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高中化学第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源课件新教材人教版选修4

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人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版

⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
最新修正版
4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
最新修正版
10
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
最新修正版
11
探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
22
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
最新修正版
19
定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）

高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源课件新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源课件新人教版选修4

2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量2燃烧
10
热能源课件新人教版选修4
(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合 物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→CO2 H→H2O S→SO2 C→CO 不是完全燃烧，而 S→SO3 不是燃烧产物，生成的 水为液态，不能是气态。 (4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的 ΔH 均为负值，即 ΔH<0。
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量2燃烧
8
热能源课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量2燃烧
9
热能源课件新人教版选修4
探究点一
正确理解燃烧热
1．正确理解燃烧热 (1)燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多 少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指 25 ℃、101 kPa 时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 (2)定义中的“1 mol 物质”是指 1 mol 纯净物(单质或化合 物)。
方法二：估算法。由题：H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，C3H8 的燃烧热为 2 220 kJ/mol；5 mol 混合气体完全燃烧共放出 3 847 kJ 热量。可知，其中 C3H8 一定小于 2 mol，则 H2 一定大于 3 mol， H2 与 C3H8 的体积比一定大于 3 2，故选 B。
一、燃烧热
1．概念 _____2_5_℃__、__1_0_1_k_P_a____ 时 ， ____1_m_o_l____________ 纯 物 质 ____完__全______燃烧生成__稳__定__的__氧__化__物_____时所放出的热量。单 位：___k_J_·_m_o_l_－_1__。

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件

生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源

2019-2020人教版化学选修4 第1章 第2节 燃烧热 能源课件PPT

2019-2020人教版化学选修4 第1章 第2节 燃烧热 能源课件PPT
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核心突破 攻重难
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×

·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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自主预习 探新知

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源

25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位是kJ· mol－1。 (2)燃烧热的意义： 如：甲烷的燃烧热为890.31kJ· mol－1，或ΔH＝－890.31kJ· mol－1 它表示25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：
_______________________________________。
学习探究 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
－571.6kJ· mol－1，该反应中ΔH表示的意义是 燃烧 2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量 _________________________________________.
1molH2完全燃烧 kJ· mol－1 表示的意义是_________________ ___________ 生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量 ________________________________________ 。
学习探究
3．燃烧热的概念及其计算
(1)燃烧热的概念
基础自学落实·重点互动探究
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
3．能源是能提供______ 能量 的资源，它包括化石燃料、_______ 阳光 、______ 风力 、________ 流水 、 潮汐 以及柴草等。化石燃料包括____ 煤 、______ 石油 、_______ 天然气 ，按其来源它们属于 _______
一次 能源。 ______
(1)燃烧热和中和热的比较
中和热 相同点 不同点

高中化学 121燃烧热、能源课件 新人教版选修4

高中化学 121燃烧热、能源课件 新人教版选修4
第三十九页，共41页。
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O5=0=0==℃=Fe3O4＋6HCl＋H2 ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl33=0=0==℃=6FeCl2＋3Cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质 是____________，该物质作为燃料的优点有__________、 ______________、________________。
510.5kgJ×60g/mol＝2000kJ/mol，故选C项。 答案：C
第二十八页，共41页。
5．已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2
产生32.79kJ的热量。则碳的燃烧热是( )
A．32.79kJ
B．393.5kJ
C．－110.5kJ/mol
D．－393.5kJ/mol
第二十九页，共41页。
第十七页，共41页。
③可再生能源与非再生能源 可连续再生、利用的一次能源称为可再生能源，如水 力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能 源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
第十八页，共41页。
课基堂础练训习练
第十九页，共41页。
1．下列关于燃烧热的叙述中正确的是( ) A．可燃物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1mol可燃物质燃烧放出的热量是其燃烧热 C．1mol H2燃烧生成气态水放出的热量是氢气的燃烧 热 D．25℃、101kPa时，1molH2燃烧生成液态水放出的 热量是其燃烧热
3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ()
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4
第二十四页，共33页。
第二十五页，共33页。
第二十六页，共33页。
[例 2] 如图所示是“能源相关图”，下列四组能源 选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．风能、太阳能、生物质能 D．地热能、海洋能、核能
第二十七页，共33页。
解析：阴影部分的能源应该既是来自太阳辐射的能量 也是可再生的能源，还属于新能源。
第十页，共33页。
易错提醒 1．可燃物中的碳元素完全燃烧生成的是 CO2(g)而不是 CO(g)；可燃物中的氢元素完全燃烧生成的是 H2O(l)而不是 H2O(g)。 2．并不是高价态的氧化物一定比低价态的氧化物稳定， 如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是 SO2(g)而不是 SO3(g)。
第十一页，共33页。
答案：C
第二十八页，共33页。
解题归纳 解答能源类别问题的思维方法
1．此类题目涉及的知识面往往很宽，知识点较新， 但不会太难理解。要在众多的知识中选择对解题有用的信 息，排除干扰信息，只有在日常学习中不断积累，在解题 中认真对比，找出相似点与突破口，才能正确解答。
第二十九页，共33页。
2．选择能源及获取能源的途径应紧紧围绕节约能源、 降低成本、减少对环境的污染几个角度进行分析。
第七页，共33页。
二、能源 1．概念。
第八页，共33页。
2．化石燃料。 (1)包括：_煤___、_石__油__(_s、hí_y天_ó_u然_)_气___。
第九页，共33页。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括_太__阳___能_、_氢__能__、地热能、 风能、海洋能和生物质能。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
第三十页，共33页。

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4
解析:图中CO2为固体,故碳的燃烧热不是b kJ·mol-1,A错误;据图示可知, 1 mol C燃烧生成CO放热(b-a) kJ,故2 mol C 燃烧生成CO放热2(b-a) kJ, B正确;C项应为2CO2(s) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1,C错误;生 成CO2固体,ΔH=-b kJ·mol-1,但是固体转化为气体吸热,故ΔH>-b kJ·mol1, D错误。
D.H2(g)+ 1 O2(g) 2
H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
解析:燃烧热的ΔH为负值,且在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1
mol,并生成CO2(g)、H2O(l)等稳定氧化物,故A、C、D错误,B正确。
3.在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放 出571.6 kJ的热量。
〚思考2〛 在25 ℃、101 kPa下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等,这句话 对吗? 提示:对。因为燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 的热量,2 mol硫完全燃烧放出的热量除以2才是燃烧热。 3.燃烧反应中热量的计算
Q=n(可燃物)×|ΔH|。(ΔH为燃烧热)
3.燃烧热与中和热的比较
相同点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量
生成物的量
燃烧热
中和热
放热反应 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1
可燃物为1 mol
不一定为1 mol
不确定
生成的水为1 mol
不同点
含义
101 kPa时,1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量
在稀溶液里,强酸与 强碱发生中和反应 生成1 mol水时所放 出的热量
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思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地 区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 (A ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的 化学计量数(常出现分数)
式的区别
注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 例:下列属于一级能源的是： A D C 阳光 E 天然气 E
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能
B D
☆阅读P9《科学视野》 找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能 各自的优缺点
★燃烧热与中和热的区别与联系
燃烧热 相 同 点 能量变化 ΔH 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 中和热
反应物的量
1mol可燃物
不限量
生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
不限量
1mol H2O
酸碱中和生成1molH2O时放出的 1mol反应物完全燃烧时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和 热量;不同的物质燃烧热不同 热大致相同,均约为57.3kJ/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强? 限定燃料的物质的量 1.燃烧热的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）
S – SO2 （g）
H– H2O（l）
单位: kJ/mol
一、燃烧全燃烧 Ⅳ、生成稳定的氧化物（状态：常温下） 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 -890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L· -1 = 44.6mol mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
2013年7月13日星期六
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
14.下列说法不正确的是 (A) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然 气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
则氢气的燃烧热△H为：
H= H= H= H=
-241.8 -483.6 -285.8 -571.6
kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol
285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
-285.8 kJ/mol
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、 等。 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不能 再生 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发 新的能源和节约 现有能源 ，提高能源的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 等， 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。