银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案

2020届银川一中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

第一卷〔选择题〕在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．图标所警示的是〔〕A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质8．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔〕A．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-B．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+9．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕物质〔杂质〕除杂方法A Cl2〔HCl〕将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B CO2〔HCl〕将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 氢氧化铁胶体〔FeCl3〕将混合物直截了当过滤D SiO2〔CaCO3〕加入盐酸后过滤10．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AB．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶111．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不可能．．．显现的是〔 〕A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无 12．以下关于氯的讲法正确的选项是〔 〕A ．Cl 2具有专门强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．假设35 17Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子〔N A 表示阿伏伽德罗常数〕13．以下表示溶液中发生反应的化学方程式错误的选项是．．．．．． 〔 〕A ．MnO 2+4HCl 〔浓〕MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2〔SO 4〕3+3Fe 2〔SO 4〕3+K 2SO 4＋7H 2OC ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑D ．2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O第二卷〔非选择题〕必考题25．〔16分〕．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答以下咨询题： 试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN 溶液。

2020年宁夏银川市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列叙述正确的是()A. CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质B. 分解反应不一定是氧化还原反应C. 盐.碱一定含有金属元素D. 在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸2.下列关于维生素C()的说法错误的是()A. 维生素C可以发生加成反应B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应3.X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径：T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()。

A. 用图1装置制备Fe(OH)2白色沉淀B. 用图2制取金属锰C. 用图3检验溶液中是否有K+D. 用图4制备氯气6.室温时，用0.0200mol·L−1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L−1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是()已知：K a(HY)=5.0×10−11。

高中化学高三模拟宁夏银川实验中学2020届高三第三次月考试题（化学）高中化学化学试卷第I卷相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题：〔每题只有一个正确答案，请涂在答题卡上。

每题2分，共50分〕1、温家宝总理在全国人大会议上所作的〝政府工作报告〞中指出：〝抓好资源节约，建设环境友好型社会〞，这是我国社会及经济长期进展的重要保证。

你认为以下行为有悖于这一理念的是〔〕A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D．实现资源的〝3R〞利用观，即：减少资源消耗〔Reduce〕、增加资源的重复使用〔Reuse〕、资源的循环再生(Recycle)2、使用化学手段能够排除某些环境污染。

以下要紧依靠化学手段排除环境污染的是( ) A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融解后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、关于以下常见化学的认识错误的选项是〔〕A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的要紧成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包5、离子检验的常用方法有三种：以下离子检验的方法不合理．．．的是:〔〕A、NH4＋－气体法B、I－－沉淀法C、Fe3＋－显色法D、Ca2＋－气体法6、以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A．①②⑥ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑦7、以下表达中正确的选项是〔〕A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8、某学生做完实验后，采纳以下方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管以下对以上操作的判定。

2020-2021学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。

下列说法错误的是（）A．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。

其中氯仿的化学名称是三氯甲烷D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附2．下列工艺流程的有关说法中正确的是（）A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2g石墨烯和1.2g金刚石均含有0.1N A个碳原子B．0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3N AC．常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（HClO）＝2N A4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。

一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

下列说法正确的是（）A．过程b、j、c属于“氮的固定”B．过程a、l、f为非氧化还原反应C．过程h说明NO2为酸性氧化物D．过程j可能为汽车尾气的处理过程5．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“﹣”可表示单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。

绝密★启用前宁夏银川市第一中学2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题2020年5月注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指氢氧化钠D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4N AC．25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10－9 N AD．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。

X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法中正确的是A．离子半径：W > Z > Y > XB．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同C．氧化物对应的水化物的酸性：W > ZD．X2Y2,Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构10．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有沉淀产生X可能是H2S气体C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D 向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热,将红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+12．下列有关有机物的说法正确的是A．螺[3,3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)B．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物C．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面D．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油13．常温下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8. 下列说法不正确．．．的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO2－4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 10．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列有关说法正确的是A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)12．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用甲装置制备并收集少量NO2气体B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a be－C CuG甲乙丙丁2MnO22OHvt0 v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1 t2 t3 t4 t5tA．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。

2020年宁夏银川一中高三年级第三次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

第一卷〔共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Na-23 Cu-64Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题〔此题包括13小题。

每题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意〕7．以下化学式表示的物质一定是纯洁物的是〔〕A．C2H4B．C2H4Cl2C．C6H6D．C5H108．日常生活中常用到化学知识，以下讲法正确的选项是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色B．聚乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al〔OH〕3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．某雨水样品放置一段时刻后pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解的CO2增多9．以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下28g CO与22．4L O2所含分子数相等B．等物质的量的甲基〔—CH3〕与羟基〔—OH〕所含电子数相等C．10g 2H216O和10g 1H218O的物质的量不相等D．氧元素的相对原子质量等于一个氧原子的质量与一个12C原子质量的十二分之一相比所得数值。

10．以下实验操作不正确的选项是〔〕DFeCl2是否已被氧化而变质用KSCN溶液检验11〕A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液D．硝酸铵溶于水得到的溶液12．以下化合物中，不能通过化合反应而得到的是〔〕①SO3②Fe〔OH〕3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．只有③B．①③C．①⑤D．②③13．向100mL0．25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，那么加入金属钠的质量是〔〕A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g第二卷〔必考题129分，选考题45分，共174分〕必考题〔共8道题〕25．〔15分〕某校化学实验爱好小组进行实验室制取纯洁的氯气、并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如以下图所示的实验装置〔支撑用的铁架台省略〕，按要求回答以下咨询题。

银川一中高三年级第三次模拟考试理科综合化学试题的是7．下列说法正确．．①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④纯净物的是8．下列反应所得到的有机产物不是．．A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应的是9. 下列离子方程式中正确．．Ａ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!Ｂ．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OＣ．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OＤ． KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+ =2H2O+I2的是10. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确．．A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A11. 下列图像与文字描述正确的是．．Ａ．根据图①可判断对于“A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）”:升温,化学反应平衡常数增大Ｂ．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响且P<P乙甲Ｃ．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化Ｄ．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可12. 下列叙述正确的是．．Ａ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e—===4OH-Ｂ．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1Ｃ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色Ｄ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。

2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(三)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO 2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数)D [由图可知，在TiO 2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，B 正确； 纳米TiO 2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO x ，C 正确；1 mol O －2含有17 mol电子，1 mol 羟基(·OH)含有9 mol 电子，即1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多8N A 个电子，D 错误。

]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 2＋、SO 2－4、Mg 2＋)，下列操作不合理的是( )A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。

银川一中2020届高三第三次月考化学试卷参考答案
26.(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 碱石灰
②打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(2)NH4HSO4或[(NH4)2SO4]
(3)8：3
(4)2NH3＋3O2微生物,2HNO2＋2H2O 2.35
27. （1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（2）在干燥的HCl气流中加热
（3）先通NH3再通CO2 （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
（6）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复423.3/a
28.Ⅰ(1)通一段时间N2 (2)Na2SO3＋H2SO4（较浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(3)红色逐渐褪去（变浅）(4)SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
（5）SO2+Ba2++Br2+2H2O=BaSO4↓ +4H++2Br- 调节pH为碱性环境
Ⅱ.(1)酸性KMnO4 (2)A中有气泡产生，C中品红不褪色，Ca(ClO)2中产生白色沉淀
35. （1）1s22s22p63s23p63d8（1分）
（2）sp3Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键。

（3）I 三角锥SO2−3（4）Fe3N 7283
9a2cN A×10
21
36.（1）对氟苯酚（4-氟苯酚）酯基
(2)C10H9O3F
(3)
消去反应
(4)
或者
（5）。

2020年宁夏银川一中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶夜中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2>I2B 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶夜中，先滴加几滴KCl 溶夜，再滴加几滴KI 溶夜，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀K sp(AgCl) >K sp(AgI)D 用pH 计测定NaClO 溶夜和 CH3COONa溶液可知：pH(CH3COONa)<pH(NaClO)酸性：HClO>CH3COOHA. AB. BC. CD. D4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。

m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. q与s均为酸性氧化物B. 离子半径：W<Y<X<ZC. 非金属性：W<Y<XD. Z的含氧酸是一种强酸5.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能6.黄冈蕲艾是《黄帝内经》中记载为数不多的几种药物之一，苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。

宁夏银川一中2021年高三第三次模拟考试理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．下列离子组一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B ．由水电离出c （H +）=10-3 mol·L -1的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-D ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - 9．某有机原料的结构简式如图: 下列有关该有机物的叙述正确的是 A ．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。

银川一中2020届高三年级第三次月考理科综合化学能力测试7．化学与生活密切相关。

下列说法错误．．的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等9．下列实验操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液10．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确．．的是A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B．B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成C．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。

下列说法正确．．的是A．W、X、Y属于同一周期元素B ．四种元素中W 的简单离子半径最大C ．X 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强D ．Y 、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液12．下列反应的离子方程式正确．．的是 A ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH ‾ = Cl ‾ + ClO ‾ + H 2O B ．Fe 与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H + + NO 3‾ = Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O C ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + H 2O + CO 2↑ D ．用石墨电极电解MgCl 2 溶液：2Cl ‾ + 2H+Cl 2↑+ H 2↑13．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。

2020届宁夏银川一中高三年级第三次月考测试高中化学理科综合化学试卷本试卷中需要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 Na-23 C-12 一、选择题：〔此题包括13小题，每题6分，共78分，每题只有一项为哪一项符合要求的〕7．光纤通信是70年代后期进展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经专门工艺制成的〔〕A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝8．以下讲法正确的选项是〔〕A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2+H2O＝HX+HXOB．液溴储存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl29．只用一种试剂区不Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是〔〕A．Ba(OH)2溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．84g碳酸氢钠晶体中含CO32-为N A个B．100mL 1.0mol/L NH4NO3溶液中含铵根离子0.1N A个C．标准状况下，22.4L甲烷和氢气的混合物所含分子数为N A个D．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N A个11．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al3++4OH-＝AlO2-+H2OB．氯气通入氢氧化钠溶液Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．将铁粉加入到三氯化铁溶液中Fe+Fe3+＝2Fe2+12．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是〔〕①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．①③D．②④13．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是〔〕A ．(b-2a)molB ．41b molC ．32a mol D ．2a mol 三、非选择题： 28．〔17分〕某研究小组成员在讨论鉴不浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作 结 论 甲火柴梗 变黑者为浓硫酸 乙加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙分不加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸 戊 加到CuSO 4•5H 2O 晶体中 变白者为浓硫酸〔2〕其中一个稍作改进就能成为可行的是__________，改进方法是__________________________________________________________________________________。

绝密★启用前宁夏银川一中2020-2021学年高三下学期第三次模拟理综化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法2．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确．．．的是N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) △H = −92 kJ/molA．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．N2在反应过程中三键均发生断裂D．反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物3．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是A．硫化氢溶液呈酸性：-+2H S HS +HB．“2NO球”浸泡在冷水中，颜色变浅：22NO(g)(红棕色)24N O (g)(无色)ΔH<0C．甲烷的燃烧热-1ΔH=-890.3kJ mol⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-14222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H O(g)ΔH=-890.3kJ mol⋅D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：22322S O2H S SO H O-++=↓+↑+4．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：32323CH COOH H CO H SiO>>C．利用装置③，由b口进气可收集2H、3NHD．利用装置④可制备二氧化硫气体5．2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。

宁夏银川市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:12．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol中共平面的碳原子数最多为6N AB．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5N AC．25℃、1.01×105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2N AD．12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1N A3．常温下，向21mL1．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mo l• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B．C至D各点溶液导电能力依次增强C．点O时，pH＞1D．点C时，X约为11.44．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。

下列说法正确的是（）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力5．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

C．b～c段，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水解：ClO－+H2O HClO+OH-,c（H数 不变，故C错误；
D．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0。1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得:c（Cl－)=c（ClO－）+c(HClO） ②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c(HClO）=c(Na＋）③，由①+③+②得:c(HClO)+c(H+）=c（OH—)－2c（Cl—)，故D正确;
B．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表,不同的核素的质量数不同,故B错误；
C．“石碱”是指碳酸钠,故C错误；
D．文中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没容有涉及到蒸馏,故D错误；
故选A
2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ )
A。12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0。5NA
D。 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
【答案】A
【解析】
【详解】A．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础,内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A正确;
B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时，H由—1价变成0价，转移的电子数为4NA，故B正确；