燃烧热 能源 优秀教案

《燃烧热能源》教学设计一、教材分析人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。

另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。

燃烧热的理解和运用是本节重难点。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点](1) 在101kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以1mol作为标准进行测量。

其他物质的化学计量数常出现分数。

(4)叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。

例：H2(g)+ O2(g)=H2O (1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g 4.18 10 kJ·g ·C (62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO2(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。

又已知H2O(1)=H2O(g)；=+44kJ ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；=-2033kJ／mol ( =-2165kJ／mol+44kJ／mol 3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol 0．5mol=-1016．5kJ。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化学方程式2、通过查阅资料，知道如何选择燃料3、通过查阅资料能说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源的意义5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出示意图教学重点、难点：燃烧热的理解和计算探究建议：查阅资料、交流探究。

课时划分：一课时。

教学过程：【复习】书写热化学方程式需要注意哪些问题（注：强调第6点）① 标聚集状态（s、l、g 、aq）② 右端标热量数值、符号和单位。

△H：吸热用“+”，放热用：“-”。

③系数单位是“摩”，可用分数，但热量值要相应变化。

④在25℃、101KPa下不注明温度和压强；不在需25℃、101KPa下注明反应的温度和压强⑤不需要注明反应的条件（点燃、加热等）↑、↓(6)反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.【设疑引入】根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。

什么是“燃烧热”呢它的含义是什么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢一、燃烧热1、定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、理解要点：①研究条件：25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的元素完全转变成对应的稳定物如:C → CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）3、表示的意义：如: CH4的燃烧热为mol（正值）用ΔH表示时，为负值。

含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出的热量.4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 如：表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△HH2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol知1g氢气完全燃烧放出的热量为: [1g/2(g/mol)] × mol=【练习】1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=－ kJ/molB. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－ kJ/molC. 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－ kJ/molD. H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=－ kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。

[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。

个人收集整^ -仅供参考学习-.第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用约能源、提高能量利用效率地实际意义•二预习内容1反应热可分为、、等•时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热2能源包括以及柴草等•化石燃料包括•新能源包括•它们地特点是_.三提出疑惑1什么事燃烧热地定义2燃烧热与中和热地区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用道节约能源、提高能量利用效率地实际意义•学习重点难点：1什么事燃烧热地定义2燃烧热与中和热地区别与联系二学习过程：一、燃烧热［探究1］阅读教材指出燃烧热地概念•［问题］解释耳地燃烧热为285.8 kJ / mol 所表示地含义：［讨论］你是如何理解燃烧热地定义地？(1) 条件：(2) 可燃物地用量：(3) 生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成，出燃烧生成，S生成SO⑷单位：_(5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数［板书］2 •研究物质燃烧热地意义［探究2］阅读教材指出研究物质燃烧热地意义•［探究3］分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料•试举例说明［板书］二、能源［自主学习］阅读教材回答下列问题1・指出能源地定义及分类•［讨论1］分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？•知道节•单位为•1 •2 • _3 • 一个人收集整理仅供参考学习4.［讨论2］如何解决我国地能源危机问题?1 .2.3.4. _2 .新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热地区别与联系1 .有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确地是（）A. 生产H2地原料来源广阔B. 在等质量地可燃气体中，Hb燃烧时放出地热量多C. H2易液化，携带方便D. 燃烧时无污染2 •能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A. 用酒精代替汽油作汽车燃料B. 随着科技地发展，氢气将会成为主要能源C. 在农村提倡利用沼气作生活原料D .人类利用地能量都是通过化学反应获得地3.以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（）个人收集整理仅供参考学习A. C (s)+ Q (g) ===CO(g) △ H=110.5 kJ/molB. C (s) + Q (g) ===CO(g) △ H=—393.5 kJ/molC. 2H 2(g) + O2(g)===2 H 2O(l) △ H=—571.6 kJ/molD. H2 (g) + Q (g)=== H 2O(g) △ H=—241.8 kJ/mol根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：2H2O(I) = 2H 2(g) + o 2(g) ；△ H =+571.6kJ/mol4 .下列叙述正确地是()A. 电能是二级能源C.天然气是一级能源5. 已知：Chi(g) + 20 2(g) = 2H 2O(I) + CO 2(g) ; △ H =-890.3kJ/mol , 1 克氢气和1 克甲烷分别燃烧后，放出地热量之比约是()A. 1 : 3.46 .关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确地是()A.构成水地氢和氧都是可以燃烧地物质，因此可研究在水不分解地情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7 .将0.3mol地气态高能燃料乙硼烷(B2HO在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热地热化学方程式为 __________________ .又已知：HO(g)=H2O(l) △ H=- 44.0kJ/mol，贝U 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出地热量是______________ kJ.8. _____ 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H0.放出571.6kJ地热量，(1) f地燃烧热为，表示H2燃烧热地热化学方程式为_________________________ .(2) 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 地热量，该反应地中和热为____________ ，表示其中和热地热化学方程式为________________________ .9 •目前大部分城市居民所使用地燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利•管道煤气地主要成分是CO H2和少量烃类，天然气地主要成分是CH.它们地燃烧反应如下：2C0十切肚)冰2H2十5 的总HQ 闷十2巾酬g根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积地管道煤气和天然气，消耗空气体积较大地是 _________ .因此燃烧管道煤气地灶具如需改烧天然气，灶具地改进方法是______________ 进风口(填增大或减小)，如不作改进可能产生地不良结果是__________________ .管道煤气中含有地烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们地某些.性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒地季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态地原因是五、参考答案课内探究学案：二学习过程：一、燃烧热个人收集整理仅供参考学习［探究1］在25 C、101 kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热［问题］实验测得25oC, 101kPa时1molf完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ地热量.［讨论］(1) 25 C、101 kPa(2) Imol (3) CO 2(g) , HaO(l),⑷ kJ / mol2 •研究物质燃烧热地意义［探究2］了解化学反应完成时产生热量地多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源.［探究3］［提示］可根据物质地燃烧热、燃料地储量、开采、储存地条件、价格、对生态环境地影响等综合考虑•二、能源［自主学习］阅读教材回答下列问题1.能源就是能提供能量地自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等•我国目前使用地主要能源是化石燃料•［讨论1］1 •主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭•2 •能源利用率低，浪费严重.3 •能源储量丰富，我国地人均能源拥有量较低.4 •近年来能源地总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题.［讨论2］1 •调整和优化能源结构•2 •加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源地使用效率•3 •节约利用现有能源•4 •研究开发新能源•2 •太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等•特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染?四、当堂达标答案匕1 •答案6制取H的原料杲海水，海水在自注界中的含壘很高，取之不尽，用之不爲来源厂阔.并且.吐燃燒时生廉物是水无污梁，但比易燃、易爆，携希环方便.在等质童的可燃气悴中…H幽烧时蹶出的热量比较高. 2.D二答冕民Affi C (S)燼烧未生成稳定氧化物故亘反应拔不能M燃烽拔；B项符合燃烧热的定义；C 项H；虽然转变咸■了稳定的氧化物E0⑴，但由于奥反应热表示的是2nd比完全燔烧时刖热重变亿故不能叫燃烧热；D斃如熾烧的H：虽議是1 ihcl. E其生咸艮〔「和，而不是H；0 (1J,啟它的反应热也不为H；的燐烽k4. 答案AC5. 答案C°更是燃烧主礦液态水畝岀的热壘大国为1忆4町，吨CH,燃燒主成液态水毓出朋热重大约为開」町，可怙算出答案.6. 答案AC.水不分解是不可能得到H地，且水地分解是个吸热反应.7.B 2H(g)+3O2(g)=B 2Q(S)+3H2O(I)△ H=—2165kJ/mol ; 1016.5kJ8. (1) 285.8kJ/mol , H (g) +1/202 (g) =HO (I )△ H=—285.8kJ/mol ; ( 2) 57.3kJ/mol , 1/2H2SQ(aq) +Na0H( aq) =1/2Na2S0+H0 (I )△ H=—57.3kJ/mol9. 天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒地CQ 丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅.。

第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

S对应的是SO2等。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

高中选修第二节燃烧热能源学案教案Last revised by LE LE in 2021【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为（ ）A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。

已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。

（2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。

（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于），理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=mol 认为甲烷的燃烧热是mol4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

燃烧热能源教案【篇一：人教-选修4-燃烧热能源教案1】第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。

探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。

②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。

③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。

④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。

⑤讨论：选择燃料的依据。

⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。

课时划分：一课时。

教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在 101 kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点](1)在101 kpa时，生成稳定的氧化物。

如c完全燃烧应生成co2(g)，而生成co(g)属于不完全燃烧。

又如h2燃烧生成液态 h2o，而不是气态水蒸气。

(2)燃烧热通常是由实验测得的。

(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：h2(g)十1o2 (g)＝h2o(l)；△h=-285.8kj/mol 2[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

燃烧热能源教案教案标题：燃烧热能源教案教学目标：1. 了解燃烧是一种能量转化过程，能够解释燃烧产生的能量来源。

2. 理解燃烧过程中的能量转化原理，能够计算燃烧过程中的能量变化。

3. 掌握燃烧热能源的利用方式和相关技术，了解其对环境和人类社会的影响。

教学内容：1. 燃烧的定义和基本原理。

2. 燃烧过程中的能量转化，包括燃料的化学能转化为热能和光能。

3. 燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等。

4. 燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应等。

教学步骤：1. 导入：通过展示一段燃烧现象的视频或图片，引起学生的兴趣，激发他们对燃烧热能源的思考。

2. 知识讲解：简要介绍燃烧的定义和基本原理，以及燃烧过程中的能量转化原理。

3. 实例分析：选择一个具体的燃烧过程，如木材燃烧，通过计算木材燃烧过程中的能量变化，帮助学生理解能量转化的过程。

4. 知识拓展：介绍燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等，让学生了解不同利用方式的特点和应用场景。

5. 环境讨论：引导学生讨论燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应，以及相应的解决方案和技术。

6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，强调燃烧热能源的重要性和应用前景。

7. 拓展延伸：推荐相关的阅读材料或实践活动，帮助学生进一步了解燃烧热能源的相关知识和实际应用。

教学评估：1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，测试学生对燃烧热能源的理解和应用能力。

2. 小组讨论：组织学生分成小组，就燃烧对环境和人类社会的影响进行讨论，鼓励学生提出解决方案和改进措施。

3. 个人作业：布置一篇关于燃烧热能源的研究报告或实验报告，要求学生运用所学知识进行分析和总结。

教学资源：1. 视频或图片资源：展示燃烧现象的视频或图片。

2. 计算工具：提供计算燃烧过程中能量变化的工具或软件。

3. 阅读材料：提供相关的阅读材料，如科普文章、科学杂志等。

教学策略：1. 启发式教学：通过引导学生观察和思考，激发他们的学习兴趣和主动性。

化学反应与能量的变化-----燃烧热、中和热一、教学目标 1、知识与技能（1）理解燃烧热的概念，学会燃烧热的简单应用 （2）理解中和热的概念，学会中和热的简单应用 2、过程与方法实验、讲解、学生互动、教师引导、针对训练等 3、情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

二、教学重点、难点教学重点：燃烧热、中和热的概念及应用 教学难点：燃烧热、中和热的应用 三、教学过程【复习引入】任何化学反应都伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。

根据化学反应热量的变化，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。

化学反应热量的变化可以用反应热来表示，可从物质能量的角度和化学键的角度来理解反应热，并用热化学方程式表达。

【过渡】由于化学反应情况不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热等。

【板书】一、燃烧热1、概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。

注意事项：（1）限定条件：101 kPa （2）限定燃料的物质的量：1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物 （5）放出、其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

例1：能表示25℃时物质的燃烧热的是:（ ） A.C(s) ＋21O 2 (g) =CO(g) ΔH= - 110.5 kJ/molB.C(s)＋O2 (g) =CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/molC. CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝-283.0 kJ/mol D.2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/mol E.H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/mol 2、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2时放出393.5 kJ 的热量。

焚烧热能源教课目的：掌握焚烧热的观点和有关焚烧热的计算认识能源的种类和意义，形成节俭能源的意识教课要点：焚烧热的观点和有关的计算教课内容：一、焚烧热⑴定义：在101kPa 时， 1mol 某物质完整焚烧生成稳固的氧化物时所放出的热量．．．．．．．．．．．．．．如 C 完整焚烧应生成CO2(g) ，而生成CO(g) 属于不完整焚烧。

又如 H2焚烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

（2）注：①焚烧热往常是由实验测得的。

②可燃物以 1mol 作为标准进行丈量。

③计算焚烧热时，热化学方程式常以分数表示。

焚烧热与中和热的差别与联系焚烧热中和热相能量变化放热反响同△ H△ H<0，单位： kJ/mol 点反响条件101kPa在稀溶液中不反响物的量1mol(O 2的量不限 )可能是 1mol，也可能是 0.5mol 生成物的量不限量H O是 1mol相2同1mol 反响物完整焚烧时放生成 1molH2O时放出的热量；点反响热的出的热量；不一样反响物焚烧不一样反响物的中和热大概相含义热也不一样。

同，均约为 57.3kJ/mol 。

⑶有关焚烧热的计算例 1．10g 硫磺在 O 中完整焚烧气态 SO，放出的热量能使500gH O 温度由 18℃升至22262.4 ℃，则硫磺的焚烧热为，热化学方程式为。

2．已知热化学方程式：C(s) +1O2(g) = CO(g)△ H=-110.5kJ/mol 2C(s) + O (g) = CO2(g)△ H=-393.5kJ/mol 现有 80t纯碳不完整焚烧，所得气体中CO2占 3/4体积，与80t 纯碳完整焚烧对比较，此反响损失了多少热量？3．葡萄糖是人体所需能量的重要根源之一。

葡萄糖焚烧的热化学方程式为：C6H12O6（ s）＋ 6O2（ g） ===6CO2（ g）＋ 6H2O（ l ）H=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它焚烧的热化学方程式同样。

燃烧热能源教案热能源是指利用化学反应或核裂变等能够释放热能的过程产生的能源。

其中，燃烧热能源是一类主要来源于化学反应的热能源。

在教学过程中，如何让学生更加深入地理解燃烧热能源的特点以及燃烧反应的原理，是一项重要的任务。

在本文中，我们将结合相关理论知识，设计一个燃烧热能源教案，旨在帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、目标与重点本次燃烧热能源教案的目标是，使学生：1.了解燃烧热能源的基本概念、特点及分类；2.掌握燃烧反应的原理及其发生过程；3.掌握燃烧反应的化学方程式的书写；4.了解燃烧热能源在生产和生活中的应用；教学重点：1.燃烧热能源的基本概念、特点及分类；2.燃烧反应的原理及其发生过程；3.燃烧反应的化学方程式的书写；二、教学过程设计1. 温故知新：“化学反应”与“能量”回顾学生先回忆化学反应产生的原因和过程，然后探讨能量的概念，了解能量的不同种类以及它们之间的相互转换关系。

特别是，要对热能的概念有充分了解并理解“温度”和“热量”的关系。

2. 燃烧热能源的基本概念和特点在了解了能量和热量的基本概念之后，接着要介绍燃烧热能源的基本概念和特点。

这包括：什么是燃烧热能源、燃烧热能源的分类以及燃烧热能源的能量来源等。

3. 燃烧反应的原理及其发生过程了解了燃烧热能源的基本概念之后，必然要对燃烧反应的原理及其发生过程有更深入的了解。

因此，需要让学生先掌握燃烧反应的本质是氧化还原反应；然后，重点介绍燃烧反应的发生过程，即燃烧反应的三要素（燃料、氧气、点火源）和燃烧反应的速率等方面。

4. 燃烧反应的化学方程式的书写在了解了燃烧反应的原理及其发生过程之后，学生大致上就掌握了燃烧反应的基本特点。

接下来，要教他们如何书写燃烧反应的化学方程式。

这需要让学生一步步学习化学方程式的标准写法，并在教学过程中反复强调熟练掌握方程式的书写是必须的。

5. 燃烧热能源在生产和生活中的应用最后，应该对燃烧热能源在生产和生活中的应用有一定的介绍。

高中化学人教版选修4第一章第2课《燃烧热能源》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
①理解燃烧燃烧的含义
③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
通过结我国的能源现状的认识过程,培养学生的节能意识
2学情分析
学生已经学习了反应热概念以及热化学方程式的书写。

3重点难点
教学重点:表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
教学难点:表示燃烧热的热化学方程式的写法
4教学过程
教学活动
1【讲授】教学过程
1、燃烧热
什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢?
1)定义:在25℃,101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

燃烧热通常可由实验测得。

2)在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:
①研究条件: 25℃ ,101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。

(ΔH<0,单位kJ/mol)
⑤在未有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S →SO2 (g)。

《燃烧热能源》教学设计一、教学目标：1、了解热能的概念及其应用；2、掌握燃烧热能的原理和过程；3、能够计算燃烧热量和效率；4、了解热能的利与弊，提高环保意识。

二、教学重点：1、燃烧热能的原理和过程；2、燃烧热量和效率的计算方法。

三、教学难点：1、燃烧热量和效率的计算；2、热能的环保问题。

四、教学内容：1、燃烧热能的定义和应用；2、燃烧热能的原理和过程；3、燃烧热量和效率的计算；4、热能的环保问题。

五、教学方法：1、课堂讲授：通过教师讲解和示范来介绍燃烧热能的相关概念和原理；2、实验演示：通过实验演示来展现燃烧热能的实际效果；3、讨论互动：通过师生互动讨论，引导学生思考燃烧热能的利与弊。

六、教学流程：第一课时：燃烧热能的概念和应用1、引入：通过引入实际生活中的例子引出燃烧热能的概念；2、概念解释：讲解燃烧热能的定义和应用；3、实例分析：通过案例分析燃烧热能在生活中的应用；4、讨论互动：让学生分享自己对燃烧热能的认识和观点。

第二课时：燃烧热能的原理和过程1、知识扩展：介绍燃烧热能的原理和过程；2、实验演示：进行燃烧反应实验，展示燃烧热能的效果；3、原理分析：讲解燃烧热能产生的原理和机制；4、讨论互动：让学生讨论燃烧热能的产生和作用。

第三课时：燃烧热量和效率的计算1、概念讲解：介绍燃烧热量和效率的概念；2、计算方法：讲解燃烧热量和效率的计算方法；3、案例分析：通过案例分析来加深学生对计算方法的理解；4、讨论互动：让学生讨论燃烧热量和效率的计算过程。

第四课时：热能的环保问题1、环保意识：引导学生思考热能使用对环境的影响；2、讨论互动：让学生讨论热能的利与弊，提高环保意识；3、总结归纳：总结本节课的内容，强调环保意识的重要性。

七、教学评价：1、学生的课堂表现：通过学生的课堂表现来评价他们对燃烧热能的理解和应用能力；2、作业考核：通过布置相关作业来考核学生对燃烧热能的掌握程度；3、课堂讨论：通过课堂讨论来评价学生的思考和表达能力。

《燃烧热能源》教学设计教学目标：1.了解燃烧热的概念和意义；2.掌握计算燃烧热的方法；3.理解不同能源的燃烧热差异。

教学重难点：1.燃烧热的计算方法及应用；2.能源的选择与燃烧热的关系。

教学准备：教学视频、学生教材、实验资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引入话题：请同学们观察下面一组图片，这些图片代表了什么能源？2.检查学生对燃烧热的理解，引导学生思考燃烧热与能源的关系。

二、知识讲授（15分钟）1.通过教学视频介绍燃烧热的概念和意义。

2.讲解燃烧热的计算方法，包括燃烧热的定义、计算公式、计量单位等。

三、实验演示（20分钟）1.组织学生进行燃烧实验，观察燃烧过程并记录实验数据。

2.根据实验数据计算燃烧热，并进行数据比较和分析。

四、讨论与总结（20分钟）1.引导学生分析实验结果，探讨能源的选择与燃烧热的关系。

2.让学生探讨燃烧热在能源利用方面的应用，比如燃料选择、能源转化等。

五、展示与评价（20分钟）1.请学生展示他们的讨论成果，分享彼此的观点和理解。

2.通过小组展示和课堂讨论，评价学生对燃烧热概念和计算方法的理解程度。

六、拓展延伸（10分钟）1.提供拓展材料或实验案例，让学生自行探索燃烧热的应用。

2.引导学生思考可持续能源利用和环境保护的关系，培养环保意识。

七、作业布置（5分钟）1.要求学生总结本节课所学内容，写一篇关于燃烧热的小论文。

2.提醒学生复习预习下节课的内容。

教学反思：通过本节课的教学设计，学生可以通过实验和讨论的学习方式，加深对燃烧热概念和计算方法的理解，并理解燃烧热与能源选择的关系。

通过展示和讨论，学生可以培养自主学习和合作学习的能力，同时也拓展了他们的思维和观点。

通过课后作业的布置，可以巩固学生对燃烧热的理解，同时也能培养学生的写作能力。

通过引导学生思考环境保护的问题，也可以培养学生的环保意识。

综合来说，这节课设计切合实际，有助于学生的学习和人文素养的培养。

第二节燃烧热能源[学习目的]1正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

2知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

第一部分课前预习案一、复习巩固1．100 L 100 mo·L－1 H2SO4溶液与2021L 100 mo·L－1 NaOH溶液完全反应，放出1146 J热量，该反应的中和热为，表示其中和热的化学方程式是。

g＋O2g===2H2OΔH＝－5716 J·mo－1，该反应中ΔH表示的意义2是。

若燃烧1 mo氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是；ΔH1＝；ΔH1表示的意义是。

3。

北京时间2021年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。

发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼N2H4作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。

1肼与盐酸反应的离子方程式是。

2用拉席希法制备肼，是将NaCO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：。

该反应中氧化产物是。

3发射火箭时肼N2H4为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知4 g N2H4g在上述反应中放出71 J的热量，写出热化学方程式：。

二、燃烧热与能源1．反应热是，常用符号表示。

燃烧反应都是反应，其反应热为值。

已知 4 g硫粉完全燃烧放出37 J热量，则该反应的热化学方程式是。

2能源是能提供的资源，它包括化石燃料、、、、以及柴草等。

化石燃料包括、、，按其。

第二部分课内探究案探究点一燃烧热燃烧热的概念及其计算1燃烧热的概念是、时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是。

2燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为89031 J·mo－1，或ΔH＝－89031 J·mo－1，它表示25 ℃、101 o－1。

②它们的不同点：燃烧热概念中可燃物一定为1 mo，生成物不一定为1 mo；中和热概念中，反应物不一定为1 mo，但生成物水一定为1 mo。

《燃烧热_能源》教案教案：能源中的燃烧热一、教学目标：1.了解燃烧热的定义和概念；2.掌握燃烧热的计算方法；3.能够利用燃烧热计算能量转化；4.了解不同燃料的燃烧热；5.培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学重难点：1.燃烧热的计算方法；2.燃烧热在能量转化中的应用。

三、教学准备：1.实验器材：燃烧热仪；2.实验材料：石油醚、植物油、酒精等燃料；3.PPT或黑板、粉笔；4.实验记录表和观察表。

四、教学过程：1.导入（5分钟）通过引入生活中的燃烧现象，如蜡烛的燃烧、火柴的燃烧等，激发学生对燃烧热的兴趣，并向学生提问：“你们了解燃烧热吗？在能量的转化中，燃烧热有什么作用？”引导学生思考与能量有关的燃烧现象。

2.理论讲解（15分钟）通过幻灯片或黑板，向学生解释燃烧热的概念和定义，以及燃烧热的计算方法。

着重解释燃烧热与反应的放热量之间的关系，引导学生理解燃烧热在能量转化中的作用。

3.实验操作（30分钟）3.1实验前准备：将石油醚、植物油、酒精等燃料准备好，并将每种燃料的质量分别测量出来。

准备好燃烧热仪，并将温度计插入实验装置中。

3.2实验操作步骤：3.2.1将实验装置中的石油醚倒入燃烧热仪容器中，使用打火机点燃石油醚，记录下温度的变化。

3.2.2重复上述操作，分别使用植物油和酒精进行实验，并记录下温度的变化。

3.3实验记录与观察：根据实验操作的结果，记录下每种燃料的质量和温度的变化，并观察不同燃料燃烧后的反应现象和能量的转化情况。

4.实验结果分析与讨论（15分钟）根据实验结果，分析不同燃料的燃烧热，并讨论不同燃料的燃烧热与其物理性质之间的关系。

引导学生根据实验数据和理论知识，总结出燃烧热的特点和不同燃料的燃烧热的差异。

5.拓展应用（10分钟）通过案例分析和展示燃烧热在能量转化中的应用，如燃料电池、热能发电等，引导学生思考燃烧热的重要性和应用前景，培养学生创新思维和实践能力。

6.总结归纳（5分钟）通过小结本堂课的内容，帮助学生再次梳理所学知识，回答导入时提出的问题，并强调燃烧热在能量转化中的重要作用。