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4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教学目标•掌握化学式的书写方法和化合价的计算方法；•理解化学式中元素符号和化合价的关系；•能够正确命名和写出给定化学式。
二、教学内容•化学式的书写方法；•化合价的计算方法；•化学式中元素符号和化合价的关系；•科学命名法和通用命名法。
三、教学重难点重点•化学式的书写方法；•化合价的计算方法。
难点•科学命名法和通用命名法的区别和应用。
四、教学过程第一步：导入新课1.讲师介绍上节课的内容和知识点，并复习相关概念。
第二步：学习化学式的书写方法1.通过示例展示化学式的书写方法，包括元素符号的书写顺序、化合价的标注方式等。
第三步：学习化合价的计算方法1.介绍化合价的定义和计算方法，包括一价、二价、三价等化合价的概念和计算规则。
第四步：理解化学式中元素符号和化合价的关系1.通过实例演示，让学生理解化学式中元素符号和化合价的对应关系，加深对化学式的理解和记忆。
第五步：掌握科学命名法和通用命名法1.讲解科学命名法和通用命名法的定义和应用场景，比较两种命名法的区别。
第六步：练习化学式命名和书写1.给学生提供一些练习题目，让他们进行化学式的命名和书写练习。
第七步：总结和小结1.总结本节课的学习内容，并强调重要知识点和难点。
五、课堂实施•采用多媒体教学手段，辅以示例演示和学生互动。
•分组讨论和小组合作完成练习题。
六、课后作业•完成课堂练习题，巩固所学知识；•预习下一节课的内容。
七、教学反思本节课通过多种教学手段，包括示例演示、实例演练和学生互动等，激发了学生的学习兴趣，提高了他们对化学式和化合价的理解和应用能力。
但在教学过程中，可能需要更多的时间和方式来让学生进行实际操作和巩固练习，以提高他们的学习效果。
同时，还可以通过引入更多的实际应用案例，增加学生的实际运用能力。
教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。
教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。
【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
它与原子最外层电子有非常密切的关系。
（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
2、化合价有_____价和_____价。
在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。
第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第2课时化合价一、知识与技能1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.能利用化合价书写化学式。
3.会根据化学式推求化合价。
二、过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
根据化合价推求化学式。
上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物的原子个数比。
教师请几名学生在黑板上演示。
化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［展示］物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微观示意图进行讲解。
［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［介绍］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、Na OH、 Ca CO3、Na2CO3、Cu SO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
初中九年级上册化学,化学式和化合价教案(第2课时)教案（第2 课时）一、教学目标1、知识与技能①、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点②、会根据化合价书写化学式。
2、过程方法通过学习常见元素的化合价及化合价的特点，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
3、情感、态度、价值观培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的学习习惯。
二、教学重、难点①重点：常见元素的化合价及化合价的特点。
②难点：会根据化合价书写化学式。
三、教学过程合作探究探究点一化合价提出问题化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1.化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
化合价有正价和负价。
2.化合价的表示方法：⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或－n 表示。
⑵化合价与离子符号的书写比较化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同位置标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角点书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略先写数值后写正、负，“1”必须省略实例Na+1 、Mg +2 、Al +3 、C l －1 、OH－1 、SO －24Na＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋、Cl－、OH －、SO4 2－相同点化合价和离子所带电荷的正负与数值相同3.常见元素和原子团的化合价（1）化合价歌谣一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4.化合价的一般规律⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
（2）在化合物中氢元素通常显+1 价；氧元素通常显-2 价；（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计一、教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
通过学生对水的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
情感·态度·价值观通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程教师活动学生活动教学意图【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。
【学生活动】学生再一次在游戏中进行知识的整合，建立属于自己的知识结构。
教师活动学生活动教学意图【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。
其分类的核心是标准的确定。
分类的标准不同，其分类结果不同。
【问题回顾2】你认为水的化学式可以表示什么？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。
如水的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。
【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、o-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点重点化合价的应用。
难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。
金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。
)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。
课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。
在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
化学式与化合价（第二课时）一、学习目标1.根据物质的化学式，会求物质中某元素的化合价，根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式；2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量；3.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二、教学重难点重点：根据化学式计算变价元素的化合价难点：单质和化合物中元素化合价的规律三、教学方法讲授法、推演法四、教学过程（一）新课导入：设问导入：目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？（二）新知探究知识点1 化合价教师讲解：化合价定义表示原子之间相互化合的数目教师总结：化合价的一般规律（1）化合价有正价和负价。
在化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属显负价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在单质中，元素的化合价为0；（4）在化合物中，正负化合价的代数和为0。
讨论：根据书本上给的常用元素化合价，试着总结口诀，将它们更便捷地记住。
教师总结：一些常用的化合价口诀一些常见元素的化合价（加了着重号的为负价）：一价氢氯．钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二．四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸（NO3－）氢氧根（OH－）负二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）负三记住磷酸根（PO43－）正一价的是铵根（NH3+）学生活动：比较化合价和离子的区别教师展示表格，学生自己试着填空举例：标出水的化合价；写出氢离子的离子符号教师讲解：化合价有哪些应用呢？1.根据化合价求出化学式写符号→标化合价→化合价绝对值交叉放置元素符号右下角→化简→检查2.根据化学式求某一元素化合价（原则：化合物里正负化合价的代数和为零）知识点2 有关相对原子质量的计算问题谈论：什么是相对原子质量，有很多跟相对原子质量有关的计算，应该如何计算呢？教师总结：题型一：计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和例：O2的相对分子质量=16×2=36H2O相对分子质量=1×2+16=18题型二：计算物质组成元素的质量比元素的质量之比=（一种元素的相对原子质量×原子个数）÷（另一种元素的相对原子质量×原子个数）例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素质量比=12:（16×2）= 3:8题型三：计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（相对原子质量×分子内该原子个数）÷相对分子质量计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数：例：NH4NO3的相对分子质量= 14 +1×4+14+16×3 =80氮元素的质量分数：（14 ×2）÷80×100%=35%讨论：那么如何通过某元素的质量分数计算相对分子质量呢？又如何通过某元素的质量分数计算某元素的实际质量呢？（三）课堂练习1.下列化合物中，酸根为－2价的是（）A.Mg(NO3)2B.K2CO3C.Ca(OH)2D.NH4Cl解析：NO3－为－1价，CO32－为－2价，OH－为－1价，Cl－为－1价。
义务教育教科书九化学年级上册第四单元：课题4：《化学式与化学价》（第2课时）教学设计一、教材分析1、教材的地位和作用化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。
化学式的计算则是根据化学式的结构进行。
本节课是通过让学生探究化学式的相关计算，把抽象的内容转化为具体的相对质量，让学生从感性知识入手，进行观察、对比后得出结论，实现由感性认识上升到理性认识，使学生在认知、技能和情感等方面得到发展和升华，也为后面探化学方程式的计算打下基础。
2、教学目标：（1）、知识与技能①了解相对分子质量的涵义。
②能据化学式计算原子个数比；元素质量比；相对分子质量及某元素质量分数。
③能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
（2）、过程与方法：学习运用活动探究的方法，主动参与到活动中去获取知识。
（3）、情感态度与价值观通过有关化学式计算的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
【重点：】能据化学式计算原子个数比，元素质量比，相对分子质量及某元素质量分数。
【难点：】能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量（4）、教法：自主探究（5）、教学媒体：多谋体课件二、教学准备多媒体课件，导学案。
三、教学过程：1教师活动学生活动设计意图一、创设问题、明确目标【自学自测】先研读教材87页至88页内容，用双色笔勾画要点，标注疑问，然后完成下列问题。
(C-12 ,H-1,O-16,N-14,S-16,Cu-64)N2的相对分子质量Mr=H 2SO4的相对分子质量Mr=Cu(OH)2的相对分子质量Mr=NH4NO3的相对分子质量Mr=C 6H12O6的相对分子质量Mr=二、自主初探、合作释疑（一）设疑自探世界是由物质构成的，宏观物质由元素组成；微观物质是由分子、原子、离子构成的。
《化学式与化合价》第二课时说课教案宜昌金东方学校张勇一、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级上册（二）教材所处地位：《化合价》属于课程标准一级主题“物质构成的奥秘”中的二级主题“物质组成的表示”。
课程标准对本节课内容的要求是“能说出几种常见元素的化合价”。
化合价是科学家提出的一个理论假设，他能比较合理的反映出不同原子在形成化合物时的特征。
化合价的学习是为了能正确书写物质的化学式。
掌握了化合价工具，学生就能在理解物质组成规律的基础上推理出物质的化学式，避免了机械式的记忆，既能降低学习强度，又能提高掌握知识的深度。
因此学好化合价很重要。
二、学情分析本节课内容处于第四单元《课题4 化学式与化合价》的第二课时。
在此之前已经学习了分子、原子、离子，初步体会了从原子得失电子的角度分析简单离子化合物的形成过程，认识到活泼金属与活泼非金属形成离子化合物时，原子的配比与原子的最外层电子数有关。
这为学生学习化合价奠定了知识基础。
随着学生化学知识的不断丰富，接触的物质原来越多。
面对形形色色的需要学生认识和记忆的化学式，学生迫切需要一种能解决化学式书写的理论。
这使得学生有了学习化合价的主观需求。
学生将来到高中后通过化学键的学习，了解共用电子对的偏移后，对化合价会有更深的理解。
三、教学目标根据新课标要求，我确定了如下教学目标。
知识与能力：1.能说出常见元素的化合价。
2.能根据常见元素的化合价求化合物中其他元素的化合价。
3.能根据常见元素化合价写简单物质的化学式。
过程与方法：能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感与态度：培养善于合作、勤于思考、敢于质疑科学精神。
重点的确定：根据化合价书写物质的化学式。
难点的确定：记忆常见元素和原子团的化合价。
四、教法学法设计为了更好地突出重点、突破难点，贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，我对教法和学法作如下设计：教法：1、编排游戏，趣味教学。
化学式与化合价（第2课时）一、教学目的：知识与技能：（1）了解化学式的涵义。
（2）学会化学式的写法和读法。
过程与方法：1、教学手段：PPT课件、练习卷2、教学方法：创设情境——―实例分析―――得出规律-----配以练习情感态度与价值观：1、学生在第一课时已掌握元素和根的化合价，以及化合价的规律，现在此基础上学习化学式的书写和读法。
2、本届学生基础差，分析归纳能力不强，需在老师逐步引导下慢慢熟练化学式书写和读法的规律。
二、重点与难点：本课重点与难点在于：化学式的书写和读法。
三、四、教学过程：[引入]：通过对4种物质（氧气、氢气、水、二氧化碳）的符号表达式的回忆，引出化学式的定义。
[板书]：一、化学式1、定义——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做“化学式”(或“分子式”). （书P81）[提问]：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？（学生答）：（用例子说明）……[教师分析、板书]：2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
3、化学式的书写必须依据化合价规律。
[提问]：（1）“（铁、铝、汞）、（碳、磷、硫）、（氦、氖、氩）”这些单质用符号如何表示？有什么特点？（2）一些双原子气体单质，如“氧气、氢气、氮气、氯气”又如何表示？有什么特点？[教师归纳、板书]：二、化学式的写法 1、 单质化学式的写法：①金属 固态非金属 稀有气体 ②双原子气体单质-----在元素符号右下角写“2” 如: O 2、N 2、H 2、Cl 2[设问]：化合物又如何书写？[教师分析]：化合物要根据正负化合价代数和为零进行书写，做到5步骤。
（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
（2）标(化合价)（3）交(将化合价绝对值交叉，分别写在元素右下角）（4）约（能约分的要化简,下标“1”可省略）（5）查（用化合价规律做检查）例：氧化镁MgO MgO Mg O Mg O MgO(+2)*1+(-2)*1=0[板书]：2、 化合物化学式的写法：(根据：正负化合价代数和为零）（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
《化学式与化合价》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示物质成分和含量。
（3）通过练习，利用相对原子质量和相对分子质量，学会按解题步骤及格式计算物质的组成2.过程与方法（1）通过学习化学式及其相关运算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
3.情感态度和价值观（1）培养学生严谨的科学态度。
使学生养成良好的学习习惯。
（2）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
【教学重点】（1）会计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，某元素的质量分数。
【教学难点】（1）化学式的相关计算。
（2）化合物和某一元素的质量互求。
【课前准备】多媒体课件、某些商品标签或说明书【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习提问：水由什么构成的？[水分子]水分子有质量吗？[有，为氢原子和氧原子质量之和]原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？二、新课学习视频：相对分子质量三、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量呢？1.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和2.相对分子质量是分子的相对质量3.相对分子质量的单位和相对原子质量是一样的也是1根据化学式可以进行以下各种计算：1.计算相对分子质量（Mr)相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量[O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4 =132]练习1.计算下列物质的相对分子质量。
红花中学教（学）案总课时：学科：化学年级：九年级执教人：时间年月日第周第课时课题课题4 化学式与化合价（第二课时）课型新授课教学目标1、知道常见元素的化合价，熟记常见原子团及其化合价，能利用化合价推求化学式；2、通过编顺口溜的形式，培养学生科学记忆的方法；3.通过化合价规律的学习，培养学生的逻辑思维能力。
教学重点根据化合价规律，利用化合价推求化学式；教学难点化合价含义的理解；根据化合价规律，利用化合价推求化学式。
教学设计教师活动学生活动前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果来写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。
什么是化合价？如何应用元素化合价来推求化学式.接下来我们介绍有关化合价的知识。
我们知道化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物，请看课本80页表格4-5提问：通过次表格你能得到哪些信息？小结1、化合价表示原子之间相互化合的数目过渡：如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价和化合价的规律化合价是根据元素的性质而规定投影，展示化合价的规定通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同1、H为+1 价2、氧为-2价3、在化合物中元素化合价的代数和为0；根据这些规定，我们可以推知上述几种物质中其他元素的化合价展示下列化学式Ca（NO3）2CaCO3BaSO4Mg（OH）2这些化学式与前面的化学式有何不同？在这些化学式中有一些原子的集团，如OH、CO3、NO3、SO4等，这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫作原子团，也叫作根。
2、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫作根提问：原子团有没有化合价呢？为什么呢？总结：可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1、CO3为-2、SO4为-2等所以原子团的化合价也是需要我们记忆的为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意一下几点：1、注意事项：（1）化合价有正价和负价①氧元素的化合价为-2价②氢元素的化合价为+1价③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（2）在化合物中正负化合价的代数和为0（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子中，元素的化合价为0小结：可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能去应用提问：化合价的数字记忆比较枯燥，我们如何去记住这么多的化合价呢？1、HCl中H元素的化合价为+1，Cl 元素的化合价为-12、H2O中H的化合价为+1，O为-23、NaCl中Na的化合价为+1，Cl的化合价为-14、FeO中Fe的化合价为+2 ，O的化合价为-21、这些化学式中的元素的种类较多，不是前面物质的单一的两种元素2、这些化学式中有的有括号肯定有若原子团没有化合价则不能满足化合物中元素的化合价代数和为0的规律。
课题4 化学式与化合价（第二课时）
【核心素养】
通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】
在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化合价概念的建立和形成
2.使用化合价规则确定物质的化学式
【课前准备】
学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】
【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目
(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】(3)化合价规则
1.化合价有正价和负价
2.金属通常显正价，非金属通常显负价
3.在化合物里正负化合价代数和为零
4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
5.单质的化合价为零
6.同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1.金属显正价，非金属显负价
2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3.在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜：
一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢？
【板书】二、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式步骤
(1)写出有关元素符号
(2)标出有关元素的化合价。
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
(4)验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1.写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2.判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO 氧化镁MgO 氧化钠N a2O 氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)2
【课堂练习】
（优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的了解学生的掌握情况）
【课堂小结】略。
