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2017-2018版高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发.燃烧热教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1,ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4（g）＋2O2(g)===CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－890.31 kJ·mol－1.说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l)时放出890。
31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l）－3 267.5②一氧化碳CO(g）－283。
0③乙醇C2H5OH（l)－1 366。
8④乙烯C2H4（g)－1 411。
0⑤乙炔C2H2(g）－1 299。
6⑥丙烷C3H8（g)－2 219.9①_____________________________________________________________.②_____________________________________________________________。
第一章化学反应与能量 1.2 燃烧热能源(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2．下列图示关系不正确的是( )解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D 项正确。
答案： B3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④ D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案： D4．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。
答案： D5．已知下列热化学方程式： 12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/molCH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－607.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol 则CH 4的燃烧热为( ) A ．445.15 kJ/mol B ．607.3 kJ/mol C ．890.3 kJ/molD ．802.3 kJ/mol解析： 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时的ΔH ＝－890.3 kJ/mol ，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 。
第二节 燃烧热 能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念 101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
第二节燃烧热能源课时训练根底过关1.以下说法不正确的选项是( B )2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。
2. “美丽中国〞是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会开展与自然环境之间的和谐。
以下行为中不符合这一主题的是( D )“低碳经济〞,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境“绿色化学〞工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头解析:由题意知,A、B、C均符合社会开展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。
3. 25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.31 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1,那么以下热化学方程式正确的选项是( D )A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-12(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-14(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31 kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2(g)是C的稳定氧化物,生成的H2O应该为液态,故只有D正确。
4. 以下有关燃料的说法错误的选项是( B )2是温室气体之一解析:燃料燃烧产物CO2是温室气体之一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生CO2,煤完全燃烧还会产生少量SO2,CO2是温室气体之一,SO2会造成大气污染,B错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D正确。
燃烧热 能源1、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是〔 〕 A ．反响物的热效应与是否使用催化剂有关B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热△H=-57.3kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ba(OH)2的反响热△H=2×(-57.3) kJ/molC ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同D ．等位的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 2、反响稀溶液中,,以下结论正确的选项是( )A. 碳的燃烧热为B. 的能量比的能量高221kJC.浓与1 molNaOH 溶液混合,产生热量 D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成1 mol 水,放出热量 3、以下有关能量的说法不正确的选项是．．．．．．．( ) A ．化石燃料内部贮存着大量的化学能B ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C ．利用原电池通过氧化复原反响实现化学能向电能转化D ．化学反响都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 4、以下说法正确的选项是〔 〕A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ •mol -1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕ΔH=-890.3kJ •mol -1B ．H 2O 〔l 〕=H 2O 〔g 〕 ΔH=+44kJ •mol -1，那么2gH 2〔g 〕完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．500℃、30MPa 下，0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反响生NH 3〔g 〕，放19.3kJ ，其热化学方程式为：22N ()3H ()g g 32NH ()g ΔH=-38.6kJ •mol -1D ．同温同压下，H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕在光照和点燃条件的ΔH 相同 5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的选项是〔 〕A ．稀醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液反响：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1B ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量，那么Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH ＝－95.6 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，那么水电解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1D.2C(s)＋O 2(g)==="2CO(g)" ΔH ＝－221 kJ·mol －1，那么可知C 的燃烧热为110.5 kJ·mol－16、：+-21H (aq)+OH =H O(l)57.3kJ/mol H ∆=-,24242211H SO (,aq)+NaOH(aq)=Na SO (aq)+H O(l)kJ/mol 22H m ∆=浓。
【2019最新】高中化学第一章化学反应与能量1-2燃烧热能源练习新人教版选修4(1)基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于未来新能源的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能B.⑤⑥⑦⑧A.①②③④D.③④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
2017春高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课后素养演练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课后素养演练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017春高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课后素养演练新人教版选修4的全部内容。
燃烧热能源基础巩固1．下列图示关系不正确的是错误!（ B ）解析:燃烧热和中和热均属于反应热,二者是并列关系，A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知,D项正确。
2．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于错误!（ D ）①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．①③④C．②③D．③④解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎,以增大燃料与空气的接触面积,提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。
3．下列说法或表示方法正确的是错误!（ B )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0C．已知:2SO2（g）＋O2（g）2SO3(g）ΔH＝－98.3 kJ/mol。
燃烧热能源1．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ/mol B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ/mol C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ/mol【答案】：B【解析】：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol 可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。
2．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。
下列有关能量转换的说法中，错误的是( )A ．上述发电地板能将机械能转化为电能B ．煤燃烧能将化学能转化为热能C ．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程【答案】：D【解析】：葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D 错误。
3．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ【答案】：C【解析】：燃烧热应生成稳定的氧化物，A 错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。
4．下列表述中正确的是( )A ．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁 能源B ．已知反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol ，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/molC ．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量相等【答案】：A【解析】：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B 错误；反应热ΔH ＝反应物 键能总和－生成物键能总和，C 错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH 与CH 3COOH 反应时放出的热量少，D 错误。
第2节 燃烧热 能源一、选择题1．(2015·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是 ( )A ．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B ．该合成氨过程不属于氮的固定C ．空气、水、太阳能均为可再生资源D ．断裂N 2中的N≡N 键会释放出能量解析：A 项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B 项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D 项，断裂化学键要吸收能量。
答案：C2．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A ．①②B ．①③④C ．②③D ．③④解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO 污染大气。
答案：D3．(2015·西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②可推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 解析：反应②中H 2(g)不是稳定的氧化物，A 项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B 项不正确；根据反应①、②可知，CH 3OH 转变成H 2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C 项不正确；由于CH 3OH 在气态时比在液态时能量高，可知等量CH 3OH(l)比CH 3OH(g)反应时放出热量少，即D 项正确。
答案：D4．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H ＝－392 kJ·mol －1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) △H ＝131 kJ· mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) △H ＝－282 kJ·mol －1；H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241 kJ·mol －1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( )A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料解析：炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，生成的CO 和H 2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。
根据盖斯定律，C(s)十H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) △H ＝131 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) △H ＝－282 kJ·mol －1，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) △H ＝－241 kJ·mol －1，三个方程加和即得总反应式C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H ＝(131－282－241)kJ·mol －1＝－392 kJ·mol －1，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。
答案：A5．下列说法正确的是( )A ．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的中和热为57.4 kJ/molC ．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同解析：燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而A 项反应中没有生成液态水，A 项不正确；醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的中和热小于57.4 kJ/mol ，B 项不正确；2 mol 氢原子生成H 2时形成H —H 键要放出热量，说明2 mol 氢原子的能量大于1 mol 氢分子的能量，所以C 项不正确；一个反应的ΔH 与反应条件无关，D 项正确。
答案：D6．(2015·经典习题选萃)已知：CH 3OH(g)＋12O 2(g)―→CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋190 kJ/mol 。
下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为190 kJ/molB ．该反应说明CH 3OH 比H 2稳定C ．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D ．CO 2(g)＋2H 2(g)―→CH 3OH(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－190 kJ/mol 解析：本题考查化学反应中的能量变化。
考查考生对基本概念的掌握程度。
难度中等。
燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A 选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物总体的稳定性小于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，B 选项错误；反应中的能量变化与压强和温度也有关系，C 选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化，D 选项正确。
答案：D7．(2015·安徽巢湖中学月考)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为 ( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 3解析：标准状况下的混合气体11.2 L ，其物质的量是0.5 mol 。
其中甲烷0.4 mol ，氢气0.1 mol ，又知在常温下，水是液态。
所以0.4 mol 甲烷完全燃烧放出热量：0.4 mol×Q 1kJ·mol －1＝0.4Q 1 kJ ；0.1 mol 氢气完全燃烧放出热量：0.1 mol×12Q 3 kJ·mol －1＝0.05Q 3 kJ ，所以标准状况下11.2 L 混合气体燃烧共放出热量：(0.4Q 1＋0.05Q 3)kJ 。
答案：A8．(2015·成都航天中学高二月考)据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－Q 1 kJ/mol2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ；2H 2S(g)＋O 2(g)＝2S(s)＋2H 2O(g) △H ＝－Q 3 kJ/mol 。
则下列有关Q1、Q2、Q3三者关系判断正确的是( )A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q2>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：比较△H时要带符号进行比较。
答案：A9．(2015·经典习题选萃)下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0C．已知：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol。
将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量D．在101 kPa,25℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol解析：本题考查热化学知识，意在考查考生对基本概念、基本理论的理解。
难度中等。
A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，如铵盐与碱，错；B 项，石墨稳定，对应的能量低，由高能量物质转化成低能量物质的反应放热，故ΔH<0，正确；C项，SO2与O2发生的反应为可逆反应，所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全转化，放出的能量应小于49.15 kJ，错；D项，燃烧热是指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的能量，101 kPa,25℃时液态水比气态水稳定，错。
答案：B10．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1解析：本题考查热化学知识，考查考生的计算能力。
难度中等。
燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项，产物气态水不属于稳定氧化物；B项，合成氨为可逆反应，在放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N 2(g)＋3H23(g) ΔH<－38.6 kJ·mol－1；C项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；D 项，2 g H 2的物质的量为1 mol ，故2 mol H 2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ 。
