (2019高一下·长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A . 第一周期B . ⅣA族C . 第三周期D . ⅥA族6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，失去8 mol电子7. （2分） (2018高三上·辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→XC . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋二、综合题 (共3题；共18分)8. （5分） (2018高一下·许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D. 使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D。
2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁【答案】A【解析】A. 钾的沸点比钠低，容易分离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B. 氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C. 通过铝热反应制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原三氧化二铁，D错误，答案选A。
3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－【答案】B点睛：本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。
宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测理科综合化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列说法错误的是A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】A【解析】A．一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。
B．铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。
C．维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。
D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。
点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。
2．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N AB．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1N AC．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N AD．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N A【答案】C【解析】A．4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B．标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C．Na2S 和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N A，C选项正确；D反应中还存在：2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2 N A，故D错误。
点睛：本题通过考察阿伏加德罗常数。
2018年宁夏银川二中高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 城市空气质量报告中，、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B. 食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准C. 长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别【答案】B【解析】解：、PM10指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病，对人体有害，故A正确；B.合理使用食品添加剂能够改善食品品质，但是用量必须符合国家标准，故B错误；C.纯净水中不含有人体中一些微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故C正确；D.变性不可逆，蛋白质失去生理活性，盐析可逆，故D正确；故选：B。
A.、PM10指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病；B.食品添加剂能够改善食品色泽味等，提高食品品质，但也存在的负面影响，如有些食品添加剂有毒；C.纯净水中不含有人体中一些微量元素；D.变性不可逆，盐析可逆。
本题考查较为综合，侧重考查化学与生活、生产和环境，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大。
2.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D. 和互为同系物【答案】A【解析】解：淀粉和纤维素都是多糖，可水解生成葡萄糖，故A正确；B.溴乙烷不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；C.油脂属于酯类，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D.两种有机物含有官能团的数目不同，则结构不同，不是同系物，同系物含有的官能团的数目应相同，故D错误。
故选：A。
A.淀粉和纤维素都是多糖；B.溴乙烷不含碳碳不饱和键；C.油脂属于酯类；D.两种有机物含有官能团的数目不同。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同系物、同分异构体等概念的判断，题目难度不大。
绝密★启用前宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】 NaOH 溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g ，氢氧化钠的质量4g ，所以NaOH 溶液的质量分数4/100×100%=4%；A 正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n 、V 均无影响，则浓度不变，B 正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C 正确；SO 2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D 错误；正确选项D 。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)7．化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜,是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料,太阳能替代化石燃料有利于环保8．若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A．64g铜与足量的S完全反应,转移的电子数为NAB．标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAC．pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH- 0.2NA个D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后,得到的气体分子数为0.45NA 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和FeB ．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-12．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O 电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++-3NO +4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-D ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO -+Ba 2++2OH −═BaCO 3↓+23CO -+2H 2O 13．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的2-27Cr O ,发生反应如下：反应Ⅰ：CuS ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平)反应Ⅱ：Cu 2S ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、2-4SO 都是氧化产物B ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C ．处理 1 mol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ,转移电子的数目相等 浓硫酸。
2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
点睛：含有碳碳双键、三键的烃类有机物，都能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而烷烃，苯及苯的同系物都不能与溴发生加成反应，但是都能发生萃取过程。
5. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 反应②和③均为吸热反应B. 稳定性：A>CC. 原子半径：Z>Y>XD. X、Y、Z可以形成离子化合物【答案】A【解析】由以上分析可以知道X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,A为CH4，丙为O2,B为CO2,C为H2O,乙为C,D为CO,甲为H2；反应②和③均为碳为还原剂的氧化还原反应，都为吸热反应，A正确；非金属性O>C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为C>O>H，C错误；X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，对应的化合物都为共价化合物，D错误；正确选项A。
6. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】试题分析：A．NO不能用排空气法收集，A错误；B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，B正确；C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，待水浸没沉淀后自然留下，但不能搅拌，C错误；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价7. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O【答案】D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。
硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。
该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。
在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。
在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。
有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。
本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。
8. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/molN2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH 3OH(l) + H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH 3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）Ⅲ．脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
【答案】(1). 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H= -1100.2kJ/mol(2). DE(3). 0.08mol/（L．min）(4). 减小(5). F(6). H2SO4(7). NO+6H++5e－=NH4++H2O【解析】Ⅰ.已知:氢气的燃烧热为,①；②•③•，根据①②-③得到催化剂存在下，还原生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H(g)+2NO2(g)2＝N2(g)+4H2O(g)△H= -1100.2kJ/mol；正确答案: 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol。
Ⅱ．（1）该反应只有反应物为气体，生成物全部为液体，因此气体总质量与气体的总量成正比变化，混合气体的平均式量保持不变时，不能判断此反应达到平衡状态，A错误；向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，按照反应，所以过程中和的体积分数始终保持不变，不能判断此反应达到平衡状态，B错误；向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，按照反应，和的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，C错误；反应物是气体，生成物是液体，反应向右进行，气体总质量减小，气体体积不变，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确；生成的同时有键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，E正确；正确选项：DE。
（2）根据题意可以知道,在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入的H2和CO的物质的量分别是2 mol 和1 mol ,即H2和CO的初始浓度分别为1mol/L和0.5mol/L,而经过达到平衡,CO的转化率为0.4,故有一氧化碳变化浓度为0.2 mol/L ,因为浓度的该变量之比等于计量数之比，可计算出氢气浓度的变化量0.4mol/L，甲醇浓度的变化量为0.2mol/L，根据三段式则有:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)起始浓度 0.5 1 0变化浓度 0.2 0.4 0.2平衡浓度 0.3 0.6 0.2则0～5min内平均反应速率V(H2)=0.4/5=0.08mol/（L．min）；此温度下该反应的平衡常数为：0.2/0.3×(0.6)2=50/27；若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，各物质浓度为：c(CO)=0.3+0.4/2=0.5 mol/L, c(H2)= 0.6 mol/L, c(CH3OH)= 0.2+0.4/2=0.4 mol/L,则浓度商Q C=0.4/0.5×(0.6)2>50/27；平衡左移，H2的转化率将减小；正确答案：0.08mol/（L．min）；减小。
