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人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第二节 燃烧热 能源(第1课时)

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2019-2020年人教版高中化学选修四精讲课件：1-2 燃烧热+能源64张 (共64张PPT)

2019-2020年人教版高中化学选修四精讲课件：1-2 燃烧热+能源64张 (共64张PPT)


【合作探究 1】 交流归纳燃烧热和中和热的相同点和不同
点。
相
能量变化
同 ΔH 及其单位
点
不 反应物的量
同 生成物的量
点
含义
燃烧热
中和热
________
________________
________ ________ ____________
________ ________
______
【提示】 放热反应 ΔH<0，单位均为“kJ/mol” 可燃物 为 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成的水为 1 mol 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的 热量
3．燃烧热随化学方程式中可燃物的化学计量数的改变而改 变吗？
【提示】 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，是一个定 值；当化学方程式中可燃物的化学计量数改变时，燃烧热不变，但 相应热化学方程式的 ΔH 会改变。
4．理解掌握物质燃烧热的定义时，要注意哪些方面？
【提示】 (1)研究条件：25 ℃，101 kPa。 (2)反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 (3)燃烧物的物质的量：1 mol。 (4)研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位 kJ/mol)。 (5)在未有特别说明的情况下，外界环境一般指 25 ℃、101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成 对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。( ) (2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( ) (3) 利 用 盖 斯 定 律 可 计 算 有 副 反 应 发 生 的 反 应 的 反 应 热 。 () (4)1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的标准燃烧 热。( )
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)


【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)

人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)


燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修4化学反应原理课件 1-2 燃烧热 能源 课件1

人教版高中化学选修4化学反应原理课件 1-2 燃烧热 能源 课件1


1 1 H SO (aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) 表示其中和热的化学方程式是___________ 2 2 4 2
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
－571.6 kJ· mol－1，该反应中ΔH 表示的意义是 燃烧 2 mol H2生成液态H2O，放出 571.6 kJ的热量 _________________________________________.
表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物 质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
1 mol 纯物质；二是注意反应的 用量为 1 mol 基础自学落实·重点互动探究 学习探究 用量为 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的 纯物质；二是注意反应的 题目解析 程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物， 用量为 1 mol 纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物， 活学活用 如程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物， C 生成 CO2(g)，S 生成 1． 下列说法正确的是 ( C SO ) 2(g)，H 生 如 C 生成 CO2(g)，S 生成 SO2(g)，H 生 成如 H2 O(l) 。 CO2(g)，S 生成 SO2(g)，H 生成 H2O(l)。 A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫 C 生成
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
3．燃烧热的概念及其计算
(1)燃烧热的概念
高中人教版化学选修四课件：1-2 燃烧热 能源

高中人教版化学选修四课件：1-2 燃烧热 能源


01 课前预习导学
知识点一 1.定义
燃烧热
在 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 kJ· mol－1。 2．意义 H2 的燃烧热 ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 所表示的含义： 25℃、101kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水时 所放出的热量为 285.8kJ 。
例1
－1
[2014· 长春一调]25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 ΔH＝－393.5 kJ· mol
、ΔH＝－285.8 kJ· mol－1、ΔH＝－890.31 kJ· mol－1、ΔH＝－2800 kJ· mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ) 1 A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 2 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31 kJ· mol－1 1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ· mol－1 2
[判一判] (1)1 mol C 燃烧生成 CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。( ) ) ) ) )
(2)燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 ΔH<0。( (3)1 mol H2 完全燃烧生成 1 mol 气态水所放出热量称为氢气的燃烧热。( (4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。(
(5)含 0.5 mol 硫酸的浓溶液和含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ。(
人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
2019人教版高中化学选修4第1章第2节《燃烧热 能源》ppt课件

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第一章 化学反应与能量
第一章 第二节 燃烧热 能源
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
有一副很有趣的对联，上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏 满”，下联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思考为什 么灯一吹会灭而灶会越吹越旺呢？这里面隐含了怎样的科学道 理？
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33%，与世 界先进水平相差10个百分点，矿产资源利用率为40%～50%。 例如，1994年我国1 000美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的 13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9倍，世 界平均水平的4. 71倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成 了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
(3)反应条件：25℃、101 kPa(书中所提供的燃烧热数值均 为此条件下测得)。一定条件下的燃烧热数值是定值。
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物
质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量
数可能会出现用分数表示的情况。例如：
C8H18(l)
＋
25 2Oຫໍສະໝຸດ (g)===8CO2(g)2．能源概述 能源是指__能__提__供__能__量__的__自__然__资__源__，它包括_化__石__燃__料__(_煤__、_ 石_油__、__天__然__气__)_、__阳__光__、__风__力__、__流__水__、__潮__汐___、__柴__草______等，它 的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的__经__济__ 和__科__学__技__术____的发展水平。我国目前使用的主要能源是化石
燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是开源节流。
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件


生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源课件

人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源课件

2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
一:燃烧热1.定义:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2、注意事项(1)反应条件：25°C和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。
3：1
285.8 kJ•mol-1
2 220 kJ•ol-1
4725.8 kJ
（2）燃烧热和中和热的区分与联系
相同点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量
不限量
1mol H2O
反应热的含义
1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。
C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol
【练习3】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是紧缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源


25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位是kJ· mol－1。 (2)燃烧热的意义： 如：甲烷的燃烧热为890.31kJ· mol－1，或ΔH＝－890.31kJ· mol－1 它表示25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：
_______________________________________。
学习探究 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
－571.6kJ· mol－1，该反应中ΔH表示的意义是 燃烧 2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量 _________________________________________.
1molH2完全燃烧 kJ· mol－1 表示的意义是_________________ ___________ 生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量 ________________________________________ 。
学习探究
3．燃烧热的概念及其计算
(1)燃烧热的概念
基础自学落实·重点互动探究
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
3．能源是能提供______ 能量 的资源，它包括化石燃料、_______ 阳光 、______ 风力 、________ 流水 、 潮汐 以及柴草等。化石燃料包括____ 煤 、______ 石油 、_______ 天然气 ，按其来源它们属于 _______
一次 能源。 ______
(1)燃烧热和中和热的比较
中和热 相同点 不同点
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源


5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出 92 ． 4KJ 热量，下列所示的热化学方程式正确的 是() C A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)
ΔＨ＝－92.4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
——据统计，开采率为32℅，加工运输率为70℅，终端利用率 为41℅，总效率为9℅，即有91℅的能源未被有效利用！
2、开发新能源 ——现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、 海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没 有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
问题探究二
选择燃料的标准是什么?
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4bKJ/mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=2bKJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2bKJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=bKJ/mol
能源的分类： 一级能源：来自自然界未经转化的能源。
能源
例如： 风能、阳光、天然气等 二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形 式。 例如： 电能、氢能等
常规能源： 在一定历史时期和科学技术水平下， 已被人们广泛利用的能源称为常规 能源
能源
例如： 煤，石油，天燃气，水能，生物 能等
新能源：利用先进技术所获得的能源 例如： 核聚变能，风能，太阳能，海洋能等
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价 格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。

新课标人教版选修4化学反应原理第一章第二节燃烧热能源课件原创.ppt

5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
1、请描述反应热的概念，说出表示符号和单位。
2、根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
学习目标
1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化 学方程式
2、通过查阅资料，知道如何选择燃料 3、通过查阅资料，能说明能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用
4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源 的意义
5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
一、燃烧热
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。
25℃、101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 稳定的化合物
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)


一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量

人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件

致相同,均约为
57.3kJ/mol
练习： 1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧 热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的 同量
点 反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的定热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则

人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx

能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
重点探究（燃烧热）
• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？

二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸 性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出 热量44.6kJ，其热化学方程式为？ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx


新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能 氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受 到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍 反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作 干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢 气已用作汽车燃料

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)


氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。
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2014年6月15日星期日 24
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
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能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
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常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
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参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
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燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 燃烧热 中和热
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不限 1mol H2O 稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
反应物的 1mol可燃物 量 生成物的 不 不限量 量 同 1mol纯物质完全燃 点 反应热的 烧生成稳定氧化物 时放出的热量;不同 含义 的物质燃烧热不同
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
3．燃烧热的有关计算
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燃烧热
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1molCH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6molCH4完全燃 烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 【答案】 CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000LCH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
1000美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、
2014年6月15日星期日
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能源
相关思考题∶
[问题] 1.燃料充分燃烧的条件是什么? 2.燃料燃烧时，若空气过量或不足， 会造 成什么后果? 3.为什么固体燃料要粉碎后使用?
1.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大 燃料与空气的接触面。
2014年6月15日星期日
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能源
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
燃烧热值高 石油中储量丰富
例：丙烷
开采容易 燃烧时污染小
储存、运输不方便
2014年6月15日星期日
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能源
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平。 煤、石油、天 然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限， 且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源， 节约现有能源，提高能源的利用率。
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
2014年6月15日星期日
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燃烧热
【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？
①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只 是焓变 的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能 放热 ，其△H < 0。
中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol
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燃烧热
【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气 态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋O2(g)===CO(g);Δ H=-110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)===CO2(g);Δ H=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);Δ H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g);Δ H=-241.8 kJ/mol
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源 第1课时
2014年6月15日星期日
1
燃烧热
火箭发射用什么燃料？
2014年6月15日星期日
2
燃烧热
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出
890.31kJ的热量。
写出上面的热化学方程式
2014年6月15日星期日 9
燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。 【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
2014年6月15日星期日 22
能源
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的 一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关 材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用 该资源为我国的社会主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
2014年6月15日星期日
3
燃烧热
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
1、燃烧热的定义
在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。
3：1 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
2014年6月15日星期日 12
燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol
节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
2014年6月15日星期日 17
能源
【资料】我国能源状况
2014年6月15日星期日
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能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
2014年6月15日星期日
2014年6月15日星期日 23
能源
④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源 相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合 算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效 率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对 环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环 境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l); ΔH= － 2600 kJ/mol
2014年6月1下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
2014年6月15日星期日
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燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧