化学方程式教案

化学方程式教案一、引言化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由化学符号和化学式组成，用于表示反应物和生成物之间的化学关系。

正确理解和运用化学方程式，对于学习化学和解决实际问题非常重要。

本教案将介绍化学方程式的基本概念、常用符号和写法规则，帮助学生掌握化学方程式的表示和解读能力。

二、基本概念1. 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指反应过程中产生的新物质。

反应物通常位于化学方程式的左边，生成物位于右边。

2. 反应箭头：反应箭头表示反应的方向，由左向右的箭头表示正向反应，反之表示逆向反应。

3. 系数：化学方程式中，方程式前面的数字称为系数，表示相应物质的摩尔数。

系数必须是整数，用于调整反应物和生成物的配比关系。

三、常用符号1. 化学符号：化学元素用拉丁字母缩写表示，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2. 括号：在化学方程式中，可以使用括号表示反应物或生成物的组合。

3. +号：反应物和生成物之间用加号连接，表示它们参与同一反应过程。

4. ↓符号：有些反应会生成沉淀，沉淀通常用↓符号表示。

5. ↑符号：有些反应会产生气体释放，释放的气体通常用↑符号表示。

四、写法规则1. 离子方程式：对于涉及离子的反应，可使用离子方程式表示。

在离子方程式中，离子以化学式的形式写出，并在方程式上标注电荷。

2. 平衡方程式：化学反应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，因此化学方程式必须是平衡的。

平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 最简比例：化学方程式中，系数应尽量写为最简比例，即不能有大于1的公因子。

4. 物质状态标记：有些反应物和生成物需要标明其物质状态（例如固体、液体、气体、溶液等），可以使用符号（s）、（l）、（g）、（aq）等进行标记。

五、实践操作1. 根据化学实验或现象，观察反应物和生成物的变化，并写出简化的反应方程式。

例如：将氨气和盐酸反应生成氯化铵。

简化的反应方程式为：NH₃ + HCl → NH₄Cl2. 根据提供的反应方程式，分析反应物和生成物的含义和数量关系。

实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。

在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。

为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。

一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。

二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。

同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。

2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。

同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。

3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。

同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。

4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。

三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。

同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。

四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。

采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。

2.实验操作评测。

根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。

化学方程式教案范文一、教学目标：1.知识与技能目标：(1)了解化学方程式的基本概念和表示方法；(2)掌握化学方程式的书写规则和平衡法则；(3)能够根据目标反应写出化学方程式，包括平衡方程式；(4)了解化学方程式在化学计算中的应用。

2.过程与方法目标：(1)通过观察实验现象，培养学生的观察和实验分析能力；(2)通过实践操作，培养学生的实验技能和动手能力；(3)通过讨论和合作学习，培养学生的团队合作和沟通能力；(4)通过化学方程式的练习和应用，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

3.情感态度价值观目标：(1)培养学生的实验技能，增强他们对化学实验的兴趣和热情；(2)提高学生的观察力和实验分析能力，培养他们的科学精神和创新思维；(3)通过实例引导学生正确对待化学反应和实验安全，培养他们的责任感和安全意识。

1.化学方程式的基本概念(1)化学方程式的定义和作用；(2)化学式、反应底物和产物等基本概念。

2.化学方程式的表示方法(1)平衡化学方程式的基本表示方法；(2)用化学式表示反应物和产物。

3.化学方程式的书写规则(1)合并反应物和产物中相同的离子，简化方程式；(2)使用括号和系数表示离子和分子的个数；(3)将不溶于水的物质以符号(s)或(l)表示。

4.化学方程式的平衡法则(1)根据质量守恒法则和电荷守恒法则；(2)使用系数调整反应物和产物的比例；(3)注意平衡方程式中阴离子和阳离子的个数。

5.化学方程式的实例应用(1)通过实验现象写出反应方程式；(2)利用已知的反应方程式计算反应物的摩尔质量和产物的摩尔质量；(3)利用已平衡的方程式计算反应物的质量和产物的质量。

1.导入环节：通过展示一些有趣的化学反应实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。

2.知识讲解：介绍化学方程式的基本概念和表示方法，并讲解化学方程式的书写规则和平衡法则。

3.实践操作：让学生观察和操作化学实验，并根据实验现象写出相应的化学方程式。

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。

生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

初二化学化学方程式与化学反应优秀教案范本一、教学目标和要求通过本节课的学习，使学生掌握以下内容：1. 理解化学方程式的定义和构成要素；2. 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3. 理解化学反应的基本概念和反应类型。

二、教学重点和难点1. 化学方程式的书写规则和平衡方法；2. 化学反应的基本概念和反应类型。

三、教学准备1. 教师准备：课件、实验用品、化学方程式示例、教学反应实例等；2. 学生准备：课本、笔记本、实验记录本等。

四、教学过程【引入】1. 教师可以通过展示一张化学方程式的图片，向学生介绍化学方程式的概念，并引发学生的兴趣；2. 引导学生思考：我们平时接触的化学反应是如何表示的？为什么要用化学方程式表示化学反应？【讲解】1. 化学方程式的构成要素化学方程式由反应物、产物和反应条件所组成。

学生需要了解反应物和产物的定义，并能够根据实际情况正确书写化学方程式。

2. 化学方程式的书写规则（1）平衡规则：化学方程式中，各元素的原子数在反应前后应该相等，即元素的质量守恒定律和电荷守恒定律。

（2）离子方程式的书写规则：按离子的带电性质和数量书写化学方程式。

3. 化学方程式的平衡方法（1）观察法：通过观察实验现象来得出化学方程式的反应物和产物的组成和数量比例。

（2）代数法：设定未知数，通过方程式解方程组来求解反应物和产物的系数。

【实验探究】引导学生进行简单的化学实验，观察并记录实验现象，根据实验数据编写化学方程式。

通过实验探究，学生能够更深入地理解化学方程式的书写规则和平衡方法。

【概念讲解】1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的永久性转变，导致物质性质发生变化的过程。

2. 化学反应的基本概念（1）反应物：参与反应的物质，位于方程式的反应物一侧。

（2）产物：反应中生成的新物质，位于方程式的产物一侧。

（3）化学反应物质的表示方法：通过化学方程式表示，反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。

【总结提高】通过本节课的学习，学生对化学方程式的构成要素、书写规则和平衡方法以及化学反应的基本概念和表示方法有了初步的了解。

化学方程式的配平教案一、教学目标：1、掌握化学方程式的配平方法。

2、理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。

3、能够正确使用数学方法进行方程式配平。

二、教学重点：1、化学方程式的配平方法。

2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。

三、教学难点：1、化学方程式的配平方法。

2、如何正确理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。

四、教学内容：1、化学方程式的配平方法。

化学方程式配平的方法有很多种，以下介绍一种常用的方法。

（1）写出反应物和生成物的化学式。

（2）列出反应物和生成物的数量关系式。

（3）进行方程式配平。

（4）检查配平是否正确。

例如：化学反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（1）反应物：Cu，H2SO4；生成物：CuSO4，H2O。

（2）写出反应物和生成物的数量关系式：1Cu + 1H2SO4 →1CuSO4 + 1H2O（3）进行配平：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（4）检查配平是否正确：反应物Cu的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物H2O的原子数相同。

因此，方程式配平正确。

2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。

化学反应的反应物和生成物的量之间有着固定的比例关系，这个比例关系就是化学方程式中的摩尔比。

例如：化学反应：2H2 + O2 → 2H2O其中，2mol的H2和1mol的O2反应生成2mol的H2O，即：2mol H2：1mol O2：2mol H2O = 2：1：2五、课堂练习：1、化学反应：Fe + HCl → FeCl3 + H2O，请配平该方程式。

2、化学反应：KClO3 → KCl + O2，请配平该方程式。

3、化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，请计算需要多少mol的H2和O2才能反应生成4mol的H2O。

六、作业：1、练习课堂练习中的题目。

化学方程式教案1.化学方程式教案1教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。

即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。

这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。

可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。

它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。

第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。

依题意找出已知量。

然后按解题步骤进行。

同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。

基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。

然后再做较难的题目。

基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。

在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。

中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。

计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。