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人教版高中化学选修四1-2：燃烧热 能源(共23张PPT)

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高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)

目标导航
预习导学
预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效 率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少 污染,很可能成为未来的主要能源。
化 学 课 件
燃烧热 能源
目标导航
预习导学
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃 烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊和新 能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机中的 重要作用
重点难点
1.通过燃烧热与中和热的对比,加深对燃 烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热的热 化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和作用
问题导学
问题导学
当堂检测
1
2
3
3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 按转 换 过程 分 分类 一次 能源 二次 能源 定义 从自然界直接取得的 自然资源 一次能源经过加工转 换后获得的能源 举例 煤、石油、天然气等化石能源,水能、 风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
一、燃烧热
3．意义。
－
25 ℃时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ· mol 1 ，热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ ___________________ _____________________
890.31 kJ· mol－1 表示 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) _时

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件19张

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件19张
了。他的说法对吗？如果不对，你又有什么 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载)
CH4（g）+2O2（g）==CO2(g)+2H2O(I) △H=-890. 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
看法呢？ 他的说法对吗？如果不对，你又有什么看法呢？
【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载) 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 程式为：
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5.计算可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物) ×△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
精编优质 课PPT新 人教版 高中选 修4化 学1-2《 燃烧热 、能源 》课件 (共19 张PPT)( 获奖课 件推荐 下载)
热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光

人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件

人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)

太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义

1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节 燃烧热 能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。 研究条件：稀溶液 （为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？ （2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积 或温度？ （4）如何读取混合溶液的最高温度？ （5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解 度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规 定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热 量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应 损失了多少热量？

1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)

1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件

高中化学人教版选修4课件：1.2 燃烧热 能源

高中化学人教版选修4课件：1.2 燃烧热 能源

目标导航
知识梳理
Hale Waihona Puke 重难聚焦2.能源的分类
标准 分类
一次 按转 能源 换过 程分 二次
能源
可再 生能 按性 源 质分 不可 再生 能源
定义
举例
从自然界直接取得的自然资 源
煤、石油、天然气等 化石能源,水能,风能, 生物质能,太阳能等
一次能源经过加工转换后获 得的能源
各种石油制品、煤 气、蒸汽、电力、氢 能、沼气等
4.文字叙述时燃烧热的表示 用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=890.3 kJ·mol-1。 5.注意 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标 准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分 数。 特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化 学方程式”的书写不一定相同。书写表示物质燃烧热的热化学方 程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃 物的物质的量一定为1 mol。
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
来自太阳辐射的能量
来自地球内部的能量 来自天体的引力能量
举例
煤、石油、天然气等
地热能、氢能、生物质 能、核能、风能、太阳 能、海洋能等
太阳能、煤、石油、天 然气、生物质能、风能 地热能、核能、水能 潮汐能

人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx

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• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
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在此输入您的封面副标题
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt
58
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））

人教版高中化学选修四1.1燃烧热__能源(共19张PPT)

人教版高中化学选修四1.1燃烧热__能源(共19张PPT)
mol气态氨放出92.2kJ 热量 3）H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1）△H =-57.3kJ／mol
稀溶液中1mol H+和1 mol OH-生成1 mol 液态 水放出57.3kJ 热量。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 12021/ 8/11We dnesda y, August 11, 2021
燃烧热和中和热的区别与联系Fra bibliotek放热反 应
△H＜0
可燃物为1mol(O2 的量不限)
不限量
不限量
H2O是 1mol
1mol反应物完全 燃烧生成稳定的 氧化物时放出的 热量；不同反应 物，燃烧热不同
强酸强碱的稀溶液生 成1mol H2O时放出的 热量；不同反应物的
中和热大致相同，均 约为57.3kJ/mol 。
= 889.6kJ 答：CH4的燃烧热△H= － 889.6kJ/mol
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的 热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol
无水乙醇时放出的热量是（ ） C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
二、能源
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/ 8/1120 21/8/11 2021/8 /11We dnesday , August 11, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/ 8/1120 21/8/1 12021/8 /11202 1/8/11 8/11/20 21

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4

（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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解：（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）== 6CO2（g）＋6H2O（l）
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石 C(s)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
C 则氢气的燃烧热为（ ）
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
((ss)＋)＋OO2(2g()g=C)=OC2O(g2) (gΔ)H=Δ－H3=9－3.359k3J.5/mkJo/lmol CC.. HH22((gg)＋)＋11//22OO22(g(g)=)H=2HO2(Ol)Δ(lH)Δ=H－=2－852.885k.J8/kmJo/ml ol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋
5 2
O2（g）=
2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）= 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
△H=-157kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学
方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在 人体中完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
Cu(s)+
1 2
O2
(g)==
CuO(s)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ／mol
△H=－5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义： 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol， 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。表示为：△H =-393.5kJ/mol
一氧化碳 CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-283.0 -890.31 -726.51
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g) 苯 C6H6(l)
-1366.8 -2219.9 -3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
3、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知:
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol
化学 · 选修4
1-2 燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义:
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101KPa时，1molБайду номын сангаас物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
注意点1:
反应程度
反应程度
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 其燃烧热为1299.6kJ/mo。l 表示燃烧热的热化学方程式为_________ _C_2_H_2(_g)_+_5/_2O_2_(g_)=_2_C_O_2(_g)_+H_2_O_(l_) __△_H_=_-1_29_9_.6_k_J/_m_ol__。
解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =－
890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？