2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解析】
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宁夏银川一中2019届高三数学第一次模拟试题页数:14
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银川市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
银川市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列晶体中属于原子晶体的是（ ） A ．氖 B ．食盐 C ．干冰D ．金刚石2．将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++3．已知：p[()c HX c(X )－]＝－lg[()c HX c(X )－]。
室温下，向0.10 mol /L HX 溶液中滴加0.10 mol /LNaOH 溶液，溶液pH 随p[()c HX c(X )－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．溶液中水的电离程度：a>b>cB ．c 点溶液中：c(Na +)=10c(HX)C ．室温下NaX 的水解平衡常数为10-4.75D ．图中b 点坐标为(0，4.75)4．某未知溶液可能含Na +、NH 4+、Fe 2+、I －、Cl －、CO 32－、SO 32－。
将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。
再向上述反应后溶液中加入BaCl 2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。
下列推断合理的是 A ．一定存在Fe 2+、Na +、Cl － B ．一定不存在I －、SO 32－ C ．一定呈碱性D ．一定存在NH 4+5．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2019-2020学年宁夏回族自治区银川一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年宁夏回族自治区银川一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓【答案】D【解析】【详解】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故选：D。
【点睛】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。
2．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子【答案】D【解析】【分析】W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时pH=1（H+浓度为0.1mol/L），是一元强酸，则W为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3），Z为Cl（最高价氧化物对应水化物为HClO4）；Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L），是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=13（OH-浓度为0.1mol/L），是一元强碱，且X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。
宁夏银川一中2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷(有解析)
宁夏银川一中2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 由一种元素组成的物质一定是单质B. 凡是能电离出H+的化合物都是酸C. 碱能电离出OH−而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D. 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质2.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是()A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A4.在指定的溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A. NH4+、K+、Cl−、OH−B. H+、K+、CH3COO−、SO42−C. Ba2+、Fe2+、Cl−、NO3−D. Na+、HCO3−、Cl−、OH−5.下列离子方程式正确的是()A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 大理石溶于醋酸中：Ca CO3+2CH3COOH=Ca 2++2CH3COO−+CO2↑+H2OC. 澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca 2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
2019年银川一中第一次模考化学试卷答案
银川一中2019届高三年级第六次月考化学参考答案7、D 8、B 9、B 10、C11、D 12、 C 13、A 26、(14分)（1）+120 kJ·mol -1(2分) A(1分) （2）2.5%(2分)（3）①＞（2分）②＜（1分） （4）阴（1分）232CO 6H 6e CH OH H O +-++++（2分）（5）①大于（1分）②ac （2分）27、（14分）(1)A （2分） (2)AB （2分） CD （2分）(3)3S 2O 2－3＋4Cr 2O 2－7＋26H ＋===6SO 2－4＋8Cr 3＋＋13H 2O （2分）(4)①重金属离子可使蛋白质变性（1分）②5.6（2分）(5)不能（1分） 因阳极产生的Cu 2＋不能使Cr 2O 2－7还原到低价态 （2分）28、（15分）（1）c b h i d e j(2分，前四个正确1分) （2）②④③①(2分)（3）干燥Cl 2（或除去Cl 2中的水蒸气）(2分)（4）TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO(2分)（5）取少量收集到的液体于试管中，滴加适量水，溶液变浑浊，则收集到的液体中含TiCl 4（2分）（6）PdCl 2+CO+H 2O=Pd+2HCl+CO 2 (2分) 排水集气法（气囊收集法、点燃纯净尾气等）(1分)（7）蒸馏(2分)35、[物质结构与性质]15分(1)3d 104s 1(1分) 4(1分)(2) N>O>S(1分) sp3 sp2(2分)(3) CO 2 、N 2O 、COS 等(1分) (4) 分子晶体(1分) FeS (1分)(5)10N A (1分)(6)2K 4[Fe （CN ）6]+Cl 2═2K 3[Fe （CN ）6]+2KCl （2分）(7)[4M·1021/(N A a 3)](2分)； /2(2分)36 [有机化学基础](1)取代反应(1分) 消去反应(1分) (2)(2分)(3)2个 (1分) 3:1或1:3 (1分) (4)(2分)(5)c(1分) (6) 保护酚羟基不被氧化(2分)(7) 14(2分) (2分)。
宁夏银川市高三上学期化学一模考试试卷
宁夏银川市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡2. （2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A . 观察自范性B . 观察各向异性C . 测定固定熔点D . 进行X－射线衍射实验3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘4. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水6. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部7. （2分）下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
宁夏银川一中2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷 含解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 银川一中第一次模拟考试 )1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 为了保证食品安全，不可以使用食品添加剂B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 易燃液体一旦发生火灾，需用大量自来水灭火【答案】C【解析】【详解】A. 为了保证食品安全，食品添加剂可以限量使用，故A错误；B、海水中获取食盐，可用蒸发的方法，为物理变化，故B错误；C、明矾溶液呈酸性，可溶解铜锈，故C正确；D、要根据可燃物的性质，选用合适的灭火剂，钠等活沷金属不可用水灭火，故D错误；故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9N AB. 标准状况下,2.24 L一氯甲烷的原子总数约为0.5N AC. 20 ml 2mol▪ L-1 H2O2完全反应，转移的电子数一定为0.08N AD. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于N A【答案】C【解析】【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1,18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9N A，故A正确；B. 一氯甲烷分子中有5个原子，标准状况下,2.24 L一氯甲烷的原子总数约为5×N A×2.24L/22.4L·mol－1=0.5N A，故B正确；C.-1价的氧在反应中化合价可能升高、可能降低，也可能既升高又降低，故C错误；D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),n(OH-)=n(H+),溶液中CH3COO-数目等于Na+的数目，等于N A，故D 正确；故选C。
银川市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
银川市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈2．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，正极质量增加B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D．放电时，Li+移向石墨电极3．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N AB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N AC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N AD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为N AB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N AC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6N A6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。
2019-2020年银川一模：宁夏省银川市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题(有答案)
A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大 B.判断溶液的 pH: b 点 pH=7，c 点 pH<7 C.己知 25℃时 0 .2mol /L 氨水电高度为 1.33%，此时氨水的 pH 约为 12 D.若 a 点溶液呈碱性，则 a 点有 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26. (15 分) 工业上可以直接氧化 PCl3 制备 POCl3。某兴趣小组模拟该工艺 设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):
部分物质的性质如下表： 熔点 /℃ PCl3 -112 沸点 /℃ 75.5 遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3，缓慢通入氧气 POCl3 产率较高 POC l3 实验步骤如下 I.连接仪器，检查装置气密性。关闭 K1、K2 打开 K3、K4，点燃酒精灯 制备气体。 II.缓慢向 C 中通入适量气体至 C 中白磷消失，熄灭酒精灯。 III.关闭 K3、K4，打开 K1、K2 ，A 中开始发生反应。 IV.C 装置控制反应在 60℃~65℃，最终制得 POCl3 产品。 回答下列问题: (1) B、D 装置中盛放的试剂是_______，B 装置的作用除了干燥 O2 和平 衡气压之外，还有___。 2 105. 3 遇水生成 H3PO4 和 HCl，能溶于 PCl3 其他
选 项 A
气 体 SO2
a
b
c
浓硫 酸
Na2SO NaOH 溶
3
液 浓硫酸
B
H2
稀硫 酸
锌片CCO2源自稀盐 酸石灰 石 铜粉
碱石灰
D
NO2
浓硝 酸
浓硫酸
10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是 A.可逆反应的化学平衡常数 Kw pH C.水的离子积常数 Kw D.弱电解质的电离度 a B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的
【配套K12】[学习]宁夏银川一中2019届高三化学上学期第一次月考试题
银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 Na —23 K —39 Mn —55Cu —64 Ni —59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 10．下列有关说法中正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3均为电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N AB ．0.2 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AD．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
宁夏银川一中2019届高三第一次月考化学试题(含解析)
银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合化学试卷1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染【答案】D【解析】【分析】A．二氧化硫有一定毒性；B.屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，属于物理方法；C.碳酸钡可溶于酸；D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染。
【详解】二氧化硫有毒不能广泛用于食品的增白，A错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，D正确。
故选D。
【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色【答案】B【解析】【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。
【详解】2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A 不选；B.2AgCl+Na2S =Ag2S+2NaCl，反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B选；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气转化为二氧化氮，有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选.故选B。
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2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（________ ）A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. 某羧酸酯的分子式为C 57 H 104 O 6 ，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH 2 CH（OH）CH 2 OH ] 和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（________ ）A．C 18 H 34 O 2_________ B．C 17 H 32 O 2_________ C．C 18 H 36 O 2_________ D．C 16 H 32 O 23. 能正确表示下列反应离子方程式的是（________ ）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O 4 +8H + ═ 3Fe 3+ +4H 2 OB．NaHCO 3 溶液中加入HCl：CO 3 2﹣+2H + ═ CO 2 ↑+H 2 OC．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 制Al（OH） 3 ：CO 2 +AlO 2 ﹣+2H 2 O ═ Al （OH） 3 ↓+HCO 3 ﹣D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：+5Cl ﹣+6H + ═ 3Cl 2 ↑+3H 2 O4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（________ ）p5. X Y Z M R A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（________ ）p7. 选项实验操作现象结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na + ，无K + C 向盛Na 2 SiO 3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si D 将0.1mol•L ﹣1 MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO 4 溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu（OH） 2 的K sp 比Mg（OH） 2 的小 A．A ________B．B________ C．C________ D．D8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（________ ）A．常温下，0.1mol/LNa 2 S溶液中存在：c（OH ﹣）=c（H + ）+c（HS ﹣）+c（H 2 S）B．0.1mol/LNaHCO 3 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na + ）＞c（CO 3 2﹣）＞c（HCO 3 ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．pH相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3 ③NaClO三种溶液的c（Na + ）：①＞②＞③D．向0.1mol•L ﹣1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9. 已知：2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol ﹣1C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）△H=bkJ•mol ﹣1H﹣H、O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol ﹣1 ，则b为（________ ） A．+352_________ B．+132_________ C．﹣120_________ D．﹣330二、实验题10. 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：1）该生产中需要纯净的CO 2 气体．写出实验室制取CO 2 的化学方程式__________________________________ ．（2）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是______________ （填字母）．a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______________ ．（4）上述流程中可以循环使用的物质有________________________ 、___________________________ （写化学式）．（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：______________ ____________________________ ．（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH） 2 ] =2.4×10 ﹣13 ．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn 2+ ，当pH=10时，溶液中c（Mn 2 +）= ．（7）操作Ⅰ的名称是______________ ；操作Ⅱ根据KMnO 4 和K 2 CO 3 两物质在溶解性上的差异，采用 ___________ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4 粗晶体．三、填空题11. 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H 2 合成CH 3 OH：CO（g）+2H 2 （g）⇌ CH 3 OH（g）△H=﹣105kJ•mol ﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH 2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________________ ．（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH 3 OH）=____________________________ ．（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______________ ．（4）比较反应Ⅰ的温度（T 1 ）和反应Ⅲ的温度（T 3 ）的高低：T 1___________ T 3 （填“＞”“＜”“=”），判断的理由是___________________________________ ．12. 甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的________________ 极（填“正”“负”），其电极反应式为__________________________________________ ．（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_________________________________ （法拉第常数F=9.65×10 4 C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为______________ ．四、实验题13. 己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：p14. 物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇0.962g/cm 3 25.9℃ 160.8℃ 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 100 乙二酸1.36g/cm 3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 146 实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm 3 ），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）仪器b的名称为__________________________________ ．（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：______________________________________ ．（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO 2 +2NaOH═NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O，NO+NO 2 +2NaOH═2NaNO 2 +H 2 O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：___________________________________ 、________________________________________ ．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________ 洗涤晶体．（5）粗产品可用________________________ 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为________________________ ．五、填空题15. 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：（1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）A．Cu 5 FeS 4 B．CuFeS 2 C．Cu 2 S D．Cu 2 （OH） 2 CO 3（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu 2 S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为____________________________ 万吨．（保留一位小数）（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO 4 溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N 2 H 4 ），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu 2 O）．①该制备过程的反应方程式为____________________________________ ．②工业上常用的固液分离设备有______________ （填字母）A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：①腐蚀过程中，负极是________________ （填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ____________________________ ．②环境中的Cl ﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu 2 （OH）3 Cl，其离子方程式为_______________________________________ ．16. 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有 ________ 种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH 3 ） 2 NNH 2 ] ．（CH 3 ） 2 NNH 2 中N原子的杂化方式为_________________________________ ．（2）化合物H 3 BNH 3 是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B 3 N 3 H 6 通过如下反应制得：3CH 4 +2B 3 N 3 H 6 +6H 2 O═3CO 2 +6H 3 BNH 3①H 3 BNH 3 分子中是否存在配位键__________________ （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．②与B 3 N 3 H 6 互为等电子体的分子是 ____________________________ （填一个即可），B 3 N 3 H 6 为非极性分子，根据等电子原理写出B 3 N 3 H 6 的结构式____________________________ ．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO 3 分子的立体构型为___________________________________ ．②金属铜投入氨水或H 2 O 2 溶液中均无明显现象，但投入氨水与H 2 O 2 的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为____________________ ．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为__________________________________ （用含a的代数式表示，设N A 为阿伏伽德罗常数的值）．六、推断题17. 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是___________________________ ；B→C的反应类型是______________________________ ．（2）G中含有的官能团名称是___________________________________ ；F的化学式为______________________ ．（3）D→E的化学方程式是______________ ．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH 3 O﹣）．H的结构简式是______________________ ．（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为______________ ．（6）下列说法正确的是______________________________ ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H 2 Od．F 能发生加成反应、取代反应、氧化反应参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】。