5.1质量守恒定律(第二课时)化学方程式

质量守恒定律化学方程式【课堂引入】【知识梳理】实验一：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应前后天平指针没有偏转铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4一、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1. 研究对象：化学反应中。

2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。

3. 守恒内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）4. 守恒数量：质量总和。

（二）质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

实验二：碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？2. 天平不平衡的原因：3. 如何改进装置：讨论：1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。

你同意他的观点吗？说明理由。

2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。

此过程是否符合质量守恒定律。

3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？二、化学方程式及意义微粒个数比： 2 : 1 : 2物质质量比： 4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。

微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。

质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。

三、如何正确书写化学方程式（一）书写原则（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。

（2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。

人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。

然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。

“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。

教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。

【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。

2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。

【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。

2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。

重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。

教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。

教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。

分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。

课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。

2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。

3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。

2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。

（1）O2的相对分子质量=16×2=32。

（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。

（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。

【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。

二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。

1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。

2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。

1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。

（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。

化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。

化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。

化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。

教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。

【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。

教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。

理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。

如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。