山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点11金属冶炼海水资源综合利用测标题

考点 25电离均衡【考纲分析】1、理解弱电解质在水溶液中的电离均衡，能利用化学均衡挪动原理剖析外界条件对电离均衡的影响。

2、认识电解质强、弱与电解质溶液导电性的关系。

3、认识电离均衡常数的观点【知识整理】一、弱电解质的电离均衡1．观点及均衡的成立过程（绘制时间—速率图）弱电解质的电离均衡是指在必定条件下 ( 温度、浓度 ) ，弱电解质 _______ ___的速率和____ ____ ______的速率相等，溶液中电离所产生的离子、及未电离分子的浓度保持一准时的状态。

2．电离均衡的特色切合“逆、等、动、定、变”，试加以解说。

3．外界条件的影响要素（例：25℃， 0.1 mol /L 醋酸的水溶液改变以下举措）电离均衡移改变举措K a n（ H+）c（ H+）导电性程度动方向高升温度加水稀释加少许冰醋酸通入少许 HCl加少许 NaOH加少许CH3COONa加少许碳酸钠加少许硫酸氢钠加入锌粒4．总结证明某酸HA是弱酸的实验事实。

二、电离平衡常数（1） K 电离表示法（以醋酸为例）：（2）影响 K电离的要素：（ 3） K 电离意义：K值越大，表示该电解质越电离，所对应的弱酸、弱碱越。

（ 4）多元弱酸的电离常数逐级减小，且一般差异较大，因此水溶液中的H+主要来自于第一步电离。

【自主检测】1．稀氨水中存在着以下均衡：＋－若要使均衡向逆反响方向挪动，同时使c(OH NH3·H2ONH4＋ OH－) 增大，应加入适当的物质是A． NH4Cl 固体B．硫酸C．NaOH固体D．水E．加热2．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A．该溶液的 pH＝ 4B．高升温度，溶液的pH增大C．此酸的电离均衡常数约为1×10－7D．由 HA电离出的c(H＋ ) 约为水电离出的c(H＋)的106倍3．在图（ 1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)溶2液，当从滴定管中渐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋向如图（ 2）所示。

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考点10 铁、铜及其化合物【考纲解析】1、掌握铁的原子结构和化学性质及其应用掌握铁与硝酸反应的本质过程.2、掌握铁的化合物的性质及其应用,Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及Fe2+与Fe3+的转化，Fe(OH)2的制备方法，突破“铁三角”相关反应方程式，掌握Fe2+、Fe3+的检验.3、了解铜及其化合物的主要性质及应用。

【学生整理】一、铁和铜的性质元素铁铜性质核电核数结构示意图及在周期表位置电子排布式外围电子排布式主要化合价物理性质与非金属反应(O2 Cl2 S等）与水反应- —与酸反应非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）氧化性酸（稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸)与某些盐溶液反应硝酸银、氯化铁二、铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色、态铁的价态水溶性难溶于水稳定性不稳定性（高温)6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸HCl 稀三、铁的氢氧化物的比较反应现象制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下（煮、新、伸、隔氧)Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH—=Fe(OH）3↓【自主检测】1．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A。

考点1 常见有机化物的结构、性质及反应类型【考纲解析】1．了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机物的分类。

2．了解常见有机化合物的结构，掌握其化学性质。

3．了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构，会判断有机反应类型。

【学生整理】一、有机物的分类1．按碳的骨架分类2．按官能团分类官能团：决定的原子或原子团。

【问题思考】1．形成化合物种类最多的元素是什么？2．具有同一通式的有机物是否一定属于同系物？3．具有同一官能团的有机物是否为同一类有机物？二、烃及烃的衍生物的组成、结构、性质和用途表1表2【问题思考】1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？三、有机知识网络 ①知识网1（单官能团）不饱和烃②知识网2（双官能团）四、有机反应类型：（填物质类别） （1）取代反应：（2）氧化反应：（3）还原反应：（4）加成反应：（5）消去反应：(6)聚合反应：（7）中和反应：（8）显色反应：五、有机反应特点（1）根据反应条件确定官能团：（2）根据反应物化学性质确定官能团或推断物质：【自主检测】1．将盛有等物质的量的甲烷和氯气的烧瓶倒扣水中，用光照射一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是（）A．只能生成一种CH3Cl有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化2．（2014·山东理综化学卷，T11）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体CH=CHCOOCH 2CH 2—3． (2013·安徽理综，8)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

考点31 原电池【考纲解析】1、了解原电池的理论原理和工作原理；掌握原电池构成的条件及电极的判断方法；能写出原电池的电极反应式和电池反应方程式。

2、能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池；能根据原电池原理进行简单计算。

【学生整理】一、原电池原理现有如下用品：锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、导线、电流计、烧杯、盐桥。

运用这些用品设计一盐桥电池：⑴画出装置图，标明电极名称、电子流向、电流方向，写出电极反应、电池反应。

⑵该电池中盐桥的作用是：。

⑶与没有盐桥的铜--锌—硫酸铜原电池相比较，该原电池具有的优点是。

(4)描述铜--锌—硫酸铜原电池的工作原理：二、原电池构成条件(1)两个___ ___ ______的电极。

(2)将电极插入_______ _______中。

(3)用导线连接电极构成___ _________。

(4)能自发进行的______ ______________。

三、总结电极判断方法四、总结原电池电极反应式及电池反应方程式的书写方法原电池的电极反应是氧化还原反应，将该氧化还原反应分为还原、氧化两个半反应，即为电极反应：负极—氧化反应：还原剂－ne－＋……===氧化产物＋……正极—还原反应：氧化剂＋ne－＋……===还原产物＋……（1）检验电极反应式的几个标准：①电极反应显示的得（失）电子数与该粒子在反应前后得（失）电子数相等，②电极反应式两边原子个数守恒，③电极反应式两边的电荷数相等，④除氧化剂、还原剂外，其它物质微粒存在形式符合共存原理。

（2）在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，一般会得到总反应式，有时，考虑到生成物与电解液的反应、电极产物间的反应使电池反应与氧化还原反应有一定的不同。

【自主检测】1、（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +C uC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()【课堂点拨】一、原电池正负极判断时，不要形成“活泼金属一定做负极”的思维定势，如Fe、Cu和浓HNO3形成原电池时，铜作负极。